Document 657465

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
1.1. Статус документа
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего
образования по химии 2004 года, а также авторской программы курса химии для учащихся 10 –11
классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян).
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем, дает примерное
распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем
и разделов учебного курса с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного
процесса, возрастных особенностей учащихся.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
1.1.1. Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного
процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и
развития учащихся средствами данного учебного предмета.
1.1.2. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных
характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной
аттестации учащихся.
1.2. Структура документа
Рабочая программа состоит из шести разделов:
- пояснительная записка;
- основное содержание с указанием распределения учебных часов по разделам курса и
рекомендуемой последовательности изучения тем и разделов;
- учебно-тематическое планирование;
- требования к уровню подготовки учащихся;
- литература для учителя и учащихся;
- учебно-методическое обеспечение.
1.3. Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине
трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании
примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии;
Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.
1.4. Цели
Изучение курса химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
1.5. Место курса в учебном плане гимназии
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской
Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе
среднего (полного) общего образования на базовом уровне.
Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов. При этом в ней предусмотрен резерв
свободного учебного времени в объеме (7) учебных часов (или 10 %) для реализации авторских
подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения
современных методов обучения и педагогических технологий. Авторская программа базового курса
химии 10-11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании,
связанные
с
реформированием
средней
школы.
Программа:
•
позволяет
сохранить
достаточно
целостный
и
системный
курс
химии;
• представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для
отработки
которого
требуется
немало
времени;
• включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей
профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной
связи
с
химией;
• полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для
средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.
Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой
интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе,
изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование
обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10-12 ч) знакомством с
органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по
органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе. Если же изучать
органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно у старшеклассников не останется
по
органической
химии
основной
школы
даже
воспоминаний.
Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников
средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий,
законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для
органической
химии.
Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и
неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы
химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на
химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание
естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит
старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет
неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными
для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами
грозит
немалыми
бедами.
Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей,
литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами
учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е.
полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года
обучения по 1 ч в неделю или на один год обучения по 2 ч в неделю. Следует подчеркнуть, что
отобранное для базового уровня обучения химии содержание позволяет изучать его и в режиме 2 ч в
неделю. В этом случае у учащихся появляется возможность не проходить, а изучать, не
знакомиться, а выучивать это содержание. Примерное распределение часов, предусматривающее
последний вариант изучения химии в 10-11 классе, указано в знаменателе времени,
регламентирующего
изучение
учебной
темы.
Курс четко делится на две части: органическую химию (34/68 ч) и общую химию (34/68 ч).
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом
понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения
атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и
пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено
на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса
органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому
изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической
посылки - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о
природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической
связи
между
классами
органических
соединений.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении
вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии
вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и
химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом
равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный
на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах
органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин
его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше
усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические
операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Учебный план гимназии отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета
химии на этапе основного общего образовании из расчета по 1 часу в неделю в 10 и 11 классах. А
так же элективный курс в 11 классе, рассчитанный на 34 часа (из расчета 1 час в неделю)
«Углубленное изучение отдельных тем общей химии». В авторскую программу внесены изменения.
В 11 классе на тему 2 вместо 14 часов отведено 11 часов, 1 час добавлен в тему 3 и 2 часа добавлены
в тему 4. Это связано с тем, что на решение задач согласно авторской программе не выделено
учебного времени, что недопустимо, так как выпускник должен уметь проводить расчеты на
основе формул и уравнений реакций. Теоретический материал тем 3 и 4 является более благодатным
для решения задач.
1.6. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:
1.7. Результаты обучения
Результаты изучения курса химии приведены в разделе «Требования к уровню подготовки
учащихся», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию
деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,
значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
2. СОДЕРЖАНИЕ
10 КЛАСС
(ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
(1 ч в неделю на протяжении учебного года или 2 ч в первом полугодии,
всего 34 ч или 2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч — резервное время)
Введение (1/1 ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1
Теория строения органических соединений (2 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений.
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в
органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед
другими видами топлива. Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов
(на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение
алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора
перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение.
Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и
бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации
этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при
нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и
нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений.
2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений
в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
(10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа
как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.
Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение
фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие
с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в
фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий
спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).
Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при
обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного
зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида
меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.
Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства
формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств
растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6/9 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола.
Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление
основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.
Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и
цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.
Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен
этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол  этаналь  этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5
Биологически активные органические соединения (4/8 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном
хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.
Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция
витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная
аптечка.
Тема 6
Искусственные и синтетические полимеры (3/7 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный
шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и
пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого
давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически
волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химически
реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
11 КЛАСС
ИЛИ 10 КЛАСС, ВТОРОЕ ПОЛУГОДИЕ
(ОБЩАЯ ХИМИЯ)
(1 ч в неделю на протяжении учебного года в 11 классе или 2 ч в неделю в 10 классе во втором
полугодии, всего 34 ч или 2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч - резервное время)
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3/6 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева
(переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов
химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т
о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера
группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2
Строение вещества (14/26 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с
этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Их получение, собирание и распознавание.
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной
среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в
смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или
иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс
(фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из
них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи
в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на
жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей
и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его
свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными
водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции (8/16 ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и
аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и
катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые
вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый
гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и
изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия
растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.
Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры
необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и
натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного
раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации
уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов
щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительновосстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором
сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение
водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4
Вещества и их свойства (9/18 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными
неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органически
х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа
с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с
водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в
зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной
воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с
сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия,
карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов,
содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.
Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты
и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17.
Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов;
б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих
некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и
неорганических соединений.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 класс
Наименование
темы
№
№
п/п
1
1.
2.
3.
4.
5.
.
Введение
Тема
1 Теория строения
2
органических соединений
Тема
2.. Углеводороды и их
3
природные источники
Тема
4
3.
Кислородсодержащие
органические соединения и
их природные источники.
Тема
4. Азотсодержащие
5
соединения и их
нахождение в живой
природе
6
Тема 5
Биологически активные
органические соединения
7
Тема 6.
Искусственные и
синтетические полимеры
Итого:
Всего
уроков практические
Из них видов деятельности
теория
контроль
1
2
8
10
6
1
2
ЛО 1-5, РЗ 1
7
ЛО 6-13, РЗ 3
10
ПР №1 ЛО 14, РЗ 1
4
3
34
4
К.р. №1
К.р. №2
4
ПР №2, ЛО 15
ПР 2,ЛО 15, РЗ 5
2
30
2
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
11 класс
Наименование
темы
№
№
п/п
Всего
уроков практические
ЛО 1
1
1.
