Загрузил So-nata-2020

Электролитическая диссоциация

реклама
Вещества с каким видом
химической связи способны
проводить электрический ток?
 Электрический
ток - это направленное
движение свободных заряженных частиц
 Вещества,
водные
растворы
или
расплавы
которых
проводят
электрический
ток
называют
электролитами.
Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты
(водные растворы не
проводят эл. ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Вещества с ковалентной
неполярной и
слабополярной связью
Все растворимые
кислоты, основания
(щёлочи) и соли
Все простые вещества,
оксиды и н/р кислоты,
основания и соли.
Диссоциация в водных растворах
 Атомы
и
группы
атомов,
несущие
электрический
заряд,
называют
ионами
 Положительно
заряженные
ионы
называют катионами,
отрицательно
заряженные ионы анионами.
Причиной диссоциации электролита является его
взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
Диссоциация в расплавах
При плавлении
щелочи ионы
освобождаются
и становятся
подвижными
Процесс распада вещества на ионы при
растворении в воде или расплавлении
называют электролитической
диссоциацией.
 при растворении электролита происходит
химическое
взаимодействие
растворенного вещества с водой, которое
приводит к образованию гидратов, а
затем они диссоциируют на ионы
Ионы являются только переносчиками зарядов в растворе
и существуют в нем независимо от того, проходит через
раствор ток или нет
В 1887 году шведский физико химик
Сванте
Аррениус,
исследуя электропроводность
водных растворов, высказал
предположение, что в таких
растворах
вещества
распадаются на заряженные
частицы – ионы, которые могут
передвигаться к электродам –
отрицательно
заряженному
катоду
и
положительно
заряженному аноду. Данный
процесс
получил
название
электролитической
диссоциации
Диссоциация веществ с ионной
связью
1) ориентация молекул
(диполей) воды около
ионов кристалла;
2)
гидратация
(взаимодействие)
молекул воды с ионами
поверхностного
слоя
кристалла;
3)
диссоциация
(распад)
кристалла
электролита
на
гидратированные ионы.
Диссоциация веществ с
ковалентной полярной связью
1) ориентация молекул
воды
вокруг
полюсов
молекул электролита;
2)
гидратация
(взаимодействие)
молекул
воды
с
молекулами электролита;
3) ионизация молекул
электролита
(превращение
ковалентной
полярной
связи в ионную);
4) диссоциация (распад)
молекул электролита на
гидратированные ионы.
Основные положения Теории
электролитической диссоциации
 При растворении в воде (или
расплавлении) электролиты
распадаются на положительно и
отрицательно заряженные ионы
(подвергаются электролитической
диссоциации).
 Электролитическая диссоциация процесс обратимый (обратная
реакция называется ассоциацией).
Степень электролитической
диссоциации
ВЫУЧИТЬ!!!
Влияние некоторых факторов на
диссоциацию
Температура
Концентрация
Ответьте на вопросы:
Что такое электролитическая
диссоциация?
2. Что является причиной ЭД?
3. Каков механизм ЭД:
а)веществ с ионной связью?
б) веществ с ковалентной связью?
4. Назовите частицы:
а) H, H2 , H+ ;
б) Cl2 , Cl, Cl- .
5. Назовите катионы и анионы в
соединениях, формулы которых:
CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
1.
Скачать