СУЛЬФАТЫ

Эпиграф
урока:
«cum
grano
salis»
1. Я растворю любой
металл,
Меня алхимик получал
В реторте глиняной,
простой
Слыву я главной кислотой.
Сульфатная
кислота
2. Выберите формулу
сульфатной кислоты:
а) HCl
б) HNO3
в) H2SO4
г) H2CO3
H2SO4
3. Какую степень окисления
проявляет Сульфур в
сульфатной кислоте:
а) +3
б) +6
в) +4
г) +1
+6
4. В какой цвет окрашивается индикатор
метиловый оранжевый в растворе
сульфатной кислоты:
а) красный
б) желтый
в) синий
г) оранжевый
красный
5. Выберите ионы, на которые
диссоциирует сульфатная
кислота, назовите их:
а) H

в )SO4
б )NO3

2
г)OH


H SO4
2
6. Выберите правильные
утверждения относительно
сульфатной кислоты:
А) одноосновная
Б) двухосновная
В) сильный электролит
Г) слабый электролит
Д) оксигеносодержащая
Е) безоксигеновая
Ё) получают из сульфур(VI) оксида
и воды.
Б, В, Д, Ё
7. Выберите правильные утверждения
относительно физических свойств сульфатной
кислоты:
А) летучая
д) плохо растворяется в воде
Б) нелетучая
е) гигроскопичная
В) жидкая
ж) неустойчивая
Г) твердая
з) без запаха
И) бесцветная
й) при растворение в воде
происходит повышение температуры
К) при растворении в воде раствор сильно
охлаждается
Б, В, И, Е, З, й
8. Что такое
качественная
реакция?
Какие
качественные
реакции вы
знаете?










H2SO4(разб) + Zn = ZnSO4 + H2
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
H2SO4 + Zn(OH)2= ZnSO4 + 2H2O
4H2SO4(конц) + 3Zn = 3ZnSO4 + 4H2O + S
H2SO4(конц) + Fe = пассивация
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2
H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O
H2SO4 + Сu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H2SO4(разб) + Cu = не протекает
Тема урока:
Сульфаты. Качественная
реакция на сульфат ион.
Важнейшие природные
сульфаты. Применение
сульфатов.
Цели урока:

Узнать, что такое сульфаты, каковы их физические и
химические свойства, области применения.

Изучить качественную реакцию на сульфат ион. (Лаб. Опыт
№ 4)

Ознакомиться с природными соединениями Сульфура и их
распространении в природе. (Лаб. Опыт № 5)

Узнать об экологических проблемах вследствие выбросов
в окружающую среду соединений Сульфура.
Соли
сульфатной кислоты
H2SO4
Кислые соли Гидрогенсульфаты
Средние соли –
Сульфаты
NaHSO4
Na2SO4
Названия сульфатов:
Название металла + (валентность
мет.) + сульфат
Na2SO4 - натрий сульфат
MgSO4 - магний сульфат
FeSO4 – феррум (II) сульфат
Дайте названия
веществам
CuSO4
ZnSO4
K2SO4
BaSO4
CaSO4
Физические
свойства
сульфатов
Сульфаты
по растворимости
в воде
растворимые
Na2SO4
Малораство
римые
CaSO4
Практически
нерастворимые
BaSO4
Кристаллогидраты
 Na2SO4 ∙10H2O
 CuSO4 ∙5H2O
 CaSO4 ∙2H2O
Химические свойства
1. Диссоциация в воде на ионы
CuSO4  Cu
2
 SO4
2

Na2 SO4  2 Na  SO4
SO4
2
Сульфат ион
2
2. соль + основание (щелочь) =
новая соль + новое основание
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2
2



Cu  SO4  2 Na  2OH  Cu(OH ) 2  2 Na  SO4
Cu 2  2OH   Cu(OH ) 2 
2
3. соль + соль = новая соль + новая
соль
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2

