Химия – 9 класс (2015)

Химия – 9 класс (2015)
ВАРИАНТ 1
Часть 1.
При выполнении заданий 1—15 в бланк ответа запишите одну цифру, которая
соответствует номеру правильного ответа.
1. Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента
2ē 5ē
1) 2-го периода VIIА группы
3) 5-го периода VIIА группы
2) 2-го периода VА группы
4) 5-го периода IIА группы
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления
неметаллических свойств?
1) Si → S → Cl
2) O → S → Se
3) N → P → As
4) S → P → Si
3. Одинаковый вид химической связи имеют оксид натрия и
1) Сероводород
2) Калий
3) Сульфид натрия
4) Оксид серы (VI)
4. Валентность IV проявляет первый элемент в соединении
1) N2О3
2) С2Н6
3) СО
4) Fe(NО3)3
5. К сложным веществам относится
1) Медь
2) Белый фосфор
3) Аммиак
4) Бром
6. К химическим явлениям относится процесс
1) Образования кристаллов сахара при длительном хранении варенья
2) Растворения кислорода в воде
3) Получения кислорода из пероксида водорода
4) Сжижения газообразного азота
7. Сильными электролитами являются
1) H3PО4 и Ag3PО4
2) Zn(OH)2 и H2S
3) Fe(OH)3 и H2SО4
4) НСl и AgNО3
8. При взаимодействии каких ионов в растворе образуется газ?
1) Ag+ и Сl2) Ва2+ и ОН+
3) Н и ОН
4) H+ и SО329. Азот взаимодействует с каждым из веществ в ряду
1) О2, СО
2) КClO4, HNО3
3) NaOH, Li
4) Mg, Н2
10. С оксидом цинка реагирует каждое из двух веществ
1) Вода и оксид серы (VI)
2) Соляная кислота и гидроксид
натрия
3) Вода и гидроксид кальция
4) Хлорид меди (II) и углекислый
газ
11. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?
А. Растворяет как медь, так и серебро.
Б. Образует средние и кислые соли.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
12. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата калия?
1) Железо
2) Нитрат серебра
3) Гидроксид калия
4) Кремниевая кислота
13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории и использования средств борьбы с бытовыми насекомыми?
А. При определении запаха вещества пробирку надо поднести к носу и вдохнуть.
Б. Аэрозоли от бытовых насекомых не следует распылять вблизи открытого огня.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
14. Азот является восстановителем при взаимодействии с
1) О2
2) Н2
3) Mg
4) Fe
15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает
количественному составу нитрита аммония?
5%
1)
9,8%
60
%
35
%
44%
51,2
%
2)
2,2
%
47,8
%
6,2%
50
%
43,8
%
50%
3)
4)
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два
правильных и запишите в бланк цифры, под которыми они указаны.
16. Щёлочноземельные металлы характеризуют следующие признаки:
1) строение внешнего электронного слоя соответствует формуле ns2
2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме
3) высшие гидроксиды проявляют свойства сильных оснований
4) восстановительные свойства усиливаются при уменьшении заряда ядра
5) ослабевают металлические свойства при увеличении порядкового номера
17. Взаимодействие с водой характерно для:
1) Пропана
2) Этилена
3) Этана
4) Ацетилена
5) Стеариновой кислоты
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
Запишите последовательность цифр в бланк ответов.
18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью
которого можно различить эти вещества
ВЕЩЕСТВА
А) Н3РО4 (р-р) и КОН (р-р)
Б) HNО3 (р-р) и Na2SО4 (р-р)
В) КОН и Ва(ОН)2 (р-р)
1)
2)
3)
4)
РЕАКТИВ
метилоранж (р-р)
NaOH (р-р)
Na3PО4 (р-р)
NH3(р-р)
19. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) Fe + Br2 →
Б) Fe2O3 + HBr →
В) Fe + HBr →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) FeBr3
2) FeBr3 + H2
3) FeBr2 +H2
4) FeBr3 +H2O
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 запишите сначала номер задания, а затем развернутый
ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaNО2 + KMnО4 + H2SО4→NaNО3 + MnSО4+ K2SО4 + H2О
Определите окислитель и восстановитель.
21. Вычислите массу медного купороса, который может быть получен при взаимодействии
избытка оксида меди (II) с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого
вещества 9,8%.
22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: хлорид бария, сульфат
железа (II), растворы гидроксида натрия, серной кислоты, пероксида водорода, пирит.
Требуется получить гидроксид железа (III) в результате проведения двух
последовательных реакций.
Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество.
Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного обмена составьте сокращённое
ионное уравнение.