Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А. 2005 – 2006 уч.г. 1. Положение в ПС, строение атома 2. Нахождение в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Получение 6. Применение 7. Задача VIII группа, побочная подгруппа хим.формула – Fe порядковый номер – 26 тип кристаллич. решетки – металлическая тип хим. связи – ковалентная неполярная d-элемент электронная формула: 1s22s22p63s23p63d64s2 СО +2, +3, +6 в чистом виде не встречается; в минералах; в клетках живых организмов Минералы сидерит магнетит пирит гематит лимонит металл серебристо-белого цвета; тяжелый; тугоплавкий; высокая тепло- и электропроводность; металлический блеск; t0 плавления – 15390C; обладает магнитными свойствами 1. Взаимодействует с простыми веществами: a) горит в O2 3Fe + 2O2 = Fe3O4 б) реагирует с Cl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 в) взаимодействует с S Fe + S = FeS 2. Реагирует с растворами кислот Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3. Вытесняет H2 из H2O при сильном нагревании Fe + H2O = FeO + H2 4. Окисляется в присутствии H2O и O2 (c образованием ржавчины) 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 5. Замещает менее активный металл в растворе его соли Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu восстановление из оксида (Fe2O3 водородом при нагревании) восстановление из оксидов (Fe2O3 и Fe3O4 алюминотермичес ким методом) электролиз водных растворов солей железа в машиностроении в виде сплавов чугуна и стали в электронике Для получения железа алюмотермическим способом приготовили смесь, состоящую из 192г оксида железа (III) и 67,5г алюминия. Найдите массу железа, образовавшегося при поджигании этой смеси. Решение Дано: m(Al) = 67.5г 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe m(Fe3O4) = 192г m(Fe) - ? 67.5 263 192 < n(Al) = 696 m M n(Fe) = 9 = Fe3O4 в избытке 67.5 г 26 г/м = 2.6 м * 2.6 м = 3м 8 m(Fe) = M * n = 56г/м * 3м = 168г Ответ: m(Fe) = 168г 9 n(Fe) = 8 n(Al)