Домашняя работа к урокам 20-21

Домашняя работа к урокам 20-21
1. Напишите электронные конфигурации атомов калия, магния и алюминия. Укажите
возможные степени окисления для этих атомов. Какие свойства (окислительные или
восстановительные) они проявляют? Поясните на конкретных примерах.
2. Как изменяются в ряду щелочных металлов от лития к францию:
А) радиус атома;
Б) число электронов на внешнем электронном слое;
В) число энергетических уровней;
Г) металлические свойства?
3. Укажите основные продукты сгорания следующих металлов:
А) магния б) натрия в) алюминия г) лития
4. К металлу, имеющему на внешнем электронном слое один электрон, добавили воду. В
результате реакции выделился газ, который легче воздуха в 14,5 раз. К полученному
растворимому веществу добавили фенолфталеин, который окрасился в малиновый цвет, а
при добавлении соляной кислоты, окраска исчезла. После этого раствор выпарили и
полученное белое кристаллическое вещество внесли в пламя спиртовки, при этом оно
окрасилось в фиолетовый цвет. Определите, что за металл был взят. Напишите описанные
уравнения реакций.
5. Закончите уравнения реакций:
Li  H 2 

K 2 O2  H 2 O 

NaH  H 2 O 

Ca  H 2 O 

Al  H 2 O 

Al  Br2 

Al  NaOH  H 2 O 

Be  KOH  H 2 O 

6. Найдите соответствие между названием вещества и формулами веществ, с которыми
оно может взаимодействовать:
А) MgO
1) KOH , H 2 SO4 , SO3 , C
Б) Al (OH ) 3
2) H 2 O, K 2 SO4 , HCl , SO2
В) BeO
3) HBr , Mn 2 O7 , HNO3 , CrO3
Г) NaOH
4) LiOH , H 3 PO4 , H 2 SO4
5) NH 4 NO3 , AlCl3 , CO2 , Be (OH ) 2
7. Верны ли следующие суждения об алюминии:
А) Алюминий – серебристо-белый металл, мягкий, пластичный, легко вступает в
реакции со многими веществами при обычных условиях.
Б)Алюминий – это амфотерный металл, способный растворяться как в кислотах, так
и в щелочах.
А)верно только А)
б) верно только Б)
в) верны оба суждения г) оба суждения
неверны
8. Осуществите цепочки превращений:
А)
Ca3 N 2 
 Ca(OH ) 2 
 CaCO3 
 Ca( HCO3 ) 2 
 CO2 
 MgO 
 Mg ( NO3 ) 2
.ток
б) Na 
 Na2 O2 
 Na2 O 
 Na2 SO4 эл
 X
 Al (OH ) 3 
 Al 2 O3 
 NaAlO2 
 AlCl3 Na
2CO
3  X
В) Al 2 S 3 
9. Напишите уравнения реакций между:
А) гидроксидом натрия и избытком соляной кислоты;
Б) углекислым газом и недостатком едкого кали;
В) гидроксидом алюминия и раствором едкого натра;
Г) сплавление гидроксида алюминия и твердой щелочи;
Д) тетрагидроксоалюминатом калия и избытком азотной кислоты;
Е) тетрагидроксоалюминатом натрия и сернистым газом;
Ж) гидрокарбонатом магния и гидроксидом магния;
З) разложения нитрата натрия;
И) разложения нитрата алюминия
К) алюминия с горячей концентрированной азотной кислотой;
Л) хлорида алюминия с раствором сульфидом натрия
10. Навеску алюминия сплавили с 14 г. серы. Продукт реакции внесли в горячую воду, в
результате чего выделилось 6,72 л.(н.у) газа. Определите массу алюминия.