РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Рубежный контроль по дисциплине “Химия» для студентов специальности «Лабораторная диагностика» 2 курс 3 семестр РАЗДЕЛ. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 12. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn 2+ , Fe 2+ , Co 3+ , Ni 2+ следующие: 1) Fe 2+ и Co 3+ 2) Mn 2+ и Fe 2+ 3) Co 3+ и Ni 2+ 4) Mn 2+ и Ni 2+ 13. При диссоциации образует только ОН-ионы следующий электролит: 1) H 2 O 2) Zn(OH) 2 3) NaOH 4) CH 3 COOH 14. Неэлектролитами являются: 1) сахароза (вод. р-р) и этанол 2) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р) 3) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р) 4) нитрат кальция (вод.р-р) и метанол. 15. Слабыми электролитами являются водные растворы: 1) хлорида натрия и этанола 2) уксусной кислоты и сероводорода 3) нитрата кальция и уксусной кислоты 4) хлорида кальция и метанола 16. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует 1/5 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ взаимодействию веществ: 1) CuSO 4 (p-p) и Fe(OH) 3 2) CuO и Ba(OH) 2 (p-p) 3) CuCl 2 (p-p) и NaOH (p-p) 4) CuO и H 2 O 17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны: 1) 16 и 22 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10 18. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3 + H2 O соответствует взаимодействию веществ: 1) NH 4 Cl и Ca(OH) 2 2) NH 4 Cl и H 2 O 3) NH 3 и H 2 O 4) NH 3 и HCl 19. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя раство ры, содержащие соответственно ионы: 1) SO 4 2 - и Cu 2+ 2) CNS- и Ba 2+ 3) Cl- и Ag + 4) OH- и Al 3+ 20. Сокращенное ионное уравнение реакции Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3 соответствует взаимодействию: 1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой 3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью 21. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами: 1) серной и уксусной кислотами 2) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия 2/5 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 3) хлоридом железа (III) и азотной кислотой 4) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия 22. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами: 1) медью и гидроксидом цинка 2) железом и оксидом углерода 3) гидроксидом натрия и нитратом серебра 4) хлоридом серебра и сульфатом бария 23. Из приведенных солей подвергается гидролизу: 1) KCl 2) Na 2 SO 4 3) ZnCl 2 4) Ba(NO 3 ) 2 24. Сильнее подвергается гидролизу соль: 1) Na 2 SO 4 2) Na 3 PO 4 3) CH 3 COONa 4) NaCN (aH 2 SO 4 =58%, aH 3 PO 4 =27%, aCH 3 COOH=1,3%, aHCN=0,009%) 25. Среда рaствора в результате гидролиза хлорида аммония: 1) слабощелочная 2) сильнощелочная 3) кислая 4) нейтральная 26. Наиболее сильной кислотой является: 1) HClO 2) HClO 2 3) HClO 3 4) HClO 4 3/5 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 27. Кислый раствор получают при растворении в воде: 1) CH 3 COONa 2) NH 4 Cl 3) Na 2 CO 3 4) Na 2 HPO 4 28. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо немного добавить: 1) соляной кислоты 2) гидроксида калия 3) твердой соли 4) дистиллированной воды 29. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль: 1) Na 2 CO 3 2) Al 2 S 3 3) Na 2 S 4) (NH 4 ) 2 SO 4 30. Нейтральную реакцию имеет раствор соли: 1) NH 4 Cl 2) CH 3 COONa 3) CH 3 COONH 4 4) NaNO 2 31. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли: 1) NaCl 2) CH 3 COOК 3) FeSO 4 4) Ba(NO 3 ) 2 32. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли: 1) KCl 2) Na 2 CO 3 3) FeSO 4 4) Ba(NO 3 ) 2 4/5 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 5/5