1 урок § 1.1. Основные понятия темы «Молекулярная физика» 01. • Температура – это скалярная физическая величина, характеризующая степень интенсивности теплового движения молекул изолированной системы в условиях термодинамического равновесия. • Давление газа определяется числом упругих столкновений молекул со стенками сосуда и зависит от массы молекул газа, их средней скорости и концентрации молекул в сосуде. • Основное уравнение молекулярно-кинетической теории отражает связь между давлением, температурой и концентрацией вещества: p nkT, где p – давление газа, n – концентрация газа (число частиц в единице объема), T – термодинамическая (абсолютная) температура газа, k 1,38 ∙ 10 Дж⁄К – постоянная Больцмана. • Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона) отражает связь между тремя термодинамическими параметрами газа (давлением, объемом и температурой): pV νRT, где V – объем, занимаемый газом, ν – количество вещества, R 8,31 Дж⁄моль ∙ К – универсальная газовая постоянная. § 1.2. Термодинамические параметры газа и основные характеристики вещества 02. Термодинамическая (абсолютная) температура (в кельвинах, К) связана с температурой (в градусах Цельсия, 0С) формулой T t 273, где T – термодинамическая (абсолютная) температура (в кельвинах), t – температура по шкале Цельсия (в градусах). В 1 моль любого вещества (не только идеального газа) содержится 6,02·1023 03. молекул (атомов); указанная величина является постоянной для любого вещества и имеет специальное название – число (или постоянная) Авогадро: N! 6,02 ∙ 10 моль# . 04. Количество молекул (атомов) в некоторой массе вещества рассчитывается как произведение: N νN! , где % &/( – количество вещества (в молях), ( – молярная масса вещества. 05. Плотность вещества ρ рассчитывается как отношение m ρ , V где m — масса вещества, содержащегося в объеме V. В Международной системе единиц плотность измеряется в килограммах, деленных на кубический метр (1 кг/м3). 06. Молярная масса M – это масса одного моля вещества. Молярная масса данного вещества может быть рассчитана как • произведение массы одной молекулы на число Авогадро: M m, N! , где m, – масса одной молекулы данного вещества, N! 6,02 ∙ 10 моль-1 – постоянная Авогадро; • отношение массы вещества к его количеству (в молях): m M , ν где m – масса вещества, ν – количество вещества. В Международной системе единиц молярная масса измеряется в килограммах, деленных на моль (1 кг/моль).