ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
Вариант № ______
1. Соотнесите:
тип вещества:
1) неэлектролиты;
2) слабые электролиты;
3) сильные электролиты;
название вещества:
а) азотистая кислота;
б) формальдегид;
в) оксид углерода (IV);
г) ацетат натрия;
д) фенол;
е) карбонат калия.
2. Соотнесите:
название процесса:
1)электролиз;
2) электролитическая диссоциация;
3)гидролиз;
сущность процесса:
а) распад электролита на ионы;
б) реакция обменного разложения вещества водой;
в) окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием
постоянного электрического тока.
3. Степень диссоциации показывает:
а) число молекул электролита, распавшихся на ионы;
б) долю молекул электролита, распавшихся на ионы;
в) число моль электролита, распавшихся на ионы;
г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.
4. Выражение константы диссоциации фтороводородной кислоты имеет вид:
[H+]
[HF]
а) K
в) K
=
+
б) K
–
=
[H ][F ]
[HF]
[H+] + [F–]
[H+][F–]
г) K
=
=
[HF]
[HF]
5. В таблице указаны константы диссоциации некоторых кислот. Укажите кислоту, являющуюся
самым сильным электролитом из числа предложенных.
Варианты ответа
а)
б)
в)
г)
Кислота
азотистая
бензойная
фенол
бромноватистая
КД
5,1 . 10 -4
6,3 . 10 -5
1,01 . 10 -10
2,2 . 10 -9
6.* Напишите уравнение электролитической диссоциации ортофосфата калия. Число частиц в
правой части уравнения равно:
а) двум;
б) трем;
в) четырем;
г) пяти.
7. Фрагменту ионного уравнения:
...  Сu2+ + Н2О
соответствует реакция между:
а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;
б) оксидом меди (I) и серной кислотой;
в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;
г) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.
8. При 25 °С концентрация ионов водорода в водном растворе некоторого вещества составляет
2•10 –6 моль/л. Концентрация гидроксид-анионов в том же растворе равна:
а) 5 • 10–9 моль/л;
б) 5 • 10–8 моль/л;
–6
в) 2 • 10 моль/л;
г) 2 • 10–8 моль/л.
Укажите кислотность среды данного раствора.
9. Соотнесите:
[Н+]:
I) 10 –12;
II) 10 –3;
III) 10–5;
IV) 10 –7;
рН:
1) 3;
2) 7;
3) 12;
4) 5;
среда:
а) кислотная;
б) нейтральная;
в) щелочная.
10.* Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции сероводородной
кислоты с раствором сульфата меди (II) составляет:
а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 5.
11. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать в растворе
совместно?
а) КОН, NaCl, Ba(NO3)2;
б) (NH4)2CO3, NaBr, H2SO4;
в) CH3CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO3)2, A12(SO4)3, NiCl2.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
Вариант № ______
1. Соотнесите:
тип вещества:
1) неэлектролиты;
2) слабые электролиты;
3) сильные электролиты;
название вещества:
а) ацетат калия;
б) хлор;
в) глюкоза;
г) гидроксид натрия;
д) муравьиная кислота;
е) сероводородная кислота.
2. Соотнесите:
тип иона:
I) катион;
II) анион;
знак заряда:
1) минус;
2) плюс;
направление движения в электрическом поле:
а) к аноду;
б) к катоду.
3. Степень диссоциации электролита зависит:
а) от его природы;
б) от температуры;
в) от концентрации вещества;
г) все приведенные выше ответы верны.
4*. Выражение константы диссоциации хлорноватой кислоты имеет вид:
[H+] + [СlO3–]
а) K
[HClO3]
=
б) K
=
г) K
=
[HClO3]
[H+][СlO3–]
в) K
[H+][ClO3–]
[HCl][O3]
=
[HClO3]
[HClO3]
5. В таблице указаны константы диссоциации некоторых кислот. Укажите кислоту, являющуюся
самым сильным электролитом из числа предложенных.
Варианты ответа
а)
б)
в)
г)
Кислота
муравьиная
синильная
хлоруксусная
хлорноватистая
КД
1,8 . 10 -4
5,0 . 10 -5
1,4 . 10 -3
2,95 . 10 -8
6. Напишите уравнение диссоциации сульфата алюминия. Число частиц в правой части
уравнения равно:
а) двум;
б) трем;
в) четырем;
г) пяти.
7. Соотнесите:
[Н+]:
I) 10 –1 ;
II) 10–13;
III) 10–7;
IV) 10–9;
рН:
1) 7;
2) 9;
3) 13;
4)1;
среда:
а) кислотная;
б) щелочная;
в) нейтральная.
8. При 25°С концентрация гидроксид-анионов в водном растворе некоторого вещества составляет
2,5•10–4 моль/л. Концентрация катионов водорода в том же растворе равна:
а) 4 • 10 –11 моль/л;
б) 4 • 10–10 моль/л;
–10
в) 2,5 • 10 моль/л;
г) 2,5 • 10–4 моль/л.
Укажите среду в растворе.
9. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции карбоната бария с соляной
кислотой равна:
а) 5;
б)6;
в) 10;
г) 11.
10. Ионному уравнению реакции
ЗСа2+ + 2РО43–  Са3(РО4)2 
соответствует взаимодействие:
а) кальция с фосфорной кислотой;
б) оксида кальция с фосфорной кислотой;
в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;
г) хлорида кальция с фосфатом калия.
11. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе
совместно?
a) MgSO4, CuCl2, KNO3;
б) H2SO4, CH3COOH, LiBr;
в) НС1, Ba(NO3)2, AgNO3;
г) NaOH, KNO3, BaCl2.