Тема 1
Строение атома и
периодический закон Д. И.
Менделеева
Тема
2 Строение вещества
2
Из них видов деятельности
теория
контроль
3
11
3
ПР 1, ЛО 2-6, РЗ 1
10
ЛО 7,8,11 РЗ 4
8
К.р. №1
9
К.р. №2
30
2
2.
3.
4.
Тема
3 Химические
3
реакции
Тема
4. Вещества и их
4
свойства
Итого:
9
11
34
ПР 2, ЛО 12-18, РЗ 1
ПР 2,ЛО 16, РЗ 6
4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом,молекулаотносительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;










уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации
и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
5. ЛИТЕРАТУРА
Основными документами, регламентирующими деятельность учителя химии в 2009-2010
учебном году, являются:
I.
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
разработанный в соответствии с Законом РФ «Об образовании» (ст. 7) и Концепцией
модернизации российского образования на период до 2010 года, утвержденный
распоряжением Правительства РФ № 1756-р от 29.12.2001 года.
- Федеральный базисный учебный план и примерные
среднего (полного) общего образования по химии.
учебные планы
- Примерные программы среднего (полного )общего образования по химии.
«Сборник нормативных документов «Химия». – М.: Дрофа , 2008 г. Составители :
Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.
УМК по предмету «Химия» для 10- 11 классов
учреждений.
общеобразовательных
1. Программы.
О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
– М.: «Дрофа» 2009.
2. Учебники
О.С.Габриелян. Химия. 10 класс. – М .: «Дрофа», 2008 г., с изменениями
О.С.Габриелян. Химия. 11 класс. – М ,Дрофа, 2009г.
2006 г, с изменениями
Учебники соответствуют федеральному компоненту образовательного
стандарта базового уровня по химии и включены в перечень учебников,
рекомендованных Министерством образования и науки РФ.
3. Примерное тематическое планирование учебного материала
6. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Учебно – методический комплект для изучения курса химии в 10-11 классах
общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень)
10 класс.
О.С.Габриелян
1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
–М.:»Дрофа»,2009 г.
2. Учебник. О.С.Габриелян, Химия. 10 класс. Базовый уровень, - М.:«Дрофа»,2009г.
2005,2007 гг. с изменениями.
Учебник соответствует федеральному компоненту образовательного стандарта базового
уровня по химии и включен в перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки РФ.
3. Примерное тематическое планирование учебного материала
4.Химия. Методическое пособие. 10 класс .
Базовый уровень, -М.:»Дрофа» 2008 г.
(Пособие содержит примерное тематическое планирование учебного материала,
методические рекомендации к урокам, тексты контрольных работ.)
5.О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков.
Книга для учителя. Химия. 10 класс. Базовый уровень,-М.: «Дрофа», 2009 г.
Пособие содержит примерное тематическое планирование учебного материала, поурочные
разработки с подробным описанием химического эксперимента по органической химии.
6.О.С.Габриелян
Химия. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна. «Химия»,
10 класс. Базовый уровень.- М.: «Дрофа» ,2008 г.
Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе
по химии базового уровня для 10 класса. Оно предназначено для проведения на уроках текущего и
полного контроля по основным темам курса.
Пособие имеет обучающий, развивающий, контролирующий характер, повторяет структуру
учебника и состоит из трех частей:
- Тематические проверочные работы (18 работ);
- Комбинированные контрольные работы;
- Разноуровневые контрольные работы.
1. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова.
Рабочая тетрадь. 10 класс.
К учебнику О.С.Габриелян «Химия» 10 класс. Базовый уровень. – М.: «Дрофа»,2007 г.
Рекомендуется использовать дополнительно:
1.В.Б.Воловик, Е.Д.Крутецкая. Органическая химия . Упражнения и задачи. СПб., Изд.
А.Кардакова. 2004 г.
2.А.А.Карцова, А.Н.Левкин. Органическая химия: Иллюстрированный курс 10 (11).- М.:Изд.
«Просвещение», 2005 г.
11 класс .
О.С.Габриелян
1. Программа курса химия для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. -М.:
«Дрофа», 2009 г.
2.Учебник. О.С.Габриелян .Химия. 11 класс. Базовый уровень. –М.: «Дрофа» 2009 г.,
2006,2008, с изменениями
Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного
стандарта по химии базового уровня и включен в перечень учебников, рекомендованных
Министерством образования и наук РФ.
3.Примерное тематическое планирование учебного материала
4.О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Химия,.Методическое пособие. 11 класс, - М.: «Дрофа»,
2009 г.
Пособие содержит примерное тематическое планирование учебного материала,
методические рекомендации к урокам, тексты контрольных работ)
5.О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А.Сладков. Книга для учителя. Химия. 11 класс.
Базовый уровень .-М.: «Дрофа», 2009 г.
Пособие содержит примерное тематическое планирование учебного материала,
методические рекомендации к изучению демонстрационного и ученического эксперимента по общей
химии, материалы для проведения рубежного и итогового контроля на базовом уровне.
6.Химия. Контрольные и проверочные работы.
К учебнику О.С.Габриеляна «Химия» . 11класс. Базовый уровень. – М.: «Дрофа», 2009 г.
Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе
по химии для 11 класса базового уровня О.С. Габриелян.
Оно предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным
темам урока.
7.О.С.Габриелян., А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь.11 класс.
К учебнику О.С.Габриеляна «Химия», 11 класс. Базовый уровень. –М.: «Дрофа», 2009 г.
Рабочая тетрадь содержит задания, которые могут быть использованы для отработки и проверки
знаний, умений и навыков, закрепления основных понятий, содержащихся в учебнике.
8. Габриелян О.С., И.Г.Остроумов. Химический эксперимент в школе.
11 класс., -М.: «Дрофа»,2009 г..
Тематическое планирование
10 класс (34 часа, 1 час в неделю + 1 час резервное время)
Введение (1 час).
Цели:
 Дать учащимся первоначальные представления об органических веществах, познакомить с особенностями их состава,
строения и свойствами в сравнении с неорганическими.
 Показать некоторые причины многообразия органических веществ.
Тема 1
«Теория строения органических соединений» (2час)


Дата
план.∕ф
акт.
