О 2

Презентация
открытого
урока химии в 8 классе на тему:
«Простые вещества – неметаллы.
Аллотропия»
учителя химии и биологии
МАОУ «Средняя
общеобразовательная
школа №1»
Тихоновой Натальи Сергеевны.
Тема урока: «Простые
вещества – неметаллы.
Аллотропия»
Цели урока:
• Получить представление о простых
веществах – неметаллах;
• Познакомиться с общими физическими
свойствами неметаллов и явлением
аллотропии;
• Научиться определять принадлежность
веществ к неметаллам;
Проверка домашнего задания.
1. Где
в периодической системе
находятся элементы,
соответствующие простым
веществам металлам?
2. Каковы общие физические
свойства металлов?
3. По каким физическим
свойствам различаются
металлы?
4. Какое из веществ названных в
приведённом ниже стихотворении, не
относится к металлам?
Семь металлов создал Свет
По числу семи планет:
Медь, железо, серебро…
Дал нам Космос на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера - их отец.
А ещё ты должен знать:
Всем им ртуть – родная мать.
Изучение новой темы.
«Простые вещества –
неметаллы. Аллотропия»
• Неметаллы - это химические
элементы, которые образуют в
свободном виде простые
вещества, не обладающие
физическими свойствами
металлов.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Группы элементов
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
3
6.939
Литий
Калий
29
Сu
Бериллий
Ag
Cs
55 Ва
132,905
Аu
196,967
Золото
Fr
112,40
[223]
Алюминий
Скандий
80
200,59
114,82
Rа
Индий
*
138,81
Hg ТI
[226]
49
Кремний
204,37
Радий
R2О
RO
Азот
VIII
VII
Фосфор
40
91,22
Zr
Цирконий
Sn
81
Олово
Таллий
Гафний
Pb
Мышьяк
41
92,906
Nb
Ниобий
Свинец
Rf
121,75
73
Та
180,948
Тантал
Висмут
105
[262]
Сера
51,996
Хром
Db
Фтор
34 Br
Селен
42
95,94
Мо
183.85
[263]
Технеций
52 I
W
Со
58,9332
Кобальт
75
186,2
Re
Рений
[262]
44
101,07
Ru
Рутений
45
Rh
102,905
Родий
76
190,2
Оs
77
192,2
Ir
Иридий
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
Ni
Никель
36
83,80
46
106,4
Pd
Палладий
54
131,30
78
195,09
Рt
Платина
Rn
85
RO2
58,71
Ксенон
210
Борий
28
Xe
Осмий
Bh
Аргон
39,948
Криптон
Астат
107
18
Кr
53
84 At
Сиборгий
27
126,9044
[210]
Sg
Fe
Железо
Йод
Полоний
106
Тс
[99]
55,847
35
Бром
43
26
79,904
78,96
Теллур
74
Хлор
10
Ar
17
4.0026
20,183
Неон
35,453
Марганец
78,96
Nе
9
18,9984
Cr 25
Мn
44,956
24
83 Ро
208,980
F
17 Cl
32,064
Вольфрам
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
Кислород
Молибден
Сурьма
82 Вi
207,19
8
15,9994
51 Тe
50 Sb
118,69
О
33 Se
74,9216
2
Гелий
15 S
30,9738
32 As
72,59
Германий
** Ас 104
88 89
138,81
[261]
Франций
7
14,0067
Ванадий
La 72
Hf
178.49
Лантан
Ртуть
87
Y
Иттрий
Сd In
Барий
N
14 P
28,086
31 Ge
88,905
56 57
Углерод
Титан
26,9815
38 39
137.34
6
12,01115
Sc 22
Ti 23
V
47,90
50,942
44,956
Галлий
87,62
С
13 Si
26,9815
Zn Ga
Стронций
48
Бор
Кадмий
Цезий
79
65,37
5
10,811
20 21
40,08
Кальций
30
В
12 Al
24,312
Магний
37 Sr
85,47
Рубидий
47
4
9,0122
Цинк
Серебро
ЛВС
Ве
19 Сa
39,102
107,868
Высшие
оксиды
VI
Не
11 Мg
22,9898
Натрий
Rb
7
V
Водород
Медь
6
IV
1
63,546
5
III
1,00797
К
4
II
108
[265]
Hs
Хассий
109
[266]
Мt
Мейтнерий
RO4
Радон
86
[222]
Неметаллы
Газообразные
Жидкие
Твёрдые
Газообразные вещества
неметаллы:
•
•
•
•
•
О2 N2 H2 Cl2 F2 -
N2
Cl2
F2
В начало
благородные газы:
He Ne Ar Kr Xe Rn -
• Инертные газы
• Каждая молекула
инертного газа
состоит из одного
атома.
