План урока: 1. Определить положение неметаллов в ПСХЭ; 2. Особенности атомного строения элементов-неметаллов; 3. Характеристика простых веществ неметаллов. Физические свойства; 4. Аллотропия; 5. Состав воздуха. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Группы элементов Пери – оды I 1 Н 2 Li 3 Na 3 6.939 Литий Калий 29 Сu Бериллий Ag Cs 55 Ва 132,905 Аu 196,967 Золото Fr 112,40 [223] Алюминий Скандий 80 200,59 114,82 Rа Индий * 138,81 Hg ТI [226] 49 Кремний 204,37 Радий R2О RO Азот VIII VII Фосфор 40 91,22 Zr Цирконий Sn 81 Олово Таллий Гафний Pb Мышьяк 41 92,906 Nb Ниобий Свинец Rf 121,75 73 Та 180,948 Тантал [262] Db Актиний Резерфордий Дубний R2O3 51,996 Хром Фтор 34 Br Селен 42 95,94 Мо 183.85 [263] 55,847 Железо Технеций Кобальт 75 186,2 Re Рений 101,07 Ru Рутений 45 Rh 102,905 Родий [262] 76 190,2 Оs Осмий 77 192,2 Ir Иридий RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 RH2 RH Ni Никель 36 83,80 46 106,4 Pd Палладий 54 131,30 78 195,09 Рt Платина Rn 85 Борий 58,71 Ксенон 210 Bh 28 Xe Астат 107 Аргон 39,948 Криптон 44 53 84 At Сиборгий Со 58,9332 126,9044 [210] Sg 27 18 Кr Йод W Fe 79,904 Тс [99] 52 I Полоний 106 Бром 43 26 35 78,96 Теллур 74 Хлор 10 Ar 17 4.0026 20,183 Неон 35,453 Марганец 78,96 Nе 9 18,9984 Cr 25 Мn 44,956 24 83 Ро Висмут 105 Сера Вольфрам 208,980 F 17 Cl 32,064 Молибден Сурьма 82 Вi 207,19 8 15,9994 Кислород 51 Тe 50 Sb 118,69 О 33 Se 74,9216 2 Гелий 15 S 30,9738 32 As 72,59 Германий ** Ас 104 88 89 138,81 [261] Франций 7 14,0067 Ванадий La 72 Hf 178.49 Лантан Ртуть 87 Y Иттрий Сd In Барий N 14 P 28,086 31 Ge 88,905 56 57 Углерод Титан 26,9815 38 39 137.34 6 12,01115 Sc 22 Ti 23 V 47,90 50,942 44,956 Галлий 87,62 С 13 Si 26,9815 Zn Ga Стронций 48 Бор Кадмий Цезий 79 65,37 5 10,811 20 21 40,08 Кальций 30 В 12 Al 24,312 Магний 37 Sr 85,47 Рубидий 47 4 9,0122 Цинк Серебро ЛВС Ве 19 Сa 39,102 107,868 Высшие оксиды VI Не 11 Мg 22,9898 Натрий Rb 7 V Водород Медь 6 IV 1 63,546 5 III 1,00797 К 4 II 108 [265] Hs Хассий 109 [266] Мt Мейтнерий RO4 Радон 86 [222] Физические свойства Физическое свойство Агрегатное состояние Цвет Электро – и теплопроводность. Пластичность Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки Металлы Неметаллы Газы – неметаллы – двухатомные молекулы Н2 О2 Cl2 N2 F2 N2 Cl2 F2 Жидкие вещества - неметаллы Твёрдое вещество – неметалл - йод Физические свойства Физическое свойство Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твердые Жидкое (ртуть) Газообразное (О2, Н2, N2, Cl2, F2) Жидкое (Br 2) Твердое (C, I2) Цвет Электро – и теплопроводность. Пластичность Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки Физические свойства Физическое свойство Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твердые Жидкое (ртуть) Цвет Большинство металлов имеют серебристобелый цвет Газообразное (О2, Н2, N2, Cl2, F2) Жидкое (Br 2) Твердое (C, I2) Белый (Р) Черный (графит) Красный (Br 2) Желтый (S) Фиолетовый (I2) Бесцветный(О2, Н2) Электро – и теплопроводность. Пластичность Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки Физические свойства Физическое свойство Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твердые Жидкое (ртуть) Цвет Большинство металлов имеют серебристобелый цвет Газообразное (О2, Н2, N2, Cl2, F2) Жидкое (Br 2) Твердое (C, I2) Белый (Р) Черный (графит) Красный (Br 2) Желтый (S) Фиолетовый (I2) Бесцветный(О2, Н2) Электро – и теплопроводность. Электро – и теплопроводны. Пластичность Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки Большинство не проводят электрический ток (проводниками являются, например, Si, графит). Физические свойства Физическое свойство Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твердые Жидкое (ртуть) Цвет Большинство металлов имеют серебристобелый цвет Газообразное (О2, Н2, N2, Cl2, F2) Жидкое (Br 2) Твердое (C, I2) Белый (Р) Черный (графит) Красный (Br 2) Желтый (S) Фиолетовый (I2) Бесцветный(О2, Н2) Электро – и теплопроводность. Электро – и теплопроводны. Большинство не проводят электрический ток (проводниками являются, например, Si, графит). Пластичность Ковкие пластичные, тягучие. В твердом состоянии хрупкие. Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки Физические свойства Физическое свойство Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твердые Жидкое (ртуть) Цвет Большинство металлов имеют серебристобелый цвет Газообразное (О2, Н2, N2, Cl2, F2) Жидкое (Br 2) Твердое (C, I2) Белый (Р) Черный (графит) Красный (Br 2) Желтый (S) Фиолетовый (I2) Бесцветный(О2, Н2) Электро – и теплопроводность. Электро – и теплопроводны. Большинство не проводят электрический ток (проводниками являются, например, Si, графит). Пластичность Ковкие пластичные, тягучие. От 33800С (W) до – 38,9 0С (Hg) В твердом состоянии хрупкие. Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки От 38000С (графит) до – 210 0С (N2) Физические свойства Физическое свойство Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твердые Жидкое (ртуть) Цвет Большинство металлов имеют серебристобелый цвет Газообразное (О2, Н2, N2, Cl2, F2) Жидкое (Br 2) Твердое (C, I2) Белый (Р) Черный (графит) Красный (Br 2) Желтый (S) Фиолетовый (I2) Бесцветный(О2, Н2) Электро – и теплопроводность. Электро – и теплопроводны. Большинство не проводят электрический ток (проводниками являются, например, Si, графит). Пластичность Ковкие пластичные, тягучие. От 33800С (W) до – 38,9 0С (Hg) В твердом состоянии хрупкие. Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки Металлическая От 38000С (графит) до – 210 0С (N2) Ковалентная неполярная Физические свойства Физическое свойство Металлы Неметаллы Агрегатное состояние Твердые Жидкое (ртуть) Цвет Большинство металлов имеют серебристобелый цвет Газообразное (О2, Н2, N2, Cl2, F2) Жидкое (Br 2) Твердое (C, I2) Белый (Р) Черный (графит) Красный (Br 2) Желтый (S) Фиолетовый (I2) Бесцветный(О2, Н2) Электро – и теплопроводность. Электро – и теплопроводны. Большинство не проводят электрический ток (проводниками являются, например, Si, графит). Пластичность Ковкие пластичные, тягучие. От 33800С (W) до – 38,9 0С (Hg) В твердом состоянии хрупкие. Температура плавления Вид химической связи Тип кристаллической решетки От 38000С (графит) до – 210 0С (N2) Металлическая Ковалентная неполярная Металлическая Атомная Молекулярная Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями Аллотропия углерода. Алмаз Аллотропия углерода. Графит Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Р4 Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная Аллотропия кислорода. Кислород и озон ТЕСТ Домашнее задание § 15, написать состав воздуха, стр. 93 №5, 6 Спасибо за урок!