1
Цели:
Познакомить учащихся с основными положениями теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
Продолжить формирование мировоззренческих понятий на примере органических синтезов подвести к идее о
материальном единстве органических и неорганических веществ, познаваемости природы, причинно-следственной
зависимости между строением и свойствами органических веществ
№
п./п.
Тема урока.
Тип урока.
2
2-3
3
4
Теория
строения Изучение
органических
нового
соединений
материала
А.М.Бутлерова
Изомерия
Методы
обучения.
Средства
обучения.
5
6
ОИ, Р, ЧП Образцы
и
модели
органических
веществ,
изделий из них,
портрет
А.М.Бутлерова,
химическое
лото.
Виды учебной
деятельности.
Вводимые понятия.
7
Составление
структурных
формул,
сравнивание,
выбор изомеров,
гомологов, работа
с текстом
учебника.
8
Органическая химия,
органические вещества.
Изомерия. Гомология
Д\З
9
§ 2,
упр.2,8,10
,11
Тема 2
«Углеводороды и их природные источники» (8час)
Цели
Сформировать более полные представления о гомологическом ряде, химическом и электронном строении, изомерии, и номенклатуре на
примере углеводородов.
Развить умение давать названия органических соединений по ИЮПАК
Развить общие представления о типах химических реакций на примере углеводородов.
Познакомить с углеводородами и их производными, их значением в жизни общества.
Раскрыть единство и взаимосвязь между различными классами углеводородов.
.
1
2
4
3
Природный газ.
Алканы на примере
метана.
4
Изучение
нового
материала
5
Алкены, на
примере этилена
Комбинир.
5
6
ОИ, Р, ЧП ЛО 1, 2
1Определение
элементного
состава
органических
соединений.
2 Изготовление
моделей
молекул
углеводородов
Коллекции
«Нефть» и
«Каменный
уголь».Диапозит
ив «состав
нефти»
ОИ, Р,
ЛО 3.
ЧП, .
Обнаружение
непредельных
соединений в
7
Работа с текстом.
Составление
опорного
конспекта.
Рассматривание
коллекции,
эксперимент
(образование
нефтяной пленки)
8
Углеводороды.
Фракционная перегонка,
термический и
каталитический крекинг.
Коксование.
9
§ 3,
упр.7,8,12
Эксперимент.
Работа с текстом.
Составление
опорного
Алкены. Двойная связь
Реакция полимеризации.
Полиэтилен.
§ 4,
упр.4,7,8
жидких
нефтепродуктах
конспекта.
Составление
уравнений,
номенкл. веществ.
ОИ, Р, ЧП шаростержневые Составление
модели молекул, формул, работа с
образцы
учебником.
каучуков,
Исследование
резины и
образцов каучука
изделий из них.
и резины.
Комбинир ЛО 4. Получение Эксперимент.
.
и свойства
Работа с текстом.
ацетилена.
Составление
опорного
конспекта.
Изготовление
моделей алкинов .
ОИ, Р,
Карточки.
Эксперимент.
ЧП,
Реактивы и
Работа с текстом.
оборудование
Составление
для
опорного
исследования
конспекта.
свойств бензола. Составление
Модель бензола. уравнений,
Таблица.
номнекл
гомологов.
ОИ, Р,
ЛО 5.
Составление
Ознакомление с опорного
коллекцией
конспекта
«Нефть и
продукты ее
переработки».
6
Алкадиены.
Каучуки. Резина.
Изучение
нового
материала
7
Алкины
Комбинир.
8
Арены
Комбинир.
9
Нефть.
Изучение
нового
материала
10
Обобщающий урок. Систематиз ОИ, Р,
Решение задач на
. знаний
ЧП,
вывод
Карточки,
коллекции,
реактивы,
Выполнение
эксперимента,
составление
Каучук. Резина. Диены
§ 5,
упр.2,3,4
Карбид кальция, ацетилен. § 6,
Тройная связь.
упр.4,3,51
Поливинилхлорид.
1
Бензол. Бензольное
кольцо
§ 8,
упр.1,4,5
§ 7,
упр.6,7,8
Подготов
ится к к\р
молекулярных
формул.
таблицы.
уравнений,
номенклатура
веществ,
наблюдения,
выводы.
Контрольная
работа №1
«Углеводороды»
11
Тема 3
«Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» (10час)
Цели
Дать общее представления об углеводах как полифункциональных органических соединениях..
Рассмотреть важнейшие представители углеводов, их строение, свойства и применение.
Сформировать более полные представления о гомологическом ряде, химическом строении, изомерии, и номенклатуре на
примере спиртов , фенолов, альдегидов, карбоновых кислот и эфиров.
Продолжить работу по развитию умение давать названия органических соединений по ИЮПАК
1 2
4
Комбинир.
12
3
1 Одноатомные
спирты
1 Многоатомные
спирты
Комбинир.
13
5
ОИ, Р,
ЧП,
ОИ, Р,
ЧП,
6
ЛО 6. Свойства
этилового
спирта Образцы
спиртов, вода,
натрий,
лабораторное
оборудование.
ЛО 7 Свойства
глицерина.
глицерин.
CuSO4, NaOH,
7
Эксперимент.
Упражнения в
составлении
химических
формул изомеров
и гомологов
спиртов
Эксперимент.
Работа с текстом.
Составление
опорного
8
Функциональная группа
спиртов
Реакция этерификации
Глицерин
9
§ 11,
упр.6,9,10
§ 11,
упр.7,8
вода, натрий,
лабораторное
оборудование.
14
15
1 Каменный уголь.
Фенол.
Изуч.
нового
материала
ОИ, Р,
1 Альдегиды
Комбинир.
ОИ, Р,
ЧП,
конспекта.
Упражнения в
составлении
уравнений
реакций
Фенол, FeCl3,
Рассматривание
лабораторное
коллекции. Работа
оборудование.
с текстом.
Коллекция
Составление
«Каменный
опорного
уголь и
конспекта.
продукты его
Упражнения в
переработки»
составлении
уравнений
реакций
ЛО 8. Свойства
Эксперимент.
формальдегида
Упражнения в
Лабораторное
составлении
оборудование, р- химических
ры СuSO4,
формул изомеров
AgNO3, NH4OH, и гомологов
NaOH, тонкая
альдегидов.
медная
проволока..
Коксование. Фенол.
§ 12,
упр4,5,6
Альдегиды Формальдегид. § 13,
Реакция серебряного
упр.6,7,8
зеркала
Комбинир.
16
1 Карбоновые
кислоты
ОИ, Р,
ЧП,
1 Сложные эфиры и
жиры
Комбинир
ОИ, Р
17
1 Углеводы, их
классификация.
