Алгоритм решения расчетных задач

Алгоритм решения расчетных задач
1.Прочитать текст задачи,
понять ее сущность
2 Выполнить химическую
часть решения задачи:
Химическая часть решения
задачи
3.Выполнить
математическую часть:
Математическая часть
решения задачи
краткая запись условия,
исследование,
анализ
Рациональный способ
решения,
Расчеты,
Запись ответа.
4.Провести проверку
результата.
5.Составить условие
обратной задачи
Задачи с использованием понятия моль
Задача № 1
Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) CO2? Какой объем займет это количество? Сколько
молекул будет содержать это количество?
Делаем краткую запись условия задачи.
Дано
Решение
n (CO2)=1, 5 мол
Из формулы взаимосвязи n с m, V m, NA
Найти
следует, что m=Mn V=Vmn N= NA n
M (CO2)
Произведем расчет:
V (CO2)
m=44г/моль*1,5моль=66г.
N (CO2)
V=22,4 л/моль*1,5моль=33,6л.
N=6*1023моль-1*1,5 моль=9*1023
Ответ: масса 1,5моль оксида углерода равна 66г, объем-33,6л. Число молей-9*1023.
Задачи №2 и №3 решить самостоятельно.
Задача №2
Какое количество серной кислоты содержится 294г. ее? Сколько молекул будет находиться в этом
количестве?
Задача №3
Рассчитайте объем (н.у.) занимаемый 32 мг. Оксида серы (IV), и число атомов каждого
элемента в этом объеме.
Задачи на вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных в-в в избытке.
Задача №1
Вычислить массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании р-ов, один из которых
содержит 522 г. нитрата бария, а второй – 500 г. сульфата калия.
Дано:
Решение
m (Ba(NO3 )2 )=522
!) Составляем ур-е реакции
m (K2SO4)=500
Ba(NO3 )2+ K2SO4 = BaSO4 +2 KNO3
Найти m(BaSO4)=?
1 моль 1моль 1моль
261г
174г
233г
522г
500г
х
2) Находим количество каждого из в-в, которые содержатся в растворе:
n=m/M
n (Ba(NO3 )2 )= 522 :261 =2моль
n (K2SO4 ) = 500 : 174 = 2,9 моль
3) По исходному уравнению видно, что 1моль нитрата бария реагирует с 1моль сульфата калия
Следовательно, сульфат калия дан в избытке. Поэтому расчет ведут по веществу, которое дано в
недостатке:
При взаимодействии
261г Ba(NO3 )2 образуется 233г BaSO4
522г Ba(NO3)2
Х
261 : 522 = 233 : Х; Х = 466 г ( BaSO4 )
Ответ : В осадок выпадает 466 г BaSO4
Задачи №2 и №3 реши сомостоятельно.
Задача №2
Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим азотниу кислоту массой 35 г
Какова масса образовавшегося нитрата кальция?
Задача №3
К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г Какова масса
получающегося нитрата меди?