Молекулярно Кинетическая Теория и Термодинамика - принципиально различные по целям, методам и задачам теоретические системы взаимно дополняющие друг друга. Вместе они дают относительно полные знания закономерностей теплового движения и возможностей его применения. МКТ Термодинамика определение Теория, построенная на основе представлений о том, что все тела состоят из отдельных, беспорядочно движущихся частиц. Теория тепловых явлений не учитывающая внутреннего строения вещества цель Объяснить свойства макроскопических тел и тепловых процессов на основе … Выявить законы преобразования Q (теплоты) в А(работу). применение Вакуумная техника, установки для сжижения газов, создание материалов с заданными свойствами. Теоретическое обоснование работы тепловых двигателей: ДВС, реактивные, холодильные агрегаты…. I. Основание теории 1. Наблюдения. 2. Эксперименты. 3. Главные понятия и величины. 4. Идеальная модель изучаемого объекта. II. Ядро теории 1. Постулаты. 2. Законы. 3. Константы. III. Следствия 1. Следствия теории (как правило в виде формул) 2. Границы применимости. IV. Практические применения 1. Все тела состоят из частиц - молекул, атомов и ионов , между которыми есть промежутки 2. Частицы вещества непрерывно и хаотично движутся 3. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электромагнитную природу 1. Что такое – атомная единица массы? 2. Что такое – относительная молекулярная масса? 3. Как определить относительную молекулярную массу вещества? 4. Что такое – 1 моль вещества? 5. Что такое – молярная масса? 6. Как рассчитать молярную массу? 7. Что такое – количество вещества? 8. Как рассчитать количество вещества? 9. Закон Авогадро. • Масса молекул • Количество молекул • Диаметр молекул • Относительная молекулярная масса • Количество вещества • Молярная масса Оценка размеров молекул по расплывшийся по воде капельки масла Это единица измерения относительных масс атомов и молекул. А.е.м. равна 1/12 массы атома углерода. масса атома С 27 1,66 10 кг 12 Масса молекулы водорода ≈ 3,4 ·10 -27 кг Масса молекулы воды ≈ 30 ·10 -27 кг Масса молекулы кислорода ≈ 53,1 ·10 -27 кг Масса атома углерода ≈ 19,92 ·10 -27 кг Относительная молекулярная (атомная) масса вещества – отношение массы молекулы(атома) mo к а.е.м. mo Mr а.е. м вещество C O N H Мr 12 16 14 1 ! Значение Мr можно узнать по таблице Менделеева 1 Моль – количество вещества, в котором содержится столько же молекул (атомов), сколько их содержится в 0,012 кг углерода. N A 6,023 10 23 моль 1 Моль любого вещества содержит одно и тоже число молекул – число Авогадро (Единица измерения относительного количества молекул. 1 моль – это молекулярная «упаковка» содержащая определенное количество молекул) 6·1023 6·1023 6·1023 молекул кислоты молекул соли молекул воды Na = 6,022· 1023моль-1 М – молярная масса вещества М = mоNa 6·1023 молекул сахара m M N NA N=? m N M NA m=? Это масса 1 моля вещества M mo N A M M r 10 3 кг моль mo M NA ! Значение Мr можно узнать по таблице Менделеева Это масса 1 моля вещества M M r 10 3 кг моль М ( Н 2О) (2 1 16) 10 18 10 3 КГ моль ! Значение Мr можно узнать по таблице Менделеева 3 КГ моль Моль любого идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра (22,4 ·10-3 м3). Нормальные условия: Давление – 1 атмосфера ( 760 мм рт.ст.) ≈ 105 Па Температура – 0 о С