Важнейшие классы неорганических соединений.

МОУ гимназия №1
Шашенкова Юлия Анатольевна
Химия
8 класс, экономический
УМК О.С.Габриелян. Учебник 8 класс.
Тема урока: Важнейшие классы неорганических соединений.
Цели:
1)Обобщить и систематизировать знания учащихся о составе, номенклатуре
важнейших классов неорганических соединений; совершенствовать навыки
составления формул сложных веществ, решение расчетных задач.
2)Способствовать формированию устойчивого интереса к предмету,
развитию познавательных мотивов учащихся, сенсорных способностей,
внимания, воображения, памяти.
3)Формировать коммуникативные способности учащихся.
Оборудование: листы фронтальной работы, карточки – задания, пробирки,
химические стаканы, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия,
индикаторы: метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальный
индикатор.
Ход урока
1. Вводная часть.
Учитель сообщает тему урока, девиз урока (см. приложение), предлагает
учащимся сформулировать цели урока. Подводя итог ответов учащихся о
целях урока, учитель обращает внимание на необходимость детального
изучения состава и строения веществ, их взаимосвязи со свойствами
веществ.
Чтоб изучить любое вещество:
Состав, строение и свойства надо знать.
Тогда поймешь любое вещество
И будешь лишь пятёрки получать.
2. Актуализация знаний учащихся.
Учащиеся работают с листом фронтальной работы, выполняют задания
«Проверь свои знания», «Третий лишний» (см. приложение). Учитель
комментирует ответы учащихся.
3. Изучение нового материала.
Учащимся предлагается обобщить знания о классах неорганических
соединений, опираясь на материал предыдущих уроков. В рабочем
конспекте учащиеся самостоятельно, используя учебник, химический
словарь, рисуют схему, отображающую классификацию сложных веществ
(см. приложение). У доски двое учащихся выполняют задания по
карточкам.
Карточка 1
Распределите вещества по классам, назовите данные вещества:
HNO3; CuCl2; Mg(OH)2; Al2O3; NaSo4; CO2; KNO3; NaOH; Fe3(PO4)2;
H3PO4; Cu(OH)2.
Карточка 2
Распределите вещества по классам, назовите данные вещества:
K2S; H2CO3; Fe2O3; KOH; N2O5; Fe(OH)3; HCl; Na2O; H2SO4; LiOH;
Na2CO3.
Учитель вместе с классом проверяет выполнение заданий. Классу
предлагается игра «Интеллектуальный футбол»: учащиеся, работающие у
доски, отвечают на вопросы, предложенные классом. Учитель вместе с
учащимися проверяет составление опорного конспекта. Учащимся
предлагается определить принадлежность к классам веществ, имеющих
формулы: Na2O2; KH. (При затруднении учащиеся обращаются к тексту
параграфа 18 учебника О.С.Габриеляна). В химический словарь учащиеся
вносят понятие «бинарные соединения». Учитель сообщает учащимся о
несовершенстве предложенной ранее классификации.
4. Закрепление учебного материала
Для закрепления изученного материала учащимся предлагается
выполнить творческие задания (см. приложение).
При выполнении данных заданий учащиеся закрепляют свои знания об
изменении окраски индикаторов в различных средах, совершенствуют
свои навыки решения расчётных задач.
5. Подведение итогов уроков
Учитель обсуждает с учащимися итоги урока, оценивает и комментирует
ответы учащихся. Учитель обращает внимание на необходимость работы с
составленной на уроке схемой.
6. Домашнее задание
Чтобы свои проверить знания,
Реши домашние задания.
Учащиеся повторяют материал параграфов 19-21, выполняют упр.3 стр.78
(Учебник О.С.Габриеляна).
Учитель обсуждает с учащимися выполнение творческих заданий.
Я знаю, многие из вас, и это факт,
Готовы написать о химии трактат.
Слагать стихи, загадки, сказки,
Не требуя себе подсказки.
Учитель подводит итог урока следующими стихотворными строками:
Ну что ж? Закончился урок.
Пускай пойдёт он нам всем впрок.
Посев научный же на почве плодородной
Всегда взойдёт для жатвы всенародной.
