Дата урока «24» ноября 2016 г. Класс 7 А Тема: «Явления физические и химические. Признаки химических реакций ». Цель: Дать понятие о химических реакциях, их отличии от физических явлений. Познакомить с признаками и условиями протекания химических реакций. Задачи: Образовательная: содействовать формированию у учащихся знаний, позволяющим выявить чёткие различия между физическими и химическими явлениями. Развивающая: развивать умения обращаться с лабораторным оборудованием, наблюдать, делать выводы на основании проделанной работы. Воспитательная: воспитание положительной мотивации; создать условия для формирования нравственных качеств: товарищества, этических норм поведения. Тип урока: комбинированный. Основная часть – формирование новых знаний и умений. Методы обучения: методы организации и осуществления учебных действий и операций – перцептивные методы: сочетание словесных и наглядных. Оборудование, наглядность: алюминиевая проволока, химический стакан с водой, пробирки, держатель пробирок, спиртовка, спички, шарик пластилина, кусочек мела, ступка и пестик, гидроксид натрия, фарфоровая чаша, спирт этиловый, химическая ложечка, сульфат меди, уксусная кислота, малахит, периодическая таблица, таблица растворимости. Актуализация: опорные знания необходимы на практике для определения признаков химических реакций и условий их протекания. I. Организационный момент (1 мин.) Приветствие, проверка отсутствующих. Здравствуйте, уважаемые ребята и гости нашего урока. Прозвенел уже звонок. Начинается урок. Мы за парты сели ровно. И к работе всё готово. II. Повторение опорных знаний (10 мин.) Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции. М.В. Ломоносов Без химии жизни , поверьте , нет , Без химии стал бы тусклым весь свет. С химией ездим , живём и летаем , В разных точках Земли обитаем , Чистим , стираем , пятна выводим. Химией лечимся , клеим и шьём , С химией мы бок о бок живём! Так что вы без неё пропадёте , Если значение её не поймёте. А чтобы больше и лучше всю знать , Надо химию понять. Сегодня на уроке ребята мы будем продолжать расширять и углублять свои знания в области химии, попытаемся продуктивно поработать и я надеюсь, что у нас все получится. Задание 1 Знание химических формул (химических слов). Ребята, я предлагаю вам начать урок с задания, которое позволит вам сконцентрироваться и быть более внимательными. Умеете ли вы читать химические формулы? Проводится аукцион “Продажа картин”. Учащимся предлагаются карточки с различными формулами: НCl, NH3, СaСO3, H2O. Условие: картину купит тот, кто последним даст ей оценку (учащиеся должны дать как можно больше информации об этом веществе). Задание 2 Теперь предлагается вам выполнить задание письменно в тетрадях по вариантам (1-й, 2-й). Вам необходимо составить формулы веществ по валентности; вычислить относительную молекулярную массу веществ. Задание записано на доске: (Слайд 2)!!! 1 - Вариант IV SO V PO III NH III FeO IV NO 2 - Вариант II ZnO I CuO VI SO VII ClO II MnO I NaO I KO Mr (H2SO4) Mr (Na2CO3) Mr (C6H12O6) III AlO V NO Mr (H3PO4) Mr (CaCO3) Mr (C2H5OH) На выполнение задания дается 3 – 5 мин. Затем меняемся тетрадями и проверяем задание. За каждый правильный ответ 1 балл, таким образом мах кол-во баллов – 10. Ответы записаны на обратной стороне доски: (Слайд 3)!!! 1 - Вариант 2 - Вариант SO2 ZnO P2O5 Cu2O NH3 SO3 Fe2O3 Cl2O7 NO2 MnO Na2O Al2O3 K2O Mr (H2SO4) = 98 Mr (Na2CO3) = 106 Mr (C6H12O6) = 180 N2O5 Mr (H3PO4) = 98 Mr (CaCO3) = 100 Mr (C2H5OH) = 46 Теперь, пожалуйста, поднимите руку кто набрал мах кол-во баллов, т.е. 10 баллов и т.д. Оценки будут поставлены в журнал. III.Изучение нового материала (20 – 25 мин.) С начала учебного года вы научились общаться химическим языком, познакомились с различными химическими веществами. Но изучение веществ будет не полным, если не рассмотреть явления, которые с ними могут происходить. Сегодня вы начинаете изучать новый раздел нашего курса, который называется “Химические реакции”, а тема нашего урока “Физические и химические явления. Признаки химических реакций”. (На доске записана тема урока, учащиеся записывают её в тетрадь) Цель урока: познакомиться с физическими и химическими явлениями, научиться их находить при рассмотрении различных процессов. Познакомиться с признаками и условиями протекания химических реакций. Остаются ли вещества в природе неизменными? Нет, в природе происходят различные изменения, которые называются явлениями. (Слайд 4)!!!