urok po ximii

Обобщающий урок по теме «Основные классы неорганических веществ»
Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся о классах
неорганических соединений.
Задачи:
Обучающая: обобщить и закрепить знания учащихся об основных классах
неорганических соединений; умение их применять, проводить химический
эксперимент; научить выделять главное, сравнивать и обобщать;
Развивающая: развивать познавательный интерес к предмету;
Воспитывающая: продолжать формировать умение работать в группах,
помогать друг другу.
Тип урока: обобщающий урок
Вид урока: урок-состязание
Оборудование: дидактические карточки с заданиями; пронумерованные
пробирки, штатив, растворы индикаторов, бонусы - умник.
Участники: обучающиеся 8 класса
Ход урока
1. Организационный момент
Сегодня мы проводим обобщающий урок на котором должны
повторить изученный раздел «Основные классы неорганических веществ» и
подготовится к контрольной работе, в течении урока каждый ответивший
правильно получит бонус-умник, набравший пять бонусов получает «5»,
соответственно четыре – «4», в группе получает каждый член за правильные
ответы. На доске дана незаполненная схема:
Важнейшие классы неорганических соединений
Ребята, обратите внимание на доску, дана схема. Пустые места под
стрелками мы будем заполнять по мере отгадывания загадок.
• Их получают путем горения
Или сложных веществ разложения.
В них два элемента, один – кислород.
Я отнесу к ним и известь, и лед».
Какие это вещества?
(О т в е т. Оксиды.)
•Они имеют кислый вкус.
В них изменяет цвет лакмус.
А если активный металл попадет,
Получим мы соль и еще водород».
(О т в е т. Кислоты.)
• В каких веществах у фенолфталеина
Бывает не жизнь, а сплошная малина?»
(О т в е т. Щелочи.)
• Хлориды и нитраты,
Сульфаты, карбонаты
Я без труда и боли
Объединю в класс...»
(О т в е т. Соли.)
Дайте определения классов неорганических соединений и приведите
примеры.
2. Актуализация опорных знаний, умений и навыков.
Класс разделен на 4 группы:
1задание:
Распределить формулы веществ на классы, дать им названия
1 группа: K2SO4, HCl, MgO, HNO3, CO2, Ca(OH)2, Fe(OH)3, AlCl3, Na2O
2 группа: Fe2O3, H2SO4, Na3PO4, ВаСI2, Al(OH)3, P2O5, H3PO4, CuCO3, NaOH
3 группа: MgSO4, BaCl2, N2O5, HNO3, K2O, NaOH, CO2, CaO, H2S
4 группа: H2SO3; Na2SO4; Fe2O3; HBr; HNO3; Ca(OH)2; SO2; H2S; NaCl.
Поменялись карточками группы и проверили (ответы на доске)
2задание:
Вызывается с каждой группы 1 ученик и выполняет следующее задание
« третий лишний» зачеркни лишнего!!!
1.CaCO3, Na2O, FeCl3., Ca(NO3)2 KCl, Al2(SO4)3
2.NaOH, Al(OH)3, MgS, Ca(OH)2, LiOH, Fe(OH)3
3.Mg , P2O5, Cl2O7, CO2, CaO, Al2O3
4.HCl, H2SO4, Al2O3, H2SO3, H2CO3, H3PO4
3 задание:
Найдите по формулам веществ их название в быту и определите области их
применения
Название
1. Негашеная известь
Формула Область применения
Н2О
А. Его раствор воде – нашатырный спирт
2. Углекислый газ
Са(ОН)2
4. Вода
NaCl
Б. Под действием углекислого газа
мутнеет
В. Желудочный сок
5. Поваренная соль
СО2
Г. Сухой лед
6. Хлороводород
NH3
Д. В строительстве
7. Гашеная известь,
известковая вода
8. Аммиак
HCl
Е. Консервирование пищевых продуктов,
необходимая добавка в пищу
Ж. При замерзании расширяется
СаО
Ответ:
Н2О
4, Ж
Са(ОН)2
7, Б
NaCl
5, Е
СО2
2, Г
NH3
8, А
HCl
6, В
СаО
1, Д
Проверка - обмен группами бланков и взаимопроверка работы с
последующим разбором характерных ошибок.(ответы на доске)
Учитель : Что такое индикаторы? (это вещества которые в зависимости от
среды меняют свою окраску )
Ребятам необходимо отгадать загадки и при помощи подготовленных
наборов реактивов доказать ответ.
Смущает меня щелочная среда;
Краснею... Но если вокруг кислота,
И если в воде растворен я один,
Не видно меня. Я - ... (фенолфталеин)
Ах, что же я поделаю с собой Ведь в щелочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим я не смею:
Я - ... в кислотах я краснею. (лакмус)
Как на прогулке от мороза,
От кислого я стану розов.
Но вид мой в щелочи смешон:
Я сразу желтый, как лимон. (метиловый оранжевый)
4 задание:
Лабораторная работа «Как распознать кислоту и основание?»
1. Определите, в какой пробирке находится кислота, в какой щелочь, в
какой вода.
 Обмакните бумажный лакмусовый индикатор в раствор.
Что наблюдаете?
 Капните 1-2 капли фенолфталеина в каждую пробирку.
Что наблюдаете?
 Сделайте вывод на основании наблюдений. Результаты
занесите в таблицу.
Название
индикатора
Лакмус
фенолфталеин
Пробирка №1
Пробирка №2
Пробирка №3
2. Вывод: В пробирке №1 находится ______________________________
В пробирке №2 находится ______________________________
В пробирке №3 находится ______________________________
5задание:
Решение задачи: В 175 г воды растворили 25г соли. Определите массовую
долю соли в полученном растворе.
Дано:
Формулы:
m (р-ля)-175г
w(р.в)=m р.в./m р-ра x100%
m(р.в.)-25г
m р-ра = m р-ля + m р.в.
Найти:
w р.в= m р.в./m р-ля + m р.в. x 100%
Wр.в.-?%
Решение:
Wр.в.= 25/175+25x 100%=12,5%
3.Подведение итогов.
Сегодня на уроке мы повторили основные классы неорганических веществ
вы показали умения их классифицировать и распознавать, определять
области их применения. Работа в группе многим из вас помогла в коррекции
знаний, в поиске правильного ответа.
А теперь вместе оценим работу на уроке:
Подсчитайте свои бонусы
4 Домашнее задание
Подготовится к контрольной работе, повторить п.17-24