Глюкоза, как
вещество с
двойственной
функцией
Изуч.
нового
материала
О.И,
Р.ЧП,
Исследов.
1 Полисахариды.
комбиниро
О.И,
18
ЛО 9. Свойства
уксусной
кислоты.Лаборат
орное
оборудование.
Стеариновая и
пальмитиновая
кислоты,
уксусная
кислота,
бензойная
кислота,
бромная вода, рр KMnO4, NaOH,
NaCO3, CuO,
Mg.
ЛО 10.
Свойства жиров.
ЛО 11.
Сравнение
свойств
растворов мыла
и стирального
порошка.
ЛО 12. Свойства
глюкозы.
Реактивы и
лабор.
оборудование
для проведения
эксперим.
Продукты,
содержащие
глюкозу и
фруктозу.
ЛО 13. Свойства
Работа с текстом.
Эксперимент.
Упражнения в
составлении
химических
формул изомеров
и гомологов
карбоновых
кислот.
Эксперимент (лаб.
работа).
§ 14,
упр.5,6,8,
10
Эксперимент (лаб. Жиры. Мыла. Омыление
работа). Работа с
текстом.
Коллекция
эфирных масел
§ 15,
упр6,7,11,
12
Выполнение
эксперимента,
составление
уравнений,
наблюдения,
выводы,
составление
классификации
углеводов.
Гексоза, глюкоза,
фруктоза
Углеводы
Моносахариды,
Биосинтез
§ 10,
упр.7,8
Эксперимент (лаб
Декстрины
§ 9,
19
20
21
Крахмал и
целлюлоза в
сравнении
ванный
Р.ЧП, .
Практическая
работа №1
«Идентификация
органических
веществ»
Генетическая связь
между классами
органических
соединений
Практ
работа
Исследов
Обобщающ ОИ, Р,
ий
ЧП,
крахмала.
Лабораторное
оборудование.
Крахмал,
целлюлоза.
Коллекция
«Волокна».
Раствор йода,
серная кислота.
Лабораторное
оборудование и
реактивы для
проведения п\р
Карточки с
заданиями,
таблицы, диск
«Уроки химии»
работа). Работа с
текстом.
Составление
опорного
конспекта.
Упражнения в
составлении
уравнений
реакций.
Эксперимент,
наблюдения,
выводы,
оформление
работы.
Индивидуальная и
фронтальная
работа по
выполнению
заданий
обобщающего
характера.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.(6 час)
Цели:
 Познакомить учащихся с новыми классами органических веществ: аминами, аминокислотами, белками, нуклеиновыми
кислотами, их составом, строением, получением, свойствами, применением и функциями.
 Продолжить работу по развитию умений составлять химические формулы, химические уравнения.
упр.3,611
Задание в
тетради

1
Способствовать дальнейшему развитию представлений о неисчерпаемом многообразии органических веществ,
зависимости их свойств от строения, создания новых веществ.
2
22
3
Амины. Анилин.
4
Изуч.
нового
материала
5
ОИ, Р,
ЧП, ИКТ
6
Компьютеры,
проектор,
реактивы,
представители
аминов.
23
Аминокислоты.
Комбинир
ОИ, Р, ЧП Глицин
24
Белки
Комбинир
ОИ, Р,
ЛО 14. Свойства
белков Белок,
спиртовка,
пробирки, р-ры
СuSO4, NaOH,
HNO3 (конц.)
Эксперимент:
«. Растворение
белков в воде и
7
Работа с текстом,
составление
опорного
конспекта урока,
составление
уравнений
химических р-ий,
упражнения в
составлении
формул изомеров
аминов и
названии,
выполнение
тестов в прогр.
«Краб» сост.
Презентаций
учащимися
Работа с текстом,
составление
формул
аминокислот,
уравнений
реакций
Работа с текстом,
таблицами,
эксперимент,
наблюдения,
выводы
8
Амины, анилин
9
§ 16,
упр.2,5,7
Аминокислота, пептиды
§ 17,
упр.2,5,12
Биополимер, первичная,
вторичная, третичная
структуры белков.
Денатурация.
§ 17,
упр.6,8,9,
10
25
Нуклеиновые
кислоты. Понятие о
генной инженерии
и биотехнологии
26
Итоговый урок
27
их коагуляция»
«. Обнаружение
белка в курином
яйце.»Шерст.
нить, перо
птицы
Изуч.
ОИ, Р
Модель ДНК,
нового
таблица
материала
«Строение
нуклеиновых
кислот».
ОИ, Р, ЧП Карточки,
Обобщение
коллекции,
и
реактивы,
систематиз
таблицы
ация
знаний
Работа с текстом,
Нуклеиновые кислоты
(ДНК и РНК). Пуриновые
и пиримидиновые
основания.
комплиментарность.
§ 18,
упр.2,6
Индив. И
фронтальная
работа по
выполнению
заданий
2 Контрольная
работа №2
Тема 5
Биологически активные органические соединения (4 час)
Цели:
 Познакомить учащихся с биологически активными органическими соединениями: ферментами, витаминами,
гормонами и лекарствами.
 Показать их роль в жизнедеятельности живых организмов, в т.ч. наркотических веществ.
1
2
28
3
Витамины
4
Комбинир.
5
ОИ, Р
6
Фотографии
животных с
различными
7
Работа с
учебником,
конспектирование
8
9
§ 20,
упр.1,2
видами
авитаминозов.
Коллекция
витаминных
препаратов.
Аскорбиновая
кислота.
Каталаза сырого
мяса и
картофеля,
пероксид
водорода
29
Ферменты
Комбинир.
ОИ, Р
30
Гормоны
Комбинир.
ОИ, Р
Препарат
инсулин. Р-р
белка.
31
Лекарства
Комбинир.
ОИ, Р
Домашняя,
лабораторная и
автомобильная
аптечка.
, выступление с
рефератами.
Работа с
учебником,
конспектирование
, выступление с
рефератами
.Наблюдение,
выводы.
Работа с
учебником,
конспектирование
, выступление с
рефератами.
Наблюдение ,
выводы.
Работа с
учебником,
конспектирование
, выступление с
рефератами.
Каталаза
§ 20.
Инсулин.
§ 20,
упр7,.8
Тема 6
Искусственные и синтетические органические соединения (4 час)
Цели:



Познакомить учащихся с искусственными полимерами, как продуктами химической модификации природного
полимерного сырья.
Рассмотреть способы получения синтетических полимеров
Рассмотреть области применения полимеров.
