Примерные задачи и практические работы

Билет №6. Задача.
Определите количество вещества
оксида углерода(IV),
образовавшегося при разложении
известняка массой 512,8 г.
m(известняка)-512,8 г
Билет №7. Опыт.
Провести реакции, характерные
для нерастворимого основания
гидроксида меди(II).
Получение: Cu Cl 2+ 2Na OH = Cu (OH)2↓+2Na Cl
Cu2+ +2OH-=Cu(OH) 2↓
Свойства: 1. Cu (OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
512,8 г
х моль
CaCO3= CaO+ CO2↑-Q
1 моль
n(CO2↑)=?
1 моль
100 г
512,8 г: 100 г = х моль: 1 моль
х = 5,128 моль.
Ответ: количество вещества оксида углерода(IV),
5,128 моль.
2. Cu(OH)2=CuO+ H2O
Билет №8. Опыт.
Провести реакции,
подтверждающие качественный
состав хлорида меди(II).
Билет №9. Задача.
Определите массу осадка,
образовавшегося при сливании 520
г 12% раствора хлорида бария с
серной кислотой.
. Докажем, что в данной соли содержится ионы меди, и
добавим любую щелочь. Если выпадает голубой осадок,
значит это соль меди.
2. докажем, что это хлорид и добавим раствор нитрата
серебра – выпадет белый осадок.
Уравнения реакций:
1.CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+NaCl
Cu2+2OH-= Cu(OH)2↓
2.Cu Cl2+2Ag NO3= Cu(NO3)2+ 2Ag Cl↓
Cl-+ Ag+= Ag Cl↓
62,4 г
m р-ра(BaCl2)=520 г
w=12 %
m(BaSO4)=?
хг
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2 HCl
1 моль
1 моль
208 г
233 г
m(BaSO4)= (m р-ра * w% ) : 100% = 520 г : 0,12 = 62,4 г
62,4 г : 208 г = х : 233 г
х = 69,9 г
Ответ: m(BaSO4)= 69,9 г
Билет №10. Опыт.
Получение и собирание водорода.
Прибор проверить на герметичность. В пробирку с
цинком прилить соляную кислоту, быстро
закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки
опустить в пробирку, перевернутую верх дном. Чтобы
проверить наличие водорода нужно к отверстию
пробирки поднести зажженную спичку, раздастся хлопок.
2HCl+Zn= Zn Cl2+ H2↑
Билет №11. Задача.
Определить массовую долю
алюминия в оксиде алюминия.
Mr(Al2O3)= 54+48=102
w%( Al )=(54: 102)*100%=53%
Ответ: массовая доля алюминия в оксиде 53%.
Билет №12. Задача.
Определите количество вещества
оксида углерода(IV),
образовавшегося при разложении
известняка массой 400 г.
m(известняка)=400 г
Билет №13. Опыт.
Выделение чистой поваренной
соли из выданной смеси ее с
речным песком.
Выданную смесь растворить в воде, пока отстаивается
приготовить прибор для фильтрования и отфильтровать.
затем фильтрат выпарить в выпарительной чашке, накрыв
воронкой, чтобы предотвратить разбрызгивание.
Билет №14. Опыт.
Провести реакции по
предложенной схеме: сульфат
меди(II) → гидроксид меди(II)
→оксид меди(II).
Cu SO4+2 Na OH = Cu (OH)2 ↓ + Na2 SO4
Cu (OH)2= CuO+H2O-Q
Билет №15. Задача.
Какое количество вещества меди
образуется при восстановлении
водородом 16 г оксида меди(II)?
m(CuO)= 16 г
n(Cu)=?
Билет №16.Опыт.
Распознавание с помощью
характерных реакций соли серной
кислоты среди трех выданных
растворов солей. Хлорид натрия,
сульфат и нитрат натрия.
Во все пробирки добавляем хлорид бария, в той
пробирке, где сульфат выпадает белый осадок.
400 г
х моль
CaCO3= CaO+ CO2↑-Q
1 моль
n(CO2↑)=?
1 моль
100 г
400 г: 100 г = х моль: 1 моль
х = 4 моль.
Ответ: количество вещества оксида углерода(IV),
4 моль.
