Термодинамика

V.2. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
V.2.1. Молярная масса химически однородного вещества
𝑚
𝑀=
𝜈
где т — масса вещества; V — количество вещества (число молей). Числовое значение
молярной массы равно относительной молекулярной массе.
V.2.2. Молярный объем однородной системы
𝑉
𝜈
где V — объем, занимаемый ν молями вещества.
V.2.3. Молярный расход вещества
𝝂
𝝂𝒕 =
𝒕
где ν — количество вещества, равномерно протекающего через поперечное сечение за
время t.
V.2.4. Относительная атомная масса
12𝑚𝑎
𝐴𝑟 =
𝑚12𝐶
где ma — средняя масса атома данного элемента естественного изотопического состава;
𝑚12𝐶 — масса атома изотопа углерода 12С; Ar — величина безразмерная. Ранее Ar
называли атомным весом или атомной массой, иногда ее считали величиной
безразмерной, но чаще измеряли в атомных единицах массы.
V.2.5. Относительная молекулярная масса
12𝑚𝑀
𝑀𝑟 =
𝑚12𝐶
где mM — средняя масса молекулы данного элемента естественного изотопического
состава; 𝑚12𝐶 — масса атома изотопа углерода 12С; Mr - величина безразмерная.
РанееМr называли молекулярным весом.
200 V.2.6: а) первый закон (начало) термодинамики
Q = ΔU+ A
где Q — количество теплоты, сообщенное системе; ΔU — изменение ее внутреннее
энергии; А — работа, совершенная системой против внешних сил;
б) для изотермического процесса (ΔU = О);
Q=A
в) для адиабатического процесса (Q = 0);
А = — ΔU;
г) если А измерено в механических единицах, a Q и ΔU — в тепловых, то
𝟏
𝟏
∙ 𝑸 = ∙ ∆𝑼 + 𝑨
𝑱
𝑱
где J — механический эквивалент единицы количества теплоты (J = 4,1868 Дж/кал =
0,427 кгс·м/кал); 1/J — тепловой эквивалент единицы работы (1/J = 0,2388 кал/Дж = 2,34
кал/(кгс·м).
V.2.7.
Теплота
фазового
превращения
(плавления,
парообразования,
кристаллизации, конденсации, испарения, сублимации, десублимации полиморфного
𝑉𝜈 =
200
перехода) — теплота, которую необходимо сообщить или отвести при равновесном
изобарно-изотермическом переходе вещества из одной фазы в другую.
V.2.8. Тепловой эффект химической реакции — сумма теплоты, поглощенной
системой, и всех видов работы, совершенной над ней, кроме работы внешнего давления,
причем все величины отнесены к одинаковой температуре начального и конечного
состояния системы. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при
постоянном объеме, равен U2 – U1 и называется изохорным тепловым эффектом, а
протекающий при постоянном давлении — равен H2 –H1 и называется изобарном
тепловым эффектом.
V.2.9. Энтальпия (изобарно-изоэнтропийный потенциал)
H= U+ рV,
где U — внутренняя энергия тела (системы); р — давление; V — объем тела (системы).
V.2.10. Изохорно-изотермический (изохорно-изотермный) потенциал, энергия
Гельмгольца (устар.— изохорный потенциал, свободная энергия)
F = U – T·S
где U — внутренняя энергия; T — термодинамическая температура; S — энтропия тела
(системы); J = –F/T — функция Масье.
V.2.11. Изобарно-изотермический (изобарно-изотермный) потенциал, энергия
Гиббса (устар. — изобарный потенциал, функция Гиббса, свободная энтальпия)
G=H – T·S,
где H — энтальпия; T — термодинамическая температура; S — энтропия тела (системы)
; Y =– G/T — функция Планка.
V.2.12. Удельное количество теплоты: а) массовое
𝑄
𝑞=
𝑚
в) объемное
𝑄
𝑞𝑉 =
𝑉
б) молярное
𝑄
𝑞𝜈 =
𝜈
где Q — количество теплоты, полученного или переданного телом (системой); т —
масса; V— объем; V— количество вещества тела (системы).