§ 20,
упр.11
1
32
2
3
Искусственные
полимеры
4
Изуч.
нового
материала
33
Синтетические
полимеры
Изуч.
нового
материала
ОИ, Р,
34
Практическая
работа №2
«Распознавание
пластмасс и
волокон»
Резерв .Решение
задач на вывод
молекулярной
формулы
Практичес
кая работа
Исслед.
35
Комбинир.
5
ОИ, Р .
6
Коллекция
искусственных
волокон и
изделий из них
Коллекции:
«Синтетических
волокон и
изделия из них.»
«Пластмассы» и
«Каучуки»
Лабораторное
оборудование и
реактивы для
проведения п\р
7
Ознакомление с
коллекцией
8
Ацетатный шелк, вискоза
Ознакомление с
коллекциями.
Полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид, лавсан,
нитрон, капрон.
Эксперимент,
наблюдения,
выводы,
оформление
работы
9
§ 21,
упр.3,8
§ 22,
упр.1
Подг. к
п\р №2
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующим
образом
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ
1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Углеводороды», «Кислородсодержащие
органические соединения»
2.Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в
рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»
Вариант 1
1. Общая формула углеводородов гомологического ряда алканов:
а) СnH2n ;
б) CnH2n-2 ;
в) CnH2n-6 ;
г) CnH2n+2 ;
2. Гомологи различаются:
а) химическими свойствами;
б) строением;
в) на одну или несколько групп СН2
г) качественным составом
3. Установить соответствие между названием углеводорода и гомологическим рядом, к
которому он относится:
а) 2 – метилбутан
1. Алкины;
б) этилен,
2. Алкадиены;
в) пропин,
3. Алканы;
г) бутадиен – 1,2
4. Алкены;
5. Арены.
4. Установить соответствие между названием углеводорода и его формулой:
а) 2-хлорпропан;
1. C2H2
б) бутен-1;
2. СН3-СНСl-СН3
в) 2-метилбутадиен-1,3
3. CH2=CH-CH2-CH3
г) ацетилен
4. СН2 = С (СН3)-СН=СН2
5. СН4
5. Изомеры различаются:
а) составом молекулы;
б) химическими свойствами;
в) строением;
г) физическими свойствами.
6. Для всех углеводородов характерна реакция:
а) изомеризации;
б) присоединения;
в) горения;
г) замещения.
7. Допишите уравнение реакции и определите её тип:
СН2=СН-СН3 + Сl2 →
а) галогенирование;
б) гидрирование;
в) изомеризация;
г) окисление.
8. Установить соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
а) C2H2 + Н2 → С2Н4
1. Окисление;
б) СН4 + Сl2 →CH3Cl +HCl
2. Присоединение;
в) С2Н4 +3О2→2СО2+2Н2О
3. Полимеризации;
г) n СН2=СН2→(-СН2-СН2-)n
4. Замещение.
9.Массовая доля углерода в метане равна:
а) 20%;
б) 25%;
в) 50% г) 75%
10) Молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,76% углерода и 17,24% водорода,
с относительной плотностью по воздуху -2:
а) СН4;
б) С2Н2; в) С4Н10; г) С6Н6.
Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»
Вариант 2
1. Общая формула углеводородов гомологического ряда алкенов:
а) СnH2n ;
б) CnH2n-2 ;
в) CnH2n-6 ;
г) CnH2n+2 ;
2. Гомологами являются:
а) С2Н2 и С3Н4
в) С6Н6 и С6Н14
б) С2Н6 и С2Н4
г) СН3Сl и СН2Сl2
3. Установить соответствие между названием углеводорода и гомологическим рядом, к
которому он относится:
а) 2,2 –диметилбутан
1. Алкины;
б) бензол
2. Алкадиены;
в) ацетилен
3. Алканы;
г) пропадиен
4. Алкены;
5. Арены.
4. Установить соответствие между названием углеводорода и его формулой:
а) 2-бромпропан;
1. C2H2
б) бутен-2;
2. СН3-СНВr-СН3
в) пентадиен-1,3
3. CH3-CH=CH-CH3
г) метан
4. СН2 = СH - СН=СН-СН3
5. СН4
5. Изомеры не различаются:
а) составом молекулы;
б) химическими свойствами;
в) строением;
г) физическими свойствами.
6. Для алкенов характерны реакции:
а) полимеризации;
б) присоединения;
в) горения;
г) замещения.
7. Допишите уравнение реакции и определите её тип:
СН4 + Сl2 →
а) галогенирование;
б) гидрирование;
в) изомеризация;
г) окисление.
8. Установить соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
а) C2H4 + Н2 → С2Н6
1. Окисление;
б) СН4 +2 Сl2 →CH2Cl2 +2HCl
2. Присоединение;
в) СН4 +2О2→СО2+2Н2О
3. Полимеризации;
г) 3С2Н2→С6Н6
4. Замещение.
9.Массовая доля углерода в этане равна:
а) 20%;
б) 80%;
в) 50% г) 75%
10) Молекулярная формула углеводорода, содержащего 75% углерода и 25% водорода, с
относительной плотностью по водороду - 8:
а) СН4;
б) С2Н2; в) С4Н10; г) С6Н6.
Контрольная работа 2.
Задание 1. Даны 4 вещества (2 формулы и 2 названия) – назвать и составить формулы.
На дополн. оценку: составить формулы гомолога и изомера.
Задание 2. Составить уравнения реакций, характеризующих свойства конкретного соединения
( на дополнительную оценку уравнения реакций получения и применение)
Задание 3. Цепочка на генетическую связь (оценивается отдельно)
Итоговый урок по теме « Функциональные производные углеводородов»
Вариант 1
1. С помощью гидроксида меди (II) можно обнаружить в растворе
1) пропилен 2) пропанол 3) фенол 4) пропандиол-1,2
2. С помощью аммиачного раствора оксида серебра можно различить
1) муравьиную и уксусную кислоты
2) муравьиный и уксусный альдегиды
3) пропанол-1 и пропанол-2
4) водные растворы этанола и глицерина
3. И анилин, и диметиламин реагируют с
A) водой Б) бромэтаном B) серной кислотой
Г) бромоводородом Д) гидроксидом натрия Е) раствором перманганата калия
Ответ:
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
4.Объём воздуха, необходимый для сжигания 1,4 л этилена, равен….. л. Считать объёмную
долю кислорода в воздухе равной 21%.
