Теория электролитической диссоциации - metodika.mai
реклама
Теория электролитической диссоциации Электролиты и неэлектролиты Вещества Электролиты Называются вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Вид связи: ионная, ковалентная сильнополярная Неэлектролиты Называются вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток Вид связи: ковалентная неполярная Сильные и слабые электролиты Электролиты сильные средней силы L=0,3 L<0,3 Сверхс ильные 0<L<0,3 П р и м е р ы Кислоты:HNO3,HCl,HBr,HI, HClO4; Щелочи:KOH,NaOH,Ba(OH)2 Кислоты:H2SO3, H3PO4 Кислоты:H2S, H2SiO3,H2CO3 Электролитическая диссоциация-процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении. Основные положения ТЭД 1. При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. 2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) - к аноду (+) 3. Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, Т, концентрации. Сванте Аррениус- создатель ТЭД(1887г) Механизм диссоциации веществ с ионным видом связи Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Диссоциация кислот Диссоциация оснований Диссоциация солей ++ NaCl - Na+Cl Степень электролитической диссоциации Это величина, которая показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул в растворе Обозначается (альфа) Измеряется в % (долях)
