Задания по теме «Железо и его соединения» 1. Гидроксид железа(II) реагирует с 1) оксидом натрия 3) сульфатом калия 2) соляной кислотой 4) гидроксидом магния 2. При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия образуются 1) NaCl и Fe(OH)2 3) NaCl и Fe(OH)3 2) NaCl, Fe2O3 и H2 4) Na2O, Fe2O3 и HCl 3. При взаимодействии оксида железа(III) с соляной кислотой образуются 1) FeCl3 и H2O 3) FeCl2 и H2O 2) Fe(OH)3 и Cl2 4) FeClO3 и H2 4. При взаимодействии гидроксида железа(III) с раствором серной кислоты образуются 1) FeSO4 и H2O 3) Fe2(SO4)3 и H2O 2) FeSO4 и H2 4) Fe2(SO4)3 и H2 5. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ 1) оксидом серы(VI) и кислородом 3) кислородом и хлором 2) водородом и углеродом 4) водой и железом 6. Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с 1) соляной кислотой 3) кислородом 2) азотом 4) углеродом 7. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) Na2S и Hg(NO3)2 3) Al(OH)3 и S 2) MgCl2 и H2O 4) CuSO4 и O2 8. Оксид железа(II) реагирует с 1) водородом 3) оксидом натрия 2) гидроксидом меди(II) 4) сульфатом алюминия 9. Продуктами реакции разложения гидроксида железа(III) являются 1) FeO и H2O 3) Fe2O3 и H2O 2) Fe3O4 и H2О 4) Fe, H2 и О2 10. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) К2S и Ca(NO3)2 3) Al2O3 и S 2) AgCl и O2 4) HCl и H2O 11. Сульфид железа(II) реагирует с 1) H2SO4 2) NaOH 3) Na2CO3 4) CuCl2 12. Хлорид железа(III) образуется в результате взаимодействия железа с 1) хлороводородом 3) хлоридом алюминия 2) раствором хлорида меди(II) 4) хлором 13. Сокращённое ионное уравнение Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию 1) хлорида железа(II) и гидроксида калия 2) хлорида железа(III) и гидроксида бария 3) нитрата железа(III) и гидроксида меди(II) 4) оксида железа(III) и гидроксида натрия 14. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ПРИЗНАК РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВА А) FeCl3 и NaOH 1) выпадение голубого осадка Б) AlCl3 и NaOH (изб.) 2) выпадение бурого осадка В) Al(OH)3 и NaOH 3) растворение осадка 4) выпадение, а затем растворение осадка 15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата железа(III)? 16. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III). 17. Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. 18. К раствору хлорида железа(II) с массовой долей 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли. 19. Разбор ОВР. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl Na2S + FeBr3 → FeS + S + NaBr HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O 20. Закончить уравнения химических реакций 1) Fe + CI2 = 2) Fe + S = 3) Fe + HCI = 4) Fe + O2 = 5) Fe + CuSO4 = 6) Fe + H2O = 7) Fe + O2 + H2O = 8) FeCI2 + CI2 = 9) FeCI3 + NaOH = 10)Fe(OH)2 + O2 + H2O =
