КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ Катион Li+ Na+ К+ Са2+ Sr2+ Ва2+ Сu2+ РЬ2+ Аg+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ NH4+ Н+ (кислая среда) Воздействие или реактив Пламя Пламя Пламя Пламя Пламя S042- Признаки Карминово-красное окрашивание Желтое окрашивание Фиолетовое окрашивание Кирпично-красное окрашивание Карминово-красное окрашивание Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042-= BaS04 Пламя Желто-зеленое окрашивание Вода Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску ОН Осадок голубого цвета Сu2+ +2ОН- → Сu(OH)2↓ S2Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS ClВыпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ + Cl- = AgCl гексацианоферрат (III) Выпадение синего осадка: калия (красная кровяная К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]4 соль) K3[Fe(CN)6] 3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 ОН Объемный хлопьевидный осадок белого(светлозеленого) цвета, буреющий на воздухе в результате окисления Fe2+ +2ОН- → Fe(OH)2↓ гексацианоферрат (II) Выпадение синего осадка: калия (желтая К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] кровяная соль) 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 K4[Fe(CN)6] роданид-ион Появление ярко-красного окрашивания NCS Fe3++3NCS- =Fe(NCS)3 ОН Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета Fe3+ +3ОН- → Fe(OH)3↓ щелочь (амфотерные Выпадение объемного осадка белого цвета, свойства гидроксида) растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Al3+ +3ОН- → Al(OH)3↓ ОН Выпадение объемного осадка белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Zn2+ +2ОН- → Zn(OH)2↓ щелочь, нагревание Запах аммиака: NH4+ + ОН- = NH3 + Н20 Индикаторы: лакмус, красное окрашивание метиловый оранжевый красное окрашивание КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ Анион S042- N03- РО43СrO42- S2- СО32- SO32SiO32FCl- Br- I- ОН(щелочная среда) Реактив Признаки Ва (растворимые соли Выпадение белого осадка, нерастворимого в бария) кислотах: Ва2+ + S042- = BaS04 конц. H2SO4 и Си Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н20 + ионы Ag Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- = Аg3Р04 ионы Ва2+ Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42- = BaCr04 ионы РЬ2+ Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- = PbS Н+ (растворы кислот) Выделение газа с запахом тухлых яиц 2H+ + S2- → H2S ионы Н+ Выделение газа 2Н+ + СO32- = Н20 + С02↑ ионы Са2+ выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз ионы Н+ Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- = Н20 + S02↑ ионы Н+ Выпадение студенистого осадка 2Н+ + SiO32- = H2SiO3↓ ионы Са2+ Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F- = CaF2 ионы Аg+ Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI- = AgCl AgCI + 2(NH3• Н20)= [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О ионы Аg+ Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br-= AgBr осадок темнеет на свету ионы Аg+ Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I- = АgI осадок темнеет на свету индикаторы: лакмус синее окрашивание, фенолфталеин малиновое окрашивание 2+