В зависимости от того, какие изменения происходят с веществами, различают явления физические и химические. Эти два рода явлений можно отличить друг от друга. Физические явления(Слайд 5)!!! Слайд 1. Вода при нагревании может переходить в пар, а при охлаждении – в лед. 2. Длина медных проводов изменяется летом и зимой: увеличивается при нагревании и уменьшается при охлаждении. 3. Объем воздуха в шаре увеличивается в теплом помещении. (Слайд 6)!!! Изменения с веществами произошли, но при этом вода осталась водой, медь – медью, воздух – воздухом. Демонстрация! согнуть алюминиевую проволоку (изменилась форма); расплющить шарик пластилина (изменилась форма); растереть кусочек мела в порошок в ступке (изменилась форма). Таким образом, в проделанных опытах изменяется форма тела или же его агрегатное состояние, но не произошло образование новых веществ. Теперь попробуйте самостоятельно сформулировать определение физического явления. (Слайд 7)!!! Физическими называются явления, при которых изменяется только форма или агрегатное состояние веществ. Химические явления(Слайд 8)!!! Всегда ли вещества остаются неизменными? Что бы ответить на этот вопрос, проведем опыт. Демонстрация! Нагреем красную медную проволоку в пламени спиртовки. Проволока покрывается черным налетом, который легко соскоблить ножом в виде черного порошка. Это уже новое вещество, в которое превратилась медь. Оно отличается от меди по цвету и плотности. В этом опыте мы наблюдаем химическое явление, которое происходит благодаря химической реакции. (Слайд 9)!!!Химические реакции – это явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие. Природа – это огромная лаборатория, в которой непрерывно происходит образование новых веществ. Из курса географии вы знаете, что горные породы и минералы под воздействием солнца, воды, углекислого газа и других веществ постепенно разрушаются и превращаются в новые вещества. Из курса биологии вам известно, что в зеленых растениях из углекислого газа и воды образуется глюкоза и кислород. (Слайд 10)!!! Вспомните, как называется этот процесс? (Процесс фотосинтеза) 6СO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2↑ (Слайд 11)!!! Ржавление железа, горение магния, кипячение воды – какие из этих явлений можно отнести к химическим реакциям? По каким признакам можно судить, что химическая реакция произошла? Что бы ответить на этот вопрос необходимо провести несколько химических реакций. Опыт 1 "Разложение малахита"(Слайд 12)!!! Нагреем в пробирке зеленый порошок малахита – минерала, в состав которого входят атомы меди, углерода, водорода и кислорода. Порошок малахита начинает «кипеть» из-за выделяющегося газа. На стенках пробирки заметны капельки воды, на дне остается черный порошок соединения меди (CuO). Наблюдения доказывают, что образуются новые вещества с другими свойствами. Прекратим нагревание. Сразу прекращается выделение углекислого газа – реакция больше не протекает. Опыт 2(Слайд 13)!!! При сливании некоторых растворов наблюдается выпадение осадка. При сливании растворов соды и известковой воды образуется белый осадок, который легко растворяется в уксусе. Опыт 3(Слайд 14)!!! "Химический вулкан" Изменение цвета Выделение света и тепла (NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O (Слайд 15)!!! Физкультминутка!! А теперь класс поднимается Физкультминутка начинается! Голова у вас болит, Значит надо вас взбодрить. Руки вверх мы поднимаем, Чуть по ниже опускаем. Головою помахаем, И движенья повторяем. Затем попрыгаем немножко, И похлопаем в лодошки. В перед нагнемся И обратно разагнемся. Немного руки потрясем К своему месту подойдем. Чуть взбодрили мы наш класс, Теперь сядем дружно раз! Теперь переходим к выполнению лабораторного опыта (№3, стр. 11, записать число!) Тема опыта: «Признаки химических реакций». Цель: ознакомиться с признаками химических реакций. Перед тем, как приступить к выполнению опыта, напоминаю о соблюдении Техники Безопасности: Аккуратно обращаться с реактивами. Наливать реактивов на мизинчик. Должна соблюдаться экономия (Директива №3) Выполнение опыта№1: 1) Взяли пробирку из штатива и поместили небольшой кусочек мела, его формула CaCO3, все действия проделываем над ящиком! 2) Берем бутылочку с уксусной кислотой, (этикеткой в ладонь!), открываем, пробкой вниз, и приливаем несколько капель (на мизинчик!). Вопросы: (Слайд 16)!!! Что наблюдаете в результате проделанной реакции? (Выделение газа). Записываем уравнение реакции. Какие вещества исходные? (CaCO3 и CH3COOH ) Какие вещества получаются? (ацетат кальция, углекислый газ и вода) 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COOCa)2 + CO2↑ + H2O Вывод запишите самостоятельно! Выполнение опыта№2: 1) Берем бутылочку с реактивом CuSO4 (этикеткой в ладонь!), все действия проделываем над ящиком!, открываем пробку и ложим крышкой вниз, чтобы капли реактива никуда не попали. 