Приложение
Лист фронтальной работы к уроку «Важнейшие классы неорганических
соединений»
Девиз урока:
«А счастье только знающим дано». (И.А. Бунин)
Цели урока: (сформулируйте сами для себя цель данного урока!)
I. Чтоб изучить любое вещество:
Состав, строение и свойства надо знать.
Тогда поймешь любое волшебство
И будешь лишь пятерки получать.
1. Проверьте свои знания, ответив на вопросы:
а) На какие группы делятся неорганические вещества?
б) Какие вещества называются кислотами? Приведите примеры.
в) На какие группы делятся кислоты? Приведите примеры.
г) Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры.
д) Какие вещества называются основаниями? Приведите примеры.
е) Какие вещества называются солями? Приведите примеры.
2. Игра «Третий лишний».
В каждом перечне найдите формулу вещества, логически выпадающего из
перечня, обоснуйте свой выбор.
а) HCl;
H3PO4;
H2S.
б) KOH; Mg (OH)2;
Ba (OH)2.
в) CuCl2; HCl;
NaCl.
г) CaO;
N2O5;
Na2O2.
II. «Есть многое на свете, друг Горацио,
Чего ни снилось, ни тебе, ни мне...»
У.Шекспир
1. Постройте схему, которая, на ваш взгляд, отражает деление сложных
веществ на различные классы. (Количество стрелок вы предлагаете
самостоятельно).
Важнейшие классы неорганических
веществ.
2. Вспомните, что внутри каждого класса есть свои подразделения. Отразите
это в построенной схеме. Проиллюстрируйте построенную схему примерами
(можно взять из рабочего конспекта или учебника).
III. «Химик не требуется такой, который из одного чтения книг понял бы
всю науку, но который собственным искусством в ней прилежно
упражнялся.»
М.В. Ломоносов
1. «Химия дружит с математикой».
Разминка: К степени окисления натрия прибавьте число атомов кислорода в
молекуле серной кислоты; умножьте полученное число на максимальное
число электронов на втором энергетическом уровне. Полученное число
разделите на высшую степень окисления азота. Какой химический элемент
имеет данный порядковый номер?
2. Решите следующие расчетные задачи:
I вариант. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащих
в 10,2 граммах оксида алюминия.
II вариант. Вычислите массу азотной кислоты и число содержащихся в
ней молекул, если кислота взята количеством 0,5 моль.
3. «Помогите юному химику!»
Юный химик налил в три пробирки дистиллированную воду, растворы
кислоты и щелочи. По халатности пробирки оказались без этикеток. Как
определить горе-химику, в какой из пробирок находится вода, кислота и
щелочь?
4. Экспериментальные загадки.
I вариант.
Я парнишка непростой:
Если капнешь кислотой,
Сразу стану ярко-красным,
Поменяю цвет я свой.
Если щелочи добавишь,
Вновь меня ты не узнаешь,
Сразу желтым стану я.
Назовите-ка меня!
II вариант.
Хоть поверьте, хоть проверьте,
Есть на свете чудеса
Две «воды» соединились Сок малины родился.
5. «Химические страсти»
В этом химическом «шедевре» необходимо подобрать нужные слова.
Лакмус был страстно влюблен в Кислоту и в её присутствии всегда....., а
ревнивая Щелочь, которая была к нему неравнодушна, доводила Лакмус
до....
Несчастный Фенолфталеин питал тайные нежные чувства к Щелочи. Но,
зная её едкий характер, при малейшем к ней прикосновении становился......
IV. «Чтобы свои проверить знания,
Домашние реши задания»
Повторите § №19-21 упр. 3 стр.78, работа над творческим заданием.
Дополнительная литература
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2003. – 208с.: ил.
2. Шмыгля В.Е. Создание эмоционального настроя и развитие учебнопознавательных потребностей школьников: стихи, игры, спектакли на
уроках химии: из опыта работы учителя химии Липецкой области / под
ред. И.В. Аксёновой. – Липецк: ИРО, 2008. - 66с.
3. Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии 8-9
классы (Серия «Школа радости».) – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
– 320 с.
4. Штремплер Г.И. Химия на досуге: Загадки, игры, ребусы: Книга для
учащихся. – М.: Просвещение, 1993. – 96 с.: ил.