Кислородные соединения углерода.(урок)

Методическая разработка урока по теме:
«Кислородные
соединения углерода».
Выполнена учителем химии
МОУ «СОШ №4» г. Балаково
Шевалдиной Еленой
Владимировной
Класс – 9
Тема урока – «Кислородные соединения углерода».
Цель урока – продолжите формировать представления об оксидах
и кислотах, совершенствовать навыки в записи химических
уравнений и решении задач, дать понятие о жёсткости воды и
качественной реакции на карбонаты, углубить знания о
круговороте углерода в природе.
Задачи урока: сформировать знания об оксидах углерода, раскрыть
особенности их физико-химических свойств, сформировать
представление о жесткости воды и способах её устранения,
продолжить формирование навыков работы в группах и развитие
представлений о межпредметных связях при изучении химии
элементов, развивать умение вести учебный диалог, отстаивая свою
точку зрения.
Тип урока – комбинированный. (урок закрепления ранее
изученного материала и формирования новых знаний).
Вид урока – урок-практикум.
Методы и методические приёмы – диалогический метод
(эвристическая беседа), поисковый метод, объяснительноиллюстративный метод, проблемно-сообщающий метод,
алгоритмический метод (применение карточек и ИКТ).
Программа – авт. О.С.Габриелян
Учебник – О.С.Габриелян, «Химия.9 класс». М.,Дрофа, 2006г.
Литература (для учителя и учащихся) :
1) В.Г.Денисова «Химия.9 класс. Поурочные планы», Волгоград,
«Учитель», 2002г.
2) О.С Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов «Задачи по химии
и способы их решения», М.,Дрофа, 2004г.
Оборудование (для учителя и учащихся) – Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Карбонаты в
природе», интерактивная доска и диск «Виртуальная лаборатория»,
раздаточные карточки (для индивидуальной работы), модели
кристаллических решёток алмаза и графита, штатив с пробирками,
пробка с газоотводной трубкой.
Реактивы (для учителя и учащихся) – мел, раствор соляной кислоты,
лучинка, спички.
Модель урока.
№
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность учащегося
п/п
1
Организацион
ный этап.
Концентрация внимания учащихся, постановка
цели урока, запись темы урока на доске,
актуализация изученного ранее материала и
проверка домашнего задания:
1. Устный опрос.
а) положение С в Периодической системе
химических элементов, строение и свойства его
атома.
б) сравнить строение алмаза и графита и их
физических свойств: твёрдости,
электропроводности, оптических свойств.
2. Индивидуальный опрос (работа у доски):
а) осуществить следующие превращения:
C → CaC2 → C2H2 → CO2 → CO
б) решить задачу.
При сжигании 8 г. угля было получено 10,64л
(н.у.) углекислого газа, что составляет 95%
от теоретически возможного. Вычислите
массовую долю примесей в угле.
3. Индивидуальный опрос (работа с карточкой)
а) Вспомните из курса биологии, какой
период в истории Земли носит название
каменноугольного, или карбона. Каково
Учащиеся настраиваются
на урок, концентрируя своё
внимание, заслушивают
цель урока, записывают
тему урока.
а) ученик работает с
Периодической системой
химических элементов,
дает характеристику атому
С.
б) используя модели
кристаллических решеток,
ученик отвечает на
поставленный вопрос.
Учащиеся класса задают
дополнительные вопросы
по данной теме.
а) ученик осуществляет
превращения, записывая
данные химические
реакции (класс ведет
запись в тетради).
б) ученик решает задачу,
(класс ведет запись в
тетради).
а) ученик работает
индивидуально, используя
знания по биологии и
географии.
происхождение каменного угля?
б) Почему в домашнем холодильнике
рекомендуют помещать по нескольку
таблеток карболена? Где ещё можно
применять карболен?
2.
Сообщение
нового
материала и
первичное
закрепление.
Подведение итогов опроса, анализ ответов и
работ учащихся, выставление отметок.
