Доброго ранку, діти! 3 березня Класна робота Тема уроку « Горіння у кисні складних речовин.» Мета: повторити хімічні властивості кисню як речовини, яка підтримує горіння; розвинути поняття про реакцію горіння на прикладі взаємодії кисню зі складними речовинами, розвинути навички складання рівнянь реакцій, урівнювання перетворень; усвідомити небезпеку поводження з вогнем. План. 1. 2. 3. 4. Горіння складних речовин. Ознаки, якими супроводжується реакція горіння. Кисень як окисник. Продукти горіння – оксиди. Хід уроку. 1. Актуалізація знань. Пригадаймо, даємо відповіді на питання. МОЗКОВИЙ ШТУРМ. Який елемент Оксиген: металічний чи неметалічний? Яким символом позначається Оксиген, як символ вимовляється? Який вміст Оксигену у земній корі? Яку валентність проявляє у сполуках Оксиген? Чому дорівнює відносна атомна маса Оксигену? Які прості речовини утворює Оксиген? Як називається явище існування одного хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин? Який атомний (порядковий номер у таблиці) номер Оксигену? Яку кількість протонів та нейтронів місить ядро атома Оксигену-18? Молекулярна формула кисню. Запишіть у зошит. Який агрегатний стан кисню за нормальних умов? Чому дорівнює об’ємний вміст кисню у повітрі? Яке значення відносної молекулярної маси кисню? Озону? Яка речовина токсична: кисень чи озон? Яка речовина захищає від шкідливого для життя космічного випромінення? Що таке озонова діра? Яка речовина має запах: кисень чи озон? …колір? Яка із речовин взаємодіє зі сріблом: кисень чи озон? Які групи бінарних сполук утворює Оксиген? 2. Пояснення нового матеріалу. Всі ми користуємось природним газом і бачили як він горить. Знаємо, для чого ми використовуємо реакцію горіння природного газу. Потрібно знати й те, природний газ, як і повітря, - це суміш речовин. Як відомо, суміші не мають окремої хімічної формули. Склад природного газу такий: метан СН4, етан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10. Така суміш речовин надходить до наших помешкань та використовується нами для обігріву та приготування їжі. Слід пам’ятати про небезпеки з якими можна зустрітися під час використання природного газу. Метан – основна складова природного газу, яка є вибухонебезпечною в суміші з киснем. https://youtu.be/eEYl51806DE Складемо рівняння реакцій горіння складових природного газу в кисні. СН4 + О2= СО2 +Н2О Урівнюємо. СН4 + 2О2= СО2 +2Н2О Підчас реакції утворюються СКЛАДНІ речовини, БІНАРНІ сполуки елементів, які входили до складу горючої речовини СН4. Кисень окиснює Карбон та утворює вуглекислий газ. Кисень окиснює Гідроген та утворює воду. В результаті окиснення утворюються ОКСИДИ. ОКСИДИ – це бінарні сполуки елементів з Оксигеном. В реакції горіння продуктами є ОКСИДИ. С2Н6 + О2= СО2 +Н2О Урівнюємо. Під час підбору коефіцієнтів у цьому перетворенні є особливість. Краще розпочати з урівнювання Гідрогену. Ми бачимо, що до реакції їх 6, а після – 2. Якщо поставити коефіцієнт 3 перед Н2О, тоді атомів Оксигену біде непарна кількість. Це означає, що потрібне подвоєння коефіцієнту: перед Н2О ставимо коефіцієнт 6. В результаті отримаємо. 2С2Н6 + 7О2= 4СО2 +6Н2О Складемо рівняння реакції горіння пропану: С3Н8 + О2= СО2 +Н2О Урівнюємо. С3Н8 + 5О2= 3СО2 +4Н2О в цій реакції подвоєння не потрібно. Складемо рівняння реакції горіння бутану. С4Н10 + О2= СО2 +Н2О Урівнюємо. Починаємо з Гідрогену. Перед Н2О потрібно поставити 5, але тоді ми побачимо, кількість атомів Оксигену стане непарною, тому подвоюємо: перед водою ставимо не 5, а коефіцієнт 10. Тоді перед бутаном С4Н10 потрібно поставити 2. Перед СО2 8. Перед О2 13. 2С4Н10 + 13О2= 8СО2 +10Н2О Складемо рівняння горіння сірководню Н2S, речовини з неприємним запахом, добре відомою як запах «тухлих яєць». Кожен елемент сірководню окиснюється киснем та перетворюється на оксид. https://youtu.be/H5zqp5hpiFI Добування та горіння сірководню. Н2S+ О2(надлишок)= SО2 +Н2О Урівнюємо. Оксигену непарна кількість у Н2О, ставимо перед водою 2. Н2S+ О2(надлишок)= SО2 +2Н2О Атомів Гідрогену стало 4. Ставимо перед Н2S коефіцієнт 2. 2Н2S+ О2(надлишок)= SО2 +2Н2О Атомів Сульфуру стало 2. Ставимо коефіцієнт 2 перед SО2. 2Н2S+ О2(надлишок)= 2SО2 +2Н2О Рахуємо кількість атомів Оксигену в продуктах реакції (після взаємодії). 2*2+2=6. Тоді перед О2 ставимо 3. 2Н2S+ 3О2(надлишок)= 2SО2 +2Н2О Підпишемо назву продукта реакції SО2 - Сульфур (ІV) оксид, або сірчистий газ (історична назва) 3. Закріплення. https://youtu.be/vhHnW57ic_E Переглянути відео за посиланням. 4. Домашнє завдання. Параграф 18, стор 134, читати, знати як складаються рівняння реакцій горіння складних та простих речовин у кисні. Письмово виконати завдання стор. 136 №4,5,6