16 г
х моль
CuO +H2= Cu + H2O
1 моль
1 моль
80 г
16 г : 80 г = х моль : 1 моль
х = 0,2 моль
Ответ: 0,2 моль меди образуется.
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2Na Cl
Ba2++ SO42-= BaSO4 ↓
Билет №17.Опыт. Проведение
реакций, подтверждающих
качественный став соляной
кислоты.
1) Н+ доказываем лакмусом, он изменит окраску на
красную.
HCl
Н+ + Cl2) Cl доказывает по реакции с AgNO3 → белый осадок
HCl+ AgNO3 = Ag Cl↓ + HNO3
Билет №18. Задача. При
термическом разложении
перманганата калия образовалось
6 моль кислорода. Определить
массу перманганата калия,
вступившего в реакцию
n(O2) =6моль
m(KMnO4)=?
Хг
6моль
2KmnO4=O2+K2MnO4+MnO2
2моль
1моль
m = 316г Xг:316=6моль:1моль
Х=1896г
Ответ: m (KMnO4)=1896г
12моль
Хг
Билет №19. Задача. Определить
массу оксида алюминия,
образовавшегося при
взаимодействии с кислородом 12
моль алюминия.
n (AL)= 12моль 4AL=3O2= 2AL2O3
4моль
2моль
m (AL2O3)=?
Билет №20. Опыт. Определите с
помощью характерной реакции
соли хлороводородной кислоты
среди трех выданных растворов
солей. Хлорид калия, сульфат и
нитрат калия.
Во все 3 пробирки добавляем AgNO3 , там где выпадет
белый осадок, это и есть хлорид.
KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO3
Билет №21. Распознавание
кислоты и щелочи среди трех
выданных веществ. Серная
кислота, гидроксид и хлорид
натрия.
1) Щелочь во все пробирки добавим метилорант-жёлтый.
NaOH→ Na++OH2)Кислоту красный цвет.
H2SO4 → 2H++SO42Остается в 3ей Na Cl
m=204г
12моль:4моль=Хг:204Г
Х=612г
Ответ: m(AL2O3)= 612г
белый
1,5 моль Хг
Билет №22. Задача. Какая масса
кислорода потребуется, чтобы
сжечь 1,5 моль оксида углерода(II)
n (CO)=1,5 2CO+O2 = 2CO2+Q
2моль 1моль
m (O2)=?
m =32г
1,5 моль: 2 моль=Хг:32г
Х=24г.
Ответ: m (O2)=24г.
Билет №23.Опыт. Распознавание с
помощью характерной реакции
соли угольной кислоты среди трех
выданных солей. Карбонат, хлорид
и сульфат натрия.
В каждую по очереди приливать HCl, в одной выделится
CO2, значит это карбонат.
Na2Cl3+2 HCl=CO2↑+H2O+2NaCI
CO3 г-+2H+=CO2↑+H2O
Билет №24. Опыт. Получение
реакций обмена нерастворимого
основания и проведение реакций,
характеризующих его свойства.
Гидроксид алюминия.
Получение: Al Cl3 +3 Na OH = Al (OH)3↓+3Na Cl
Al3++3 OH-= Al (OH)3↓
Свойства: 1. Al (OH)3+3HCl= Al Cl3+3H2O
Al (OH)3+3H+=Al3++3H2O
2. 2Al (OH)3= Al2O3+3H2O
Билет №26.Опыт.
Получение сульфата бария
реакцией обмена.
Получить сульфат бария любым из предложенных
способов:
Na2 SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2 NaCl
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2 HCl
SO42-+Ba2+= BaSO4↓
Билет №27. Опыт.
Провести реакции характерные
для серной кислоты.
1) Изменяет окраску индикаторов
H2SO4 = SO42-+2 Н+
2)раствор серной кислоты реагирует с металлами до
водорода
H2SO4+Zn = ZnSO4+ H2 ↑
3) реагирует с оксидами
H2SO4+CuO= CuSO4+H2O
2Н++ CuO = Cu2++H2O
4) с основаниями
H2SO4+2NaOH= Na2 SO4 +2H2O
H+ + OH- = H2O
5) с солями
H2SO4+ Na2 CO3= Na2 SO4+ H2O+ CO2↑
2H++ CO32-= H2O+ CO2↑
Качественная реакция
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2 HCl
белый
SO42-+Ba2+= BaSO4↓
0,8 г
Билет №28.Задача..