1. Учитель дает сравнительную
характеристику оксида углерода (II) и
оксида углерода (IV), используя метод
диалога с учащимися, задавая проблемные
вопросы и исследовательские задачи:
б) ученик работает
индивидуально, в ответе на
вопрос проводит
межпредметную связь с
биологией человека,
физикой, медициной.
Во время объяснения
нового материала
учащиеся активно
вступают в диалог с
учителем, отвечают на
проблемные вопросы,
составляют план-конспект.
а) физические свойства,
б) содержание в воздухе,
в) физиологическое действие на организм
человека,
г) получение CO2, собирание и распознавание Ученик класса является
(проводится опыт по получению CO2 , его
ассистентом и помогает
собиранию и распознаванию).
учителю провести опыт по
получению и собиранию
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
углекислого газа.
Учащиеся акцентируют
Собирают углекислый газ, держа пробирку
внимание на опасность
дном вниз (учащиеся уточняют, что углекислый нахождения в нижней
газ тяжелее воздуха).
части задымленного
помещения.
Распознавания углекислого газа проводят при
Учащиеся делают вывод о
помощи тлеющей лучинки, она гаснет в
том, что углекислый газ не
атмосфере углекислого газа.
поддерживает горения.
д) химические свойства (с записью всех
химических уравнений).
е) применение. (оформляется опорная схема):
тушение пожаров
Учащиеся составляют
конспект, записывая
уравнения реакций.
Учащиеся составляют
схему «Применение
углекислого газа».
|
CO2
хранение ―
мороженого
⁄
создание
«дыма» на сцене
― получение
соды
производство шипучих
напитков
\
2. Угольная кислота и её соли.
Перед учащимися ставятся
При объяснение данного вопроса целесообразно
проблемные вопросы:
использовать обучающий диск «Виртуальная
1. Что происходит при
лаборатория». В разделе химические реакции,
открывании емкости с
качественные реакции на катионы и анионы, можно
газированной водой?
использовать фрагменты получения угольной
2. Почему при
кислоты и её солей, качественная реакция на
долговременном
карбонат-ион.
пропускании
После просмотра видеофрагмента учитель
подводит учащихся к выводу:
Угольная кислота является нестойкой, легко
разлагается на исходные компоненты
H2CO3 → CO2 + H2O
3. Жесткость воды и способы её устранения.
Вводное слово учителя, затем заслушивается
творческое задание учащегося.
Работа с таблицей «Карбонаты в природе».
3.
Обобщение
знаний,
закрепление
изученного
материала.
4.
Определение и
разъяснение
домашнего
задания.
Подведение
итогов урока.
5.
Подведение итогов этапа объяснения.
Учитель проводит фронтальный опрос по
изученному материалу (работа по группам):
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Тяжелее воздуха.
3. Проявляет кислотные свойства.
4. Проявляет окислительные свойства.
5. Проявляет восстановительные свойства.
6. Ядовит.
7. Соединяется с гемоглобином крови.
8. Получается разложением карбонатов.
9. Горюч.
10. Используется для тушения пожаров.
Проверка ответов у представителей каждой
группы:
1- 1,2,3,4,6,7,8,10.
2- 1,4,5,6,7,9.
Комментарии, анализ ошибок.
Учитель задает домашнее задание с подробным
комментарием о его выполнении. § 30, №1,3,6,7.
В сборнике «Задачи по химии и способы их
решения» стр. 76, № 5.24, стр.79 № 6.1.
Учитель подводит итог урока, отмечает
значение данной темы в общей системе химических
знаний. Выставляются оценки.
углекислого газа
помутневшая
известковая вода вновь
становится прозрачной?
После просмотра
видеофрагментов,
учащиеся отвечают на
поставленные вопросы.
Ученик делает сообщение
о том, что такое жесткость
воды, чем она
определяется и как её
можно устранить.
Учащиеся делятся на 2
группы. 1 группа выбирает
свойства, характерные для
углекислого газа, а 2
группа – для угарного газа.
.
Запись в дневниках.