V.2.13. Удельное количество теплоты фазового превращения: уравнения
соответствуют п. V.2.12; при этом в случае теплоты парообразования (г ) под Q следует
понимать количество теплоты, необходимое для превращения в пар той же температуры
жидкости массой т, объемом V или количеством вещества V; в случае теплоты
плавления (λ): Q — количество теплоты, необходимое для расплавления
кристаллического вещества массой т (объемом V, количеством вещества V), взятого
при температуре плавления; теплоты испарения (l): Q — количество теплоты,
необходимое для испарения жидкости массой т (объемом V, количеством вещества V).
V.2.14. Удельное количество теплоты химической реакции: уравнения
соответствуют п. V.2.12, при этом Q есть количество теплоты, выделяемое или
поглощаемое при химической реакции термодинамической системы массой т, объемом
V или количеством вещества V.
V.2.15. Удельные термодинамические потенциалы (внутренняя энергия, энтальпия,
изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы) а) массовые
𝐴
𝑎=
𝑚
б) объемные
𝐴
𝑎𝑉 =
𝑉
в) молярные
𝐴
𝑎𝜈 =
𝜈
где А — термодинамический потенциал; т — масса; V — объем; V — количество
вещества термодинамической системы.
V.2.16. Химический потенциал i-го компонента термодинамической системы в данной
ее фазе
𝜕𝐺
𝜕𝑈
𝜕𝐻
𝜕𝐹
𝜇𝑖 = ( )
=( )
=( )
=( )
𝜕𝜈𝑖 𝑇,𝑝,𝜈
𝜕𝜈𝑖 𝑆,𝑉,𝜈
𝜕𝜈𝑖 𝑆,𝑝,𝜈
𝜕𝜈𝑖 𝑇,𝑉,𝜈
𝑗
𝑗
𝑗
𝑗
где U — внутренняя энергия; G — изобарно-изотермический потенциал; H —
энтальпия; F — изохорно-изотермический потенциал; р — давление; V — объем; T —
абсолютная температура; S – энтропия; Vi — число молей i-го компонента; νj — число
молей всех остальных компонентов.
V.2.17. Химическое средство
𝜕𝐺
𝜕𝑈
𝜕𝐻
𝜕𝐹
𝐴 = −( ) = −( ) = −( ) − ( )
𝜕𝜉 𝑇,𝑝
𝜕𝜉 𝑆,𝑈
𝜕𝜉 𝑆,𝑝
𝜕𝜉 𝑇,𝑉
где ξ — степень полноты реакции; 𝜕𝜉 = 𝑑𝜈𝑗 ⁄𝑑𝑛𝑗 = −
200
𝑑𝜈𝑖
𝑑𝑛𝑖
, ni, nj — стехиометрические
коэффициенты; остальные обозначения те же, что и в п. V.2.16.
V.2.18. Теплота сгорания топлива (теплотворность):
а) массовая (удельная)
𝑄
𝑞=
𝑚
б) объемная (для горючих газов)
𝑄
𝑄𝑉 =
𝑉
в) молярная (для жидкого топлива)
𝑸
𝑸𝝂 = .
𝝂
где Q — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива массой m,
объемом V или количеством вещества V. Объемную теплоту сгорания обычно относят
к объему газа, взятому при нормальных условиях: р =101325 Па, T = 273,15 К;
г) различают низшую (QH) и высшую (QB) теплоту сгорания топлива. QB больше QH
на количество теплоты, необходимое для испарения возникающей при сгорании воды.
В физике и технике обычно используют QH, а в химии QB.
V.2.19. Теплоемкость системы (устар.— истинная теплоемкость)
Δ𝑄
𝐶=
Δ𝑇
где ΔQ — количество теплоты, сообщенное системе; ΔT — соответствующее
изменение температуры системы.
V.2.20. Удельная теплоемкость
𝐵
𝑎
где С — теплоемкость системы; а — ее масса, объем или количество вещества.
V.2.21. Изменение энтропии системы, перешедшей из состояния 1 в состояние 2,
𝑐=
2
Δ𝑆 = ∫
1
200
𝑑𝑄 𝑄2 − 𝑄1
∆𝑄
=
=
𝑇
<𝑇>
<𝑇>
где ΔQ — изменение количества теплоты системы при переходе; <T> — условная
средняя температура перехода.
V.2.22. Удельная энтропия
∆𝑆
𝑠=
𝑎
где ΔS — изменение энтропии системы в некотором процессе; а — ее масса, объем или
количество вещества.
