Занятие № 2. «Элементы химической термодинамики и кинетики».

Модуль №1 «Элементы химической термодинамики,
термодинамики растворов и химической кинетики».
Занятие №2 «Элементы химической термодинамики и
кинетики».
Цель: овладеть учебной программой данного занятия и научиться применять
учебный материал в своей будущей профессии врача.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:
 дата;
 номер занятия;
 тема занятия;
 цель занятия;
 основные вопросы темы;
Учебные вопросы занятия:
1. Понятие о термодинамической системе.
2. Первое начало термодинамики. Энтальпия.
3. Закон Гесса и его следствия.
4. Второе начало термодинамики. Энтропия.
5. Энергия Гиббса. Экзо- и эндергонические реакции.
6. Принцип энергетического сопряжения.
7. Химическое равновесие.
8. Стационарное состояние.
При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на наличие
определений и соответствующих им примеров. Приведите примеры для
биологических систем.
При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на вводимые
функции состояния, их физический смысл и их взаимосвязь.
При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на применение
закона Гесса для термодинамических расчетов в калорийности питания.
При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на возможность
самопроизвольного протекания химических процессов в изолированных
системах и их применение к моделям живых систем.
При отработке 5-го учебного вопроса обратите внимание на возможность
самопроизвольного протекания химических процессов в закрытых системах при
изобарно-изотермических условиях.
При отработке 6-го учебного вопроса обратите внимание на сопряженные
химические реакции, протекающие в организме человека. Приведите
конкретные примеры.
При отработке 7-го учебного вопроса обратите внимание на возможность
протекания в живых организмах обратимых химических реакций.
При отработке 8-го учебного вопроса обратите внимание на объемное
применение изучаемой темы к характеристикам стационарного состояния
организма человека.
Обратите внимание на:

определение и обозначение теплового эффекта химических реакций;

запись термохимических уравнений;

расчеты по термохимическим уравнениям;

обратимость химических реакций, химическое равновесие и вывод
константы химического равновесия;

смещение химического равновесия при изменении внешних условий;

принцип Ле-Шателье.
Рекомендуемая литература:
1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А.
Пузаков), 976 с., М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1].
2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.
Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А.
Попков, А.С. Берленд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 560 с., 8 изд, М, Высшая
школа, 2010 г, [2].
3. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А.
Пузанов, В.А. Попков, А.А. Филиппова), М., Высшая школа, 4 изд, 225
с., 2010 г, [3].
4. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова.
Ставрополь, СГМА, 2002, 164 с, [4].
5. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших
учебных заведений. (В.И. Слесарев), 768 с, Санкт-Петербург, Химиздат,
2000 г, [5]