5. Метанол реагирует с
1) КОН 2) Си(0Н)2 3) СНзСООН 4) Си
6. Непредельное соединение может образоваться при взаимодействии этанола с
1) натрием
2) водным раствором гидроксида натрия
3) бромоводородом
4) конц. серной кислотой
7. Установите соответствие между названием органического вещества
и классом соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС СОЕДИНЕНИИЯ
1) анилин
A) углеводороды
2) пропен
Б) альдегиды
3) диметиловый эфир
B) сложные эфиры
4) пропаналь
Г) простые эфиры
Д) амины
Е) кислоты
8. Для пентанола не характерна изомерия
1) геометрическая
3) положения гидроксильной группы
2) углеродного скелета
4) межклассов
Итоговый урок по теме « Функциональные производные углеводородов»
Вариант 2
1. Объём кислорода, необходимый для сжигания смеси 2 л метана и
2 л этана, равен …. л.
2. Спирт: CH3-CH(СН3)-CH2-CH2-OH называется
1) 3-метилбутанол-1 2) 2-метилбутанол-1 3) 2-метилпентанол 4) 2-метилбутанол-4
3. При окислении пропанола-1 образуется
1) СН3-СНОН-СН2ОН 2) СНз-СН2-СН=0
3) СНз-СН=СН2 4) СНз-СО-СНз
4.Пропаналь преимущественно получается при
1) гидролизе пропилового эфира пропановой кислоты
3) окислении пропанола-1
5. К классу альдегидов принадлежит вещество
1) СпН2пО 2) СпН2п-20 3) СпНп0 4) СпН2п02
2) гидролизе 1-хлорпропана
4) гидратации Кучерова
6. Жидкие растительные масла не вступают в реакцию с
1) водородом
2) раствором перманганата калия
3) глицерином
4) раствором гидроксида натрия
7. С помощью гидроксида меди(II) можно отличить
1) муравьиную кислоту от уксусной
2) раствор этиленгликоля от раствора глицерина
3) этанол от метанола
4) глицерин от этандиола
8. Об анилине можно сказать, что это вещество
A) более сильное основание, чем аммиак
Б) хорошо растворяется в воде
B) образует соли в реакции с кислотами
Г) окисляется на воздухе
Д) реагирует со щелочами
Е) обесцвечивает бромную воду
Ответ: .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
Контрольная работа по теме « Функциональные производные углеводородов»
Вариант 1
1. Альдегид СНз-СН(СН3)-СН2-СН=0 называется
1) 2-метилбутаналь
2) 3-метилбутаналь 3) пентаналь
4) 2-этилпропаналь
2. При кислотном гидролизе этилацетата образуются
1) этанол и муравьиная кислота
2) этанол и уксусная кислота
3) метанол и муравьиная кислота
4) метанол и уксусная кислота
3.Установите соответствие между классом соединений и названием вещества.
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) одноатомные спирты
А) глицерин
2) простые эфиры
Б) глюкоза
3) сложные эфиры
В) метилацетат
4)многоатомные спирты
Г) диметиловый эфир
Д) пропанол-1
Е) пропаналь
4. К классу сложных эфиров относится вещество состава
1) СзНбО 2) СзНб02 3) С2НбО2 4) С2НбО
5. Формиат калия не получится при действии на муравьиную кислоту
1) гидроксида калия 2) карбоната калия
3) сульфата калия
4) калия
6. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот относится вещество состава
1) С4Н8О 2) С2Н6О2 3) СзНбО2 4) С2Н6О
7. Твердые жиры можно получать из жидких масел
1) гидролизом 2) окислением 3) гидратацией 4) гидрогенизацией(гидрированием)
8. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С2Н5ОН + 302 → 2С02 + ЗН2О + 1370 кДж
для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь ... г этанола.
1) 4
2) 11,5
3) 23
4) 46
Контрольная работа по теме « Функциональные производные углеводородов»
Вариант 2
1. Карбоксильную группу содержит молекула
1)метанола
2) ацетальдегида
3) фенола 4)уксусной кислоты
2. В реакцию «серебряного зеркала» вступает
1) формальдегид 2) метанол
3) глицерин 4) уксусная кислота
3. Установите соответствие между классом соединений и названием вещества.
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) альдегид
А) этанол
2) спирт
Б) муравьиная кислота
3) арены
В) толуол
4) амины
Г) пропаналь
Д) анилин
4. Аминогруппу содержит молекула
1) ацетона 2) анилина 3) толуола 4) фенола
5. Метиловый (древесный) спирт в промышленности получают
1) гидролизом древесины 2) спиртовым брожением сахарозы
3) при взаимодействии метана с водой
4) взаимодействием угарного газа с водородом на катализаторе
6. Гомолог бутаналя - это
1) бутандиол-1,2 2) бутанол-1 3) 2-метилпропаналь
4) гексаналь
7. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений,
к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
1) этилформиат
А) углеводороды
2) толуол
Б) спирты
3) бутанол-1
В) сложные эфиры
4) пропаналь
Г) простые эфиры
Д) альдегиды
8. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.)
ацетилена?
1) 20 л
2) 5 л
3) 50 л
4) 25 л
Контрольная работа по теме « Функциональные производные углеводородов»
Вариант 3
1. Верны ли следующие суждения о феноле?
А. Фенол взаимодействует с бромной водой.
Б. Для фенола характерны основные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) NaОН и СО2
2) NaОН и Na2СO3
3) С2Н4 и С2Н5ОН
4) CO и С2Н5ОН
3. В схеме превращений
CH3OH → X → HCOOH веществом «Х» является
1) CH3Cl 2) CH3CHO 3) H3C – O – CH3
4) HCHO
4. Верны ли следующие суждения о моющих средствах?
А. Растворы синтетических моющих средств, как и растворы, мыла, имеют щелочную среду
Б. Синтетические моющие средства не теряют моющих свойств в жесткой воде.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и
классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно относится.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
A) C4H10О
1) спирты
Б) C4H8O2
2) арены
В) C4H6О
3) алкины
Г) C4H6
5) альдегиды
4) сложные эфиры
6. Ацетальдегид взаимодействует с
1) H2
2) CH4
3) Ca(OH)2
4) H2O
5) C6H5NH2
6) Cu(OH)2
Ответ:___________________________
7. К раствору уксусной кислоты массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г
этой же кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе равна
____________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
8. В отличие от муравьиной кислоты, уксусная кислота
1) реагирует с кислородом
2) реагирует с галогенами
3) восстанавливается водородом
4) не окисляется аммиачным раствором оксида серебра
5) реагирует с метанолом
6) не окисляется гидроксидом меди (II)
Ответ:___________________________
Тематическое планирование по химии.
