Работа по разработке урока по химии в формате ФГОС Выполнил работу

Работа по разработке урока по химии
в формате ФГОС
Выполнил работу: Учитель химии гимназии № 33 г.Краснодара
Шакирова Ильвера Фаритовна
Урок химии в 8 классе
Учебник: Габриелян О.С.
Ионные реакции
Цели:
Образовательные:
- выяснить условия необратимости реакций в растворах;
- организовать деятельность по осознанию обучающимися алгоритма
составления ионных уравнений;
Развивающие:
- выделять существенные признаки реакций ионного обмена;
- сформировать практические умения и навыки по выполнению
лабораторных опытов;
- развитие логического мышления учащихся путём выявления причинноследственной связи между строением и свойствами веществ;
Воспитательная:
- способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к
обучению.
Планируемые результаты обучения, планируемый уровень достижений.
Виды УУД
ПРЕДМЕТНЫЕ
Учебные действия



МЕТАП
РЕДМЕ
ТНЫЕ
Регулятивные
УУД


Формулируют и
воспроизводят понятия
«Электролиты»,
«неэлектролиты»,
Дают определение
«Электролитической
диссоциации»,
Определяют ионные
реакции, как реакции,
протекающие между
растворами
электролитов.
Проводят опыты,
наблюдают,
описывают
наблюдения
Преобразуют
практическую задачу в
познавательную
Планируют
Планируемый результат





Усвоение понятий,
освоение алгоритма
написания реакций
ионного обмена,
действия по образцу
Управление своей
деятельностью на
уроке
совместная


Познавательные
УУД

Коммуникативные
УУД


ЛИЧНОСТНЫЕ

собственную
деятельность
Осуществляют
контроль и самооценку
своих действий
Проводят наблюдение,
анализ, выдвигают
предположения.
осуществляют
экспериментальную
проверку своих
гипотез
Обмениваются
знаниями между
членами группы для
принятия эффективных
решений
Проявляют
устойчивый интерес к
поиску решения
проблемы
Мотивация на решение
проблемы
деятельность учителя
и учащихся

совместные
(групповые) действия,
выполняемые под
руководством учителя

Навыки
сотрудничества:
совместные
(групповые),
выполняемые под
руководством учителя
устойчивый
познавательный
интерес