Раствор гидроксида натрия массой
8 г нейтрализовали раствором
серной кислоты. Чему равна масса
сульфата натрия, если массовая
доля щелочи в исходном растворе
была равна 10%.
m р-ра(NaOH)=8 г
w=10 %
m(Na2 SO4)=?
хг
H2SO4+2NaOH= Na2 SO4 +2H2O
2 моль
80 г
1) m (NaOH)=8 г* 0,1=0,8 г
2) 0,8 г : 80 г = х г:142 г
х = 1,42 г
Ответ: масса сульфата 1,42 г.
1 моль
142 г
Билет №1. Опыт.
Получить и собрать углекислый
газ. Провести реакции,
подтверждающие характерные
свойства углекислого газа.
Билет №2.Задача.
Определить количество вещества
кислорода, необходимого для
окисления 7 моль оксида
серы.(IV).
Билет №3.Задача.
Определить количество вещества
гидроксида алюминия,
образовавшегося при
взаимодействии 60г гидроксида
натрия и нитрата алюминия.
Билет №4. Опыт.
Проведите реакции, характерных
для кислот (на примере
хлороводородной кислоты).
Прибор проверить на герметичность . В пробирку с
мрамором прилить соляной кислоты, быстро закрыть
пробкой с газоотводной трубкой конец которой опустить
в пробирку с извест. водой.
1) CaCO3↓+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O
CaCO3↓+2H+=Ca2++CO2↑
3) CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
7моль
n(SO2)=7моль
n(O2) =?
Хмоль
кат V2O5
2SO2:2моль+ O2:1моль →2SO3+Q
7моль:2моль=Хмоль:1моль
Х=n (O2)=3,5моль
Ответ: n(O2) =3,5моль
60г
Хмоль
m= Na(OH)=60г 3NaOH+AL(NO3)3=3NaNO3+AL(OH)3↓
1моль
n= [AL(NO)3]=? 3моль
m=120г
60г:120г=Хмоль:1моль
Х=0,5моль
Ответ:[ AL(OH)3]=0,5моль
1) HCI изменяет окраску лакмуса.
HCl→ Н+ + Cl2) реагирует с Me до водорода
2HCl+Zn= H2↑+ZnCI2+Q
2 Н++ Zn0= H2+ Zn2+
3) с оксидами
2HCl+MgO=MgCl2+H2O
2Н++ MgO= Mg2++ H2O
4) с основаниями
HCl +NaOH= NaCl +H2O
Н++OH-=H2O
5) с солями
2HCl+CaCO3= CaCI2+CO2↑+H2O
CaCO3↓+2H+=Ca2++CO2↑
Качественная реакция
HCl+ AgNO3 = Ag Cl↓ + HNO3
Н++Ag+= Ag Cl↓
белый
Билет №5.Опыть.
Получение и собирание кислорода.
Доказать наличие.
Билет №25.Задача.
Определите количество вещества
оксида углерода(IV),
образовавшегося при разложении
известняка массой200 г.
Получение: 2KmnO4=O2+K2MnO4+MnO2
Прибор проверить на герметичность . В пробирку
насыпать марганцовку у отверстия пробирки положить
кусочек ваты. Закрыть пробкой с газоотводной трубкой,
конец трубки опустить в чистую пробирку, которая
находится в обычном положении, потому что кислород
газ тяжелый. Чтобы доказать, что кислород получен,
нужно внести в пробирку тлеющую лучину – она
загорается: C+O2= CO2↑
m(известняка)=400 г
400 г
х моль
CaCO3= CaO+ CO2↑-Q
n(CO2↑)=?
1 моль
1 моль
100 г
44 г
200 г: 100 г = х моль: 1 моль
х = 2 моль.
m ( CO2)= 2 моль * 44 г/моль=88 г
Ответ: масса оксида углерода(IV), 88 г.
Учитель химии _______/ (Разинькова Н.М.)
(подпись)