• Покажите как
распределяются
электроны в атомах
гелия и неона.
Строение внешнего электронного
слоя атомов гелия и неона
Ne
)
)
)
He
+10
+2
2
2
8
Применение гелия, неона и
аргона.
Единственное жидкое
вещество - Br2.
Твердые вещества:
•
•
•
•
•
S–
P–
I2 –
C–
Si -
Аллотропия – способность атомов
одного химического элемента
образовывать несколько простых
веществ.
Причины аллотропии:
1. Различное число атомов в молекуле;
2. Образование различных
кристаллических форм.
Аллотропия кислорода. Кислород
и озон
Модификации кислорода.
•
•
•
•
О2- кислород;
бесцветный газ;
не имеет запаха;
плохо растворим в
воде;
• температура
кипения-182,9 С;
• устойчивая
молекула.
•
•
•
•
О3 – озон;
газ голубого цвета;
имеет резкий запах;
растворяется в 10
раз лучше, чем
кислород;
• температура
кипения -111,9 С;
• не устойчивая
молекула.
Аллотропия фосфора. Красный и
белый фосфор
•Р
(красный фосфор)
•
Р4
• (белый фосфор)
Аллотропия углерода.
• Графит
• Алмаз
Аллотропия серы.
Кристаллическая, пластическая и
моноклинная
Пограничное положение
между металлами и
неметаллами.
•Белое
олово
•металл
•Серое
олово
•неметалл
Почему химически неверно
поэтическое выражение:
«В воздухе пахло грозой»?
• Экспедиция полярного
исследователя Р. Скотта к
Южному полюсу в 1912 году
погибла из-за того, что
потеряла весь запас горючего:
оно находилось в запаянных
оловом баках. Какой
химический процесс лежал в
основе этого?
• Какой тип химической связи
должен быть в
металлическом водороде?
Выполните задание.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
1 вариант
О2 – кислород, газ;
Р4 –
I2 –
Si –
бетта Sn –
He –
H2 –
F2 -
•
•
•
•
•
•
•
•
•
2 вариант
О3 –озон, газ;
P–
C–
альфа Sn –
Ne –
N2 –
Cl2 –
Br2 –
Проверь ответы.
• 1 вариант
• О2 – кислород, газ;
• Р4 – белый
фосфор,твёрдый;
• I2 – йод, твердый
• Si – кремний, твердый
• бетта Sn – белое олово,
металл, твёрдое;
• He – гелий,
благородный газ;
• H2 – водород, газ;
• F2 – фтор, газ.
• 2 вариант
• О3 –озон, газ;
• P – красный фосфор,
твёрдый;
• C – углерод, твёрдый;
• альфа Sn – серое
олово, неметалл,
порошок;
• Ne – неон,благородный
газ;
• N2 – азот, газ;
• Cl2 – хлор, газ;
• Br2 – бром, жидкость.
Критерии оценок
•
•
•
•
8 правильных ответов – «5»;
7,6 првильных ответов – «4»;
5,4 правильных ответов – «3»;
Менее 4 правильных ответов – «2»;
Спасибо за
внимание!