11 класс (34 часа, 1 час в неделю + 1 час резервное время)
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)
Цели:



Дата
план∕
факт
углубить представление о строении атома; рассмотреть особенности строения электронных оболочек
переходных элементов дать понятие о s- и p- орбиталях;
обобщить сведения учащихся о периодическом законе Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Тема
№ урока
Тип урока
Методы обучения
Средства
обучения
Виды учебной
деятельности
Вводимые
понятия
Д/З
Совершенствование знаний.
ОИ, Р, ЧП.
ПСХЭ
Составление схем,
работа с текстом и
справочными
таблицами.
Орбиталь, s-,pорбиталь.
§1
№4 -8
№
п
п/п
03.09
10.09
1-2
Строение
1
атома.
Электронная
оболочка.
Особенности
строения
электронных
оболочек
переходных
периодов.
Орбитали s,
p.
17.09
3
Периодическ
3
ий закон и
ПСХЭ
Д.И.Менделе
ева
Совершенствование знаний
ОИ, ЧП,
Лабораторная
работа №1
ПСХЭ,
карточки.
Конструирование
Периодической
таблицы элементов
с использованием
карточек, работа с
текстом и
таблицей.
Валентные
электроны,
физический
смысл
порядкового
номера, группы,
периода.
§2 №4-7
Тема 2. Строение вещества (11ч)
Цели:
углубить представление о химической связи, её типах, познакомить со свойствами химической связи, доказать единство
природы химических связей;
 раскрыть понятие о веществах молекулярного и немолекулярного строения;
 развить общие представления о составе веществ и причинах их многообразия;
 развить умение различать чистые вещества и смеси; дать понятие об истинных растворах и дисперсных системах.

4
1
24.09
01.10
2
4
5
3
Ионная
4
и
ковалентная
химические
связи.
Металлическа
5
яи
водородная
связь. Единая
природа
химических
связей.
Обобщение и
систематизация
знаний.
Обобщение и
систематизация
знаний.
5
6
Р, ЧП,
Модели
кристалличе
ских
решёток,
образцы
минералов,
таблицы.
Работа с тестом,
карточками,
составление схем,
Модели
кристалличе
ских
решёток,
таблицы.
Работа с текстом,
карточками,
составление схем,
Наблюдение
.
Р,ЧП.
7
Наблюдение.
8
Длина и энергия
связи,
направленность и
насыщаемость
связи. Донорноакцепторный
способ
образования
ковалентной
связи.
Межмолекулярна
я и
внутримолекуляр
ная водородная
связь.
9
§3-4 №14
§ 5 №1-3,
§6 №2-4
08.10
6
15.10
7
22.10
8
29.10
9
10
Вещества
7
молекулярног
ои
немолекулярн
ого строения.
Кристалличес
кие решётки.
Комбинированн
ый.
ОИ, ЧП.
Проведение
Лабораторной
работы №2
«Определение
типа кр. решётки
и описание его
свойств».
Р, ЧП.
Лабораторная
работа № 3
«Ознакомление с
коллекциями
полимеров и
изделиями из
них».
Р, ЧП
Модели кр.
решёток,
таблицы,
образцы
минералов.
Проведение
эксперимента,
Работа с текстом и
таблицами.
Молекулярное и
немолекулярное
строение,
кристаллическая
решетка.
§10 №1-2.
Состав
7
веществ.
Причины
многообразия
веществ.
Комбинированн
ый
Таблицы,
коллекции
пластмасс и
волокон.
Работа с текстом,
проведение
эксперимента.
Полимер,
пластмассы,
волокна.
§7
составить
планконспект
Газообразное
Г
состояние
вещества
комбинированн
ый
Практическая
1
работа №1.
«Получение
газов и
изучение их
свойств».
Жидкие
1
вещества
Практическая
работа
ЧП,
исследование
Оборудован
ие для
практическо
й работы
Комбинированн
ый
ЧП, Л.Р.
№ 4 «Испытание
воды на
жёсткость»
Оборудован Работа с текстом,
ие к
проведение
лабораторны эксперимента.
м работам,
Работа в парах №11 Особенности
§ 8 №2-4.
с. 79.
строения газов,
примеры
природных
газообразных
смесей, источники
загрязнения
атмосферы и
методы борьбы с
ними
Практическая
Стр. 214работа
215
Смесь, виды
смесей.
Жёсткость воды,
способы
§9
№1,7,8.
11
12
Дисперсные
1
системы.
комбинированн
ый
Состав
1
вещества.
Смеси.
комбинированн
ый
№5
«Ознакомление с
минеральными
водами».
ЧП, ОИ,
Л,Р, № 6
Ознакомление с
дисперсными
системами»
образцы
накипи.
устранения
жёсткости воды.
Оборудован
ие к л.р.
Работа с текстом,
проведение
эксперимента
ЧП, ОИ
ПСХЭ
Решение расчетных
задач №5-14 (по
вариантам).
Дисперсная
§11 №6
система,
Дисперсная среда
и фаза.
Грубодисперсные
(эмульсии,
суспензии,
аэрозоли) и
тонкодисперсные
(гели и золи)
системы.
Закон постоянства §12
состава веществ.
Химическая
формула.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Доля и её
разновидности.
Тема 3. Химические реакции (9ч)
Цели:
сформировать целостное представление о классификациях химических реакций; скорости химических реакций,
химическом равновесии, способах его смещения;
 обобщить и углубить знания о теории электролитической диссоциации;
 развить общие представления о гидролизе неорганических и органических веществ;
 развивать умения определять: степени окисления по формуле соединения, процессы окисления и
восстановления, окислитель и восстановитель.

1
2
13
3
Классификац
1
ия
химических
реакций.
4
Комбинированн
ый урок
5
ЧП,
Л.Р. № 7
«Реакция
замещения».
№8
«Реакции,
идущие с
образованием
осадка, газа,
воды».
Скорость
1
химической
реакции.
Комбинированн
ый.
ОИ, Р, ЧП.
14
Обратимость
1
химической
реакции.
Химическое
равновесие и
комбинированн
ый
ОИ, ЧП.
1
15
6
Медный
купорос,
железо, сода,
соляная
кислота,
фенолфталеин
щёлочь,
серная
кислота,
хлорид бария,
.
Оборудование
для
демонстрации
зависимости
скорости
реакции
природы
реагирующих
веществ,
температуры,
концентрации,
катализатора,
площади
соприкоснове
ния
реагирующих
веществ.
7
Работа с текстом,
исследование,
решение задач.
8
Принципы
классификации и
типы химических
реакций
9
Наблюдение,
анализ,
составление
конспекта,
решение задач.
