2.55 Рассчитайте число грамм эквивалентов в 148г гидроксида

2.55
Рассчитайте число грамм эквивалентов в 148г гидроксида кальция.
2.76
При восстановлении в токе водорода 18,2г оксида ванадия получено 9г воды. Определите степень
окисления ванадия в оксиде.
2.88
К раствору, содержащему 34г хлорида меди(II), добавили раствор, содержащий 18г едкого натра.
Определите массу выпавшего осадка.
3.88
В 100 граммах воды растворено 0,1 моль бромида лития с энтальпией растворения, равной 48,5кДж/моль. Принимая теплоёмкость воды равной 4,184 кДж/(кг*К), определите изменение
температуры в калориметре.
4.55
В сторону какой реакции сместиться равновесие в системе 2О3
Укажите молекулярную массу образующегося при этом газа.
3О2 Если увеличить объём?
4.76
Обратимая реакция описывается уравнением А(г)+B(г)
2С(г). Смешали по 1 моль всех веществ.
После установления равновесия в системе обнаружено 2 моль вещества С. Вычислите константу
равновесия реакции.
4.88
Вычислите константу равновесия реакции H2(г)+ I2(г)
2HI(г) если начальные концентрации
водорода и йода составляли по 0,8моль/л, а равновесие концентрации йодоводорода 0,04 моль/л.
5.14
В задачах 5.11-5.15 определите объём воды (л), в котором нужно растворить указанные в таблице
твёрдые, жидкие или газообразные вещества, чтобы получить раствор определённой
моляльности.
NH4NO3(г) m=160г, с =0,5 моль/кг.
5.34
Рассчитать нормальность раствора, зная процентную концентрацию и плотность : Ортофосфорная
кислота - w=26%, P=1,15 г/см3
5.76
Найти количество моль непрореагировавшего вещества в реакции, происходящей при сливании
двух растворов:
1 вещество – HCL, концентрация = 0,1М, объём = 300мл;
2 вещество Са(ОН)2 концентрация = 0,01М, объём = 500мл.
6.14
Составьте уравнение диссоциации электролитов и рассчитайте молярную конценртацию
ионов(моль/л) по следующим данным Электролит – хлорид алюминия, исходная концентрация электролита моль/л = 0,7, степень
диссоциации, % = 72, Ионы – [Cl-](?)
6.34
Составьте уравнение диссоциации слабых электролитов и рассчитайте константы диссоциации
электролитов по следующим данным:
Электролит - муравьиная кислота НСООН, степень диссоциации, % = 1, концентрация электролита,
г/л = 46.
6.55
Электролит – Хлорид никеля(II). Масса воды = 400г, степень диссоциации = 68%, t кип. 101,3 по
цельсию. Найти массу электролита.
6.76
Определите pH водного раствора ацетата натрия с концентрацией 0,1 Н если степень гидролиза
соли составляет 10-2 %.
6.88
Составьте уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и сокращённой ионной формах. В
ответе укажите число атомов в молекуле полученных солей, продуктов гидролиза:
Сульфид лития.
7.14
Составьте электронные формулы атомов приведённого ниже элемента. В ответе укажите число
неспаренных электронов, имеющихся в атоме элемента в нормальном(невозбуждённом
состоянии).
Молибден.
7.55
Определите порядковый номер элемента, у атома которого внешние электроны характеризуются
следующими значениями квантовых чисел: n=5; l=0; m=0; s = ½, -1/2.
7.76
Составьте электронную формулу атома металла 4-го периода VII группы в степени окисления II. В
ответе укажите общее число электронов в этом ионе.
8.34
Укажите атомные массы элементов, которые окисляются в приведённых реакциях：
CoSO4 +Cl2+KOH CoOOH+KCl+K2SO4+H2O.
8.55
Рассчитайте эквивалент восстановителя :
Cu2Se+Cl2+H2OCuSeO4+CuCl2+HCl.
8.76
Используя метод электронно-ионного баланса, подберите коэффициент к приведённым
уравнениям реакций. Укажите в ответе сумму коэффициентов левой части уравнения.
MnS
HClO3+H2OHMnO4+H2SO4+HCl.
8.88
Используя метод электронно-ионного баланса, подберите коэффициент к приведённым
уравнениям реакций. Укажите в ответе сумму коэффициентов левой части уравнения.
H2SO4(конц.)+FeOFe2(SO4)3+SO2+H2O.