2 Na  SO4  Ba 2  2Cl   BaSO4  2 Na   2Cl 
Ba
2
 SO4
2
 BaSO4 
Образование нерастворимого барий сульфата –
качественная реакция на сульфат ион
(сульфатную кислоту и сульфаты)
Лабораторный опыт № 4.
Определение сульфат ионов в растворе.
Техника безопасности. Работать спокойно,
аккуратно. Строго следовать инструкции, брать
вещества в указанных количествах. Осторожная
работа с растворами солей, щелочей, кислот.
Нельзя пробовать на вкус вещества, допускать
попадания вещества на кожу, одежду, предметы. Со
стеклянной посудой обращаться осторожно.
Задание. Проведите качественную реакцию на
сульфат ионы. Налейте в одну пробирку 1-2 мл
раствора сульфатной кислоты, а в другую – 1-2 мл
раствора натрий сульфата, долейте по 1мл раствора
барий хлорида.
Наблюдая за произошедшими изменениями, дайте им
объяснение.
Напишите полное и сокращенное ионные уравнения
проведенных реакций.
Вывод: В результате взаимодействия _____________ с
сульфатной кислотой и солями сульфатами,
наблюдаем ______________________, значит, эти соли
содержат ____________
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
2
2 H   SO4  Ba 2  2Cl   BaSO4  2 H   2Cl 
Ba
2
 SO4
2
 BaSO4 
Вывод: В результате взаимодействия барий
хлорида с сульфатной кислотой и солями
сульфатами, наблюдаем выпадение белого
осадка, значит, эти соли содержат сульфат
ион.
Монументальное
искусство
Строительство
ГИПС CaSO4 ∙2 H2O
МЕДИЦИНА
CaSO4 ∙2 H2O – гипс
Na2SO4∙ 10H2O –
глауберова соль
MgSO4 ∙ 7H2O –
горькая соль
KAl(SO4)2 ∙12H2O – алюмокалиевые квасцы
BaSO4 – барий сульфат
Сельское хозяйство
CuSO4∙ 5 H2O – медный купорос
(NH4)2SO4 – аммоний сульфат
минеральное удобрение
Применение сульфатов







Na2SO4∙ 10H2O – глауберова соль (в честь немецкого
химика Иоганна Рудольфа Глаубера). Применятся как
слабительное средство в медицине, а также в
производстве стекла и соды.
CuSO4∙ 5 H2O – медный купорос для опрыскивания
растений, протравливания семян.
CaSO4 ∙2 H2O – гипс - в сроительстве, монументальном
искусстве, в медицине.
MgSO4 ∙ 7H2O – горькая соль – в медицине магнезия как
слабительное средство.
BaSO4 – барий сульфат диагностика заболеваний
желудочно-кишечного тракта. Поскольку барий сульфат
хорошо поглощает рентгеновские лучи.
(NH4)2SO4 – аммоний сульфат – минеральное удобрение.
Квасцы – кристаллогидраты двойных солей:
KAl(SO4)2 ∙12H2O – алюмокалиевые квасцы применяются
как кровоостанавливающее средство.
Лабораторный опыт № 5.
Ознакомление с природными соединениями
сульфура.
Форма работы: «ажурная пила».
Задание: охарактеризовать выданный образец
соединения сульфура. Исследовать такие физические
свойства минерала: цвет, растворимость в воде.
Используя межпредметные связи с географией,
назвать месторождения природных сульфатов и
сульфидов в Украине.
Полученные результаты оформить в виде таблицы:
Соединение
название
Барит
Гипс
Киноварь
Галенит
Пирит
формула
Агрегатное
состояние
Физические
свойства
цвет
Раствори
мость в
воде
Месторождение в
Украине
барит
гипс
галенит
киноварь
сфалерит
пирит
Охрана окружающей среды от загрязнения
выбросами соединений Сульфура.
1. Назовите наиболее опасные
сульфуросодержащие соединения.
2. Охарактеризуйте физические свойства
сероводорода.
3. Каково физиологическое действие гидроген
сульфида?
4. Откуда попадают в воздух
сульфуросодержащие вещества?
5. В чем заключается охрана окружающей среды
от сульфуросодержащих веществ?
6. Какое вещество является причиной кислотных
дождей?
Наиболее вредные соединения
Сульфура

H2S гидроген сульфид
(сероводород) очень токсичен.
Это газообразное вещество с
неприятным запахом тухлых
яиц. Физиологическое
действие сероводорода
проявляется в том, что он
блокирует дыхательный
центр.

SO2 Сульфур(IV) оксид
(сернистый газ). Он,
соединяясь с водой в
атмосфере, приводит к
кислотным дождям.
«Сum grano
salis…»
«вот в чем
соль»
Рефлексия







Какое настроение было в начале урока?
Что больше всего запомнилось на
уроке?
Что наиболее понравилось?
О чем бы вы хотели услышать на
следующем уроке?
Какое настроение сейчас в конце урока?
Я могу похвалить себя за …
Я могу похвалить своих друзей за…
Домашнее задание
Выучить § 9.
Найти
дополнительную
информацию.
Подготовится к
самостоятельной
работе.
Урок окончен.
Все молодцы, всем
спасибо!