Скорость
§ 15
химической
№10-11
реакции, факторы,
влияющие на
скорость,
катализаторы,
ферменты,
ингибиторы.
Правило ВантГоффа, закон
действующих
масс.
Составление
опорного
конспекта.
Решение задач
№3-5
Необратимые и
обратимые
химические
реакции,
химическое
§ 13 №1-4
§ 14 №5-9
§ 16
№6
способы его
смещения.
16
17
18
Роль
1 воды в
химических
реакциях.
Обобщение и
систематизация
знаний
Р, ЧП.
Таблица,
карточки
Работа с текстом,
составление
схемы.
Гидролиз
1
Комбинированн
ый
ОИ, ЧП
Л Р №11
«Гидролиз
солей».
Растворы
солей,
универсальная
индикаторная
бумага,
таблица
растворимост
и
Справочные
таблицы
Цинк, соляная
кислота,
железо,
сульфат меди.
Исследование,
работа со
справочными
таблицами и
текстом.
Окислительно
1
комбинированн
ый
восстановител
ьные реакции
ОИ, Р ЧП
Работа с текстом,
составление
алгоритма
демонстрация
равновесие,
условия
смещения
химического
равновесия.
Принцип Ле
Шателье
Электролиты и
неэлектролиты,
электролитическа
я диссоциация,
гидратация,
степень
электролитическо
й диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
Кислоты,
основания и соли
в свете Т.Э.Д.
Гидролиз,
водородный
показатель,
кислотная,
щелочная,
нейтральная
среды.
Окислительновосстановительны
е реакции,
окислитель,
восстановитель,
процессы
окисления и
восстановления,
§ 17 №810
§ 18
№4,7,8
§ 19 (до
электроли
за) №1-4
Электролиз.
2
Изучение
нового
материала
ОИ, Р, ЧП
Ряд
активности
металлов
Д
Составление схем
электролиза,
работа с текстом
Обобщение
2
и
систематизац
ия материала
по общей
химии (темы
№1,2,3)
Контрольная
2
работа №1
(по темам
1,2,3,)
Обобщение и
систематизация
знаний
ОИ, Р, ЧП.
карточки
Решение задач и
упражнений №35, 8.
контроль
Контрольная
работа
19
20
21
Варианты
контрольных
работ
электролиз,
применение
электролиза в
промышленности.
Электролиз
расплава и
раствора хлорида
натрия.
Получение
алюминия.
Применение
электролиза в
промышленности.
-
Контрольная
работа
Стр. 158162,
№5,8.
.
-
Тема 4. Вещества и их свойства(11ч) +1ч
Цели:
продолжить работу по развитию умения определять принадлежность веществ к различным классам неорганических
соединений;
 характеризовать общие свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
 выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

4
1
2
3
6
5
7
8
9
22
Анализ
2
контрольной
работы.
Классификация
и номенклатура
неорганических
соединений
Металлы
2
23
Неметаллы
2
24
Оксиды
2
25
Кислоты
2
26
Обобщение
ИО, Р, ЧП
и
систематизация
карточки
Составление схем, Классификация,
работа с текстом, номенклатура
выполнение
упражнений
Конспект
знать
Обобщение и
Р,ЧП,
систематизация Л.Р. №18
«Ознакомлени
ес
коллекциями
металлов»
Обобщение и
Р, ЧП, Л.Р.
систематизация №19
«Ознакомлени
е с
коллекциями
неметаллов».
Обобщение и
ИО, Р, ЧП
систематизация
ПСХЭ,
Коллекция,
таблица
«Металлическ
ая связь»
Работа с текстом,
коллекциями
составление схем.
§20 №5
ПСХЭ,
Коллекция
Работа с текстом,
таблицами,
проведение
эксперимента,
Карточки
Составление схем,
работа с текстом,
выполнение
упражнений.
Обобщение и
ИО, Р, ЧП
систематизация Л.Р. №12
«Испытание
растворов
кислот
индикаторами»
Л.Р.№13, 14,
15, 20
Карточки,
кислоты, ф/ф,
лакмус,
метиловый
оранжевый,
соляная и
уксусная
кислота, медь,
цинк, щелочи,
хлорид меди,
Работа с текстом,
исследование,
выполнение
упражнений.
Коррозия,
способы защиты
от коррозиии
§21 №6,7.
Оксиды,
солеобразующие
и
несолеобразующи
е, кислотные,
основные,
амфотерные.
Кислоты,
органические и
неорганические.
Конспект
знать
§ 22 №58.
Основание
2
27
Соли
3
28
29
30
31
32
Генетическая
2
связь между
классами
соединений
Обобщение
3
и
систематизация
знаний о
неорганических
веществах.
Контрольная
3
работа № 2 (по
теме № 4)
Подготовка
3
к
практической
щёлочь, сода..
Обобщение и
Р.ЧП.
Щелочь,
систематизация Л.Р. № 12
индикаторы,
«Испытание
сульфат меди,
растворов
соляная
щелочей
кислота,
индикаторами» спиртовка.
Л.Р. № 16, 21
Работа с текстом,
проведение
эксперимента,
выполнение
упражнений.
Основание,
щелочь,
нерастворимое
основание,
амфотерные
гидроксиды.
§ 23 №59
Обобщение и
Р, ЧП,
систематизация Л.Р. №17,22.
«Гидролиз
хлоридов и
ацетатов
щелочных
металлов»
Обобщение и
Р, ЧП
систематизация
Оборудование
для
л.р.
Работа с текстом,
выполнение упр.,
проведение
эксперимента.
Соли, кислые,
нормальные,
средние,
комплексные,
двойные.
§ 24 №5,6
Карточки,
справочные
таблицы
Работа с текстом,
справочными
таблицами
выполнение упр.
§ 25,
№6,7
Обобщение и
Р, ЧП
систематизация
ПСХЭ,
Карточки с
заданиями
Решение задач и
упр.
Генетическая
связь,
генетический ряд,
генетический ряд
металла,
неметалла.
Генетические
ряды
органических
соединений.
-
контроль
Варианты
контрольных
работ
Контрольная
работа
Контрольная
работа
Обобщение и
Р, ЧП
систематизация
Теоретический
разбор заданий
-
с. 280288
С. 165171
С 357-358
работе №2
33
34
Практическая
3
работа № 2 «
Идентификация
неорганических
веществ»
Резерв. Анализ
контрольной и
практической
работ
Практическая
работа
ЧП,
исследование
Оборудование
для
практической
работы
практической
работы
Практическая
работа
-
с. 357358