ХОД УРОКА
№
Этапы урока
Врем
я
Техника
Оборудован
(технология),
ие и
приёмы, формы
учебноработы
методическ
ие
материалы
Деятельность
учащихся
1 Организационн 2мин Приветствие,
Приветствуют
учителя, готовы к
уроку
2 Проверка
Отвечают на
вопросы
ый момент
домашнего
задания
79мин
проверка
подготовленности к
учебному занятию
Фронтальный опрос Проектор для
(беседа):
показа
Чем различаются
презентации.
электролиты и
неэлектролиты?
Какой процесс
проходит с
электролитами в
растворах и
расплавах? Как он
Работа в тетрадях
в парах.
Взаимопроверка.
(Надо зачеркнуть
формулы
неэлектролитов и
написать
записывается?
Какую информацию
несет уравнение:
Al(NO3)3= Al3+ +
3NO3¯
Выполнение
заданий слайдов.
Самостоятельная
работа.
Взаимоконтроль.
3 Подготовка к
активному и
сознательному
усвоению
нового
материала
4 Усвоение
новых знаний
2мин
18ми
н
Вывод: На какие
ионы
диссоциируют
кислоты? Щелочи?
Соли?
Оценивание ответов
учащихся с учетом
самооценки.
Демонстрационный
эксперимент:
Что будет, если
Таблица
смешать растворы
растворимости
двух электролитов?
Оборудование
Учитель смешивает и реактивы у
растворы хлорида
учителя
натрия и нитрата
штатив с
серебра.
пробирками;
Что происходит?
растворы
хлорида
натрия,
нитрата
серебра,
гидроксида
натрия,
хлорида
бария, серной
к-ты.
магний
порошок,
индикатор фф.
Составляется
У уч-ся:
уравнение на доске штатив с 2
2NaCl+H2SO4<пробирками,
>Na2SO4+2HCl
растворы
Записали
соляной к-ты,
молекулярное
гидроксида
уравнение.
натрия,
Найдите формулы
хлорида
уравнения
диссоциации
электролитов)
Самооценка.
Все верно – «5»
1-3 ошибки – «4»
4-6ошибок – «3»
Более 6 ошибок –
нет оценки, надо
доработать тему
Наблюдают и
делают вывод
Записывают
уравнение
Подчеркивают
формулы
электролитов
Получают полное
электролитов и
подчеркните их
Ниже распишем их
на ионы. Получим
полное ионное
уравнение.
Найдем одинаковые
ионы в левой и
правой частях и
зачеркнем их (как в
математике –
находим подобные
члены уравнения).
Получить должны
сокращенное
уравнение. А что
получилось у нас?
Все сократилось.
Какой можно
сделать вывод?
Реакция не прошла
до конца. Она
обратима.
Постановка
проблемы: при
каких условиях
протекают ионные
реакции до конца.В
чем суть РИО?
3 условия на доске:
образование осадка,
газа или воды
(малодиссоциирую
щего вещества)
Проведем
лабораторный опыт
№1
Работа групповая в
статической пареисследовательский
метод,
Учитель
напоминает правила
ТБ
Хлорид бария
смешиваем с серной
кислотой. Что
наблюдаем?
Какой можно
бария, серной
к-ты
ионное уравнение.
Растворы
хлорида
натрия и
серной
кислоты, одна
пробирка
Зачеркивают
подобные.
Делают вывод,
записывают в
уравнении знак
<->
Растворы
хлорида бария
и серной к-ты,
пробирка
Пробирка,
магний
порошок и
соляная
кислота
Пробирка, фф, растворы
гидроксида
натрия и
соляной к-ты.
Вспоминают
основные правила
ТБ.
Проводят
лаб.опыт№1 вместе
с учителем.
Записывают
уравнение в
молекулярном и
ионном виде.
Делают вывод:
Ионы связались в
молекулы
нерастворимого
вещества –одно из
условий ионных
реакций.
записывают
уравнения.
Делают вывод.
Выполняют
Лаб.опыт №2.
Запись уравнений.
Вывод.
сделать вывод?
Записываем
уравнение реакции
сначала в
молекулярном, а
потом в ионном
виде.
Получили
сокращенное
уравнение.
Какой можно
сделать вывод?
Учитель проводит
демонстрационный
эксперимент:
взаимодействие
соляной кислоты с
магнием. Что
наблюдаем?
Запись
молекулярного и
ионных уравнений.
Вывод.
Лаб.опыт №2.
Взаимодействие
гидроксида натрия с
соляной к-той
в присутствии
индикатора ф-ф
Что происходит?
Запись уравнений.
Вывод.
5 Подведение
итогов урока
4мин Учитель предлагает
перейти к
обсуждению
формулировки
определения
"реакции ионного
обмена".
Акцентирует
внимание учащихся
на признаках
химической
реакции, которые
свидетельствуют о
необратимости
Делают вывод и
записывают в
тетради: Реакции
ионного обмена
- реакции обмена
ионами
- в растворах
электролитов
- с образованием
неэлектролита
в виде - осадка ( )
-газа ( )
малодиссоциирую
щего вещества
процессов
6 Закрепление
5мин Обучающимся
дается задание: при
сливании каких пар
растворов
электролитов
реакции ионного
обмена возможны,
т.е. протекают до
конца? Выберите
условный знак
каждого случая:
(H2O)
Обучающиеся
выбирают к
каждой паре
электролитов
условное
обозначение
протекания
реакций ионного
обмена до конца
(необратимо)
1)
, , <->, Н2О
2)
Пары электролитов:
3) Н2О
1) K2SO4 и BaCl2
2) Na2CO3 и HCl
4) <->
3) KOH и H2SO4
4) KCl и Na2SO4
Учитель организует
проверку
выполнения
задания.
Фронтальная
беседа.
В чем суть РИО?
7
Домашнее задание
с
комментирование
м
8 Рефлексия и
самооценка
2мин Учитель сообщает
1мин
учащимся о
домашнем задании,
разъясняет
методику его
выполнения: §37,
упр.1-3 стр.155.
Учитель просит
оценить свое
самочувствие после
урока
Обсуждение в
парах.
Отвечают на
вопросы,
записанные на
доске.
Записывают
дом.задание в
дневники
Записывают в
тетради цифру
1,2,3 – отношение к
сегодняшнему
уроку