Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций Вариант 1. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. 1) К2C O3 + Н2SО4 = … + … + СО2 2) AgNO3 + Н3РO4 = … + … 3) Ва(ОН)2 + НCl = … + … При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1. Вариант 2. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. 1) Nа2C O3 + НCl = … + … + СО2 2) Ва(NO3)2 + Н2SО4 = … + … 3) Са(ОН)2 + НNO3 = … + … При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1. Вариант 3. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. 1) К2C O3 + НNO3= … + … + СО2 2) ВаСl2 + Н3РО4 = … + … 3) КОН + Н2SО4 = … + … При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1. Приложение 1 Реакции ионного обмена. Условия протекания. Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях: 1. Если образуется осадок (нерастворимое в воде вещество): р р н р NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3Ag+ + NO3- = AgCl 2. Если образуется газообразное вещество : Na2C O3 + 2НCl =2NaCl + Н2O + СО2 2Na+ + C O3 2-+ 2Н++ 2С l - = 2Na+ + 2Cl - + Н2O + СО2 C O3 2-+ 2Н+= Н2O + СО2 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество - Н2O: КОН + НNO3 = КNO3 + Н2O К+ + ОН - + Н + + NO3- = Н2O + К+ + NO3ОН - + Н + = Н2O Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, или воды Н2O, то реакция является обратимой. Составление ионных уравнений. Правила: 1. Простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют. 2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов. 3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым. Алгоритм составления ионного уравнения реакции. Алгоритм составления ионного уравнения реакции 1. Записать молекулярное уравнение реакции. Расставить коэффициенты. 2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества 3. Составить полное ионное уравнение, записывая растворимые в воде вещества в виде ионов, а нерастворимые вещества, газообразные вещества и воду в виде молекул. 4. Составить сокращённое ионное уравнение, найдя одинаковые ионы в уравнении слева и справа и сократив их. Пример 3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3 + 3NaCl р р н р 3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3 + 3NaCl 3Na++3ОН- + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3 + 3Na+ +3Cl- 3Na++3ОН- + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3 + 3Na+ +3Cl3ОН- + Fe3+ = Fe(ОН)3