el_dis

Составляя общее мировое научное дело,
наука движется от совокупных усилий.
Д.И. Менделеев
Познавая бесконечное, наука сама
бесконечна.
Д.И. Менделеев
• раскрыть содержание понятий: «электролит»,
«неэлектролит»,
«электролитическая
диссоциация»,
«гидратация»,
«гидраты»,
«катион», «анион»;
• расширить знания о веществах и химических
реакциях на основе знаний об электролитах,
электролитической диссоцации;
• сформировать
представление
о
механизме
электролитической и работе электрическим током;
• Вещества, растворы и расплавы которых проводят
электрический ток, называются электролитами.
• К ним относятся кислоты, щёлочи, соли.
• Это вещества с
ионной и ковалентной сильно
полярной связью.
• Вещества,
растворы
которых
не
проводят
электрический ток, называются неэлектролитами.
• К ним относятся простые вещества (кислород,
водород, хлор, азот и т.д.), органические вещества
(сахар, глюкоза, спирт и т.д.).
• Это вещества с неполярной
ковалентной связью.
и
малополярной
Исследуемое
вещество
Результат
1
Вода
Не проводит
электрического
тока
2
Сахар(кр.)
То же
3
Соль
поваренная(кр)
Не проводит
электрического
тока
4
Раствор сахара
То же
5
Раствор
поваренной соли
Проводит
ток(лампочка
ярко горит)
№ опыта
Вывод
Первые исследования по электропроводности веществ
провели в 1813 году Гемфри Дэви и Майкл Фарадей.
Выводы учёных:
1.В растворе или расплаве электролита ионы движутся
хаотично.
2.Если в раствор или расплав поместить электроды, то
положительно
заряженные
ионы
притянутся
к
отрицательному катоду, а отрицательно заряженные – к
положительному аноду.
3.Поэтому положительно заряженные ионы называются
катионами, а отрицательные – анионами.
Сущность процесса растворения
была теоретически обоснована
Д.И. Менделеевым.
Он разработал гидратную теорию
растворов: при растворении в воде
происходит
взаимодействие
растворённого
вещества
водой,
которое приводит к образованию
гидратов. При этом диполи воды
положительным полюсом прилипают
к анионам, а отрицательным – к
катионам. При таком взаимодействии
выделяется энергия, которая идёт на
разрыв связей между катионами и
анионами.
Д.И. Менделеев
• все атомы молекулы воды – атом кислорода и два атома
водорода лежат в одной плоскости. Угол между связями О –
Н составляет 104,50. Это приводит к тому, что отрицательный
заряд кислородной части и положительный заряд водородной
части расположены на разных концах молекулы. Такая
молекула называется дипольной или диполем.
Схема механизма диссоциации электролита с ионной
связью
Схема механизма диссоциации электролита с ковалентной
полярной связью
водные растворы которых проводят электрический
ток, называются электролитами, а вещества, растворы которых
не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.
1.Вещества,
2.Процесс
распада
электролитов
электролитической диссоциацией.
на
ионы
называется
3. Под действием к отрицательному полюсу источника тока –
катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника
тока – аноду, поэтому их называют анионами.
4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для
слабых электролитов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
6. Химические свойства растворов электролитов определяются
свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
электрического тока положительно заряженные ионы движутся
• Кислотами называют электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы водорода и
анионы кислотного остатка:
HCl = H+ + CI• Основаниями называют электролиты, которые
при диссоциации образуют катионы металла и
анионы гидроксогрупп ОН- :
NaOH = Na+ + OH-:
• Cолями называются электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы металла и
анионы кислотных остатков:K3PO4 = 3k+ + PO43- _
1 уровень
HI = H+ + IКИСЛОТА
LiOH = Li+ + OHОСНОВАНИЕ
NaCl = Na+ + ClСОЛЬ
2 уровень
H2SO4
КИСЛОТА
= 2H+ + SO42 –
Ca(OH)2 = Ca2+
+ 2OH-
ОСНОВАНИЕ
AlCl3
СОЛЬ
= Al3+
+ 3Cl-