2) Взяли пробирку из штатива и налили данный реактив (на мизинчик!). 3) Берем бутылочку с хлоридом кальция NaOH, открываем, пробкой вниз, и приливаем несколько капель. Вопросы: (Слайд 17)!!! Что наблюдаете в результате проделанной реакции? (Образование синего осадка). Записываем уравнение реакции. Какие вещества исходные? (CaSO4 и NaOH ) Какие вещества получаются? (гидроксид меди,сульфат натрия) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Вывод запишите самостоятельно! Теперь самостоятельно ответьте на вопросы, после выполнения опыта (стр.12-13). Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химических реакций и являются признаками химических реакций. (Слайд 18)!!! Признаки химических реакций: Выделение газа Образование или исчезновение осадка Изменение цвета Появление запаха Излучение света Выделение или поглощение теплоты Для протекания многих химических реакций необходимо создавать определенные условия. Вопрос: А какие именно условия необходимы для протекания химических реакций? Вам предлагается самостоятельно решить эту проблему. Открываем учебник на стр.74 - 75, и прочитываем Условия протекания химических реакций. Вопросы: 1) Какое является необходимое условие для протекания большинства реакций между различными веществами? (Это их соприкосновение) 2) Какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция горения древесины? (Химическая реакция горения древесины начинается при ее нагревании) 3) По каким признакам можно судить о протекании этой реакции? (Признаки протекания этой реакции являются: а) выделение газа; б) излучение света и теплоты) IV.Закрепление материала (6 – 8 мин.) (Слайд 19)!!! Задание 1 Установите, о каком явлении – физическом или химическом – идет речь: а) горение свечи; б) горение угля; в) горение электрической лампочки; г) потемнение муки при нагревании; д) растворение сахара в воде; е) почернение серебряных изделий; ж) горение бенгальских огней. Ключ: (Слайд 20)!!! Физические явления: в; д. Химические явления: а; б; г; е; ж. Задание 2 Таблички с текстом нужно сгруппировать в 2 группы- физические явления и химические явления. Физические явления Химические явления 3. В декабре, в декабре Все деревья в серебре. Нашу речку, словно в сказке За ночь вымостил мороз… (С.Я.Маршак) 1. Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса Люблю я пышное природы увяданье. В багрец и золото одетые леса. (А.С.Пушкин) 5. Что за звездочки резные На пальто и на платке? Все сквозные, вырезные, А возьмешь – вода в руке? (Е. Благинина) 2. И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко. Освящая тьму ночную Далеко и жарко! (И Суриков.) 8. Когда металл в крутые формы льем, Мне верится, что оживут в металле Горячие полдневные поля. Кипит металл и ждут его поля. (А. Кравцов) 4. А если медь в печи нагреть. То станет тяжелее медь С окалиною вместе. Не верите – так взвесьте… (Е. Ефимовский) 6. На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело смотреть. (А Ахматова) 7. Световых частиц поток Падает на зеленый листок, Листок кислород выделяет, Углекислый газ поглощает. (Из ответа ученика ) (Правильные ответы: 1 -Х; 2- Х; 3 -Ф; 4 - Х; 5 - Ф; 6 - Х; 7 - Х; 9 - Ф. ) Вопросы: 1) Что изменяется у веществ при физических явлениях? (Форма или агрегатное состояние веществ) 2) Дайте определение понятию химические реакции? (Это явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие) 3) Перечислите признаки свидетельствующие о протекании химических реакций? (Выделение газа, образование или исчезновение осадка, изменение цвета, появление запаха, излучение света, выделение или поглощение теплоты) Подведение ИТОГОВ! V.Рефлексия (1 -2 мин.) V.Рефлексия (1 -2 мин.) «Цветовой индекс» (СЛАЙД 21) !!! Цель: осознание учениками результативности своей деятельности и создание ситуации успеха. Деятельность учащихся: берут одну карточку и прикрепляют: - те, кто считает, что хорошо понял тему и поработал на уроке; - те, кто считает, что ему еще нужно работать над данной темой; - те, кто считает, что недостаточно понял тему. VI.Домашнее задание (1-2 мин.): Параграф 14, задания 3, 4. Домашний эксперимент а); б). (СЛАЙД 22,23) !!! Учитель: Уже звенит шалун-звонок, Как жаль, что кончился урок. «Спасибо! – всем я говорю. - Вы молодцы! Благодарю».