V.2.23. Тепловой поток, тепловая мощность (Ф = const)
𝑄
Ф=
𝑡
где Q — количество теплоты, прошедшее через некоторую поверхность за время t.
V.2.24. Тепловой поток на единицу длины
Ф
𝑞𝑙 =
𝑙
где Ф — равномерно распределенный тепловой поток, проходящий через линию
длиной l.
V.2.25. Поверхностная плотность теплового потока (плотность теплового потока,
удельный тепловой поток)
Ф
𝑞𝑠 =
𝑆
где Ф — равномерно распределенный тепловой поток, проходящий через поверхность
площадью S.
V.2.26. Объемная (пространственная) плотность теплового потока
Ф
𝑞𝑉 =
𝑉
где Ф - тепловой поток, равномерно распределенный в объеме V.
V.2.27. Градиент температуры (температурный градиент)
∆𝑇
𝑔𝑟𝑎𝑑 𝑇 =
∙ 𝑖⃗
𝑙
где ΔT — равномерное изменение температуры на длине l; 𝑖⃗ — единичный вектор;
V.2.28. Количество теплоты за время t через площадку плоской бесконечной
стенки, разделяющей две среды с температурами T1 и T2 (T1 > T2)
𝜆 ∙ 𝑆 ∙ 𝑡 ∙ (𝑇1 − 𝑇2 )
∆𝑄 =
𝑏
где λ — коэффициент теплопроводности материала стенки; b — толщина стенки;
S — площадь участка стенки.
V.2.29: а) термическое (тепловое) сопротивление теплопроводности
𝑏
𝜆∙𝑆
б) удельное термическое сопротивление теплопроводности 1
1
𝑅∙𝑆
𝜌= =
𝜆
𝑏
где λ, b, S – см. ф-лу V.2.28.
V.2.30. Уравнение теплопроводности Фурье для однородного изотропного тела
𝑅=
𝜕𝑇
𝜕𝑡
200
= 𝑎 ∙ ∆𝑇 +
𝑞𝑉
𝑐∙𝜌
где qV — количество теплоты, выделяемое внутренними источниками тепла в
единице объема тела за единицу времени; с — удельная теплоемкость тела; ρ — его
плотность; ∇ — оператор Лапласа; T — термодинамическая температура; а —
коэффициент температуропроводности (температуропроводность).
Для однородного стержня, в котором отсутствуют внутренние источники тепла
(qV= 0), а боковые стенки идеально теплоизолированы
𝜕𝑇
𝜕2𝑇
=𝑎∙ 2
𝜕𝑡
𝜕𝑡
V.2.31. Тепловой поток через границу двух сред, имеющих разность температур
ΔT
Ф = α·S·ΔT,
где α — коэффициент теплообмена (теплоотдачи); S — площадь теплообмена.
V.2.32. Термическое (тепловое) сопротивление теплообмена
1
𝑅𝑇 =
𝛼∙𝑆
где α, S — см. ф-лу V.2.31.
V.2.33. Тепловой поток через границу раздела двух сред (стенку) при разности
температур ΔT
Ф = h·S·ΔТ,
где h — коэффициент теплопередачи; S — площадь стенки.
V.2.34. Термическое (тепловое) сопротивление теплопередачи
1 𝑆 ∙ ∆𝑇
𝑅= =
ℎ
Ф
где h — см. ф-лу V.2.33.
V.2.35. Коэффициент теплоусвоения
2𝜋
∙𝜆∙𝑐∙𝜌
𝑇
где T — период температурных колебаний; λ — коэффициент теплопроводности
материала; с — удельная теплоемкость материала; ρ— его плотность.
V.2.36: а) термодинамический коэффициент расширяемости, изобарный
коэффициент расширения
1 𝜕𝑉
𝛼𝑇 = ∙ ( )
𝑉0 𝜕𝑇 𝑝
б) термический (температурный) коэффициент расширения (коэффициент
объемного расширения)
𝑆=√
1 𝜕𝑉
∙( )
𝑉0 𝜕𝑇 𝑝
где V — объем системы; V0 — объем системы при 273,15 К; (𝜕𝑉 ⁄𝜕𝑇)𝑝 — изменение
объема системы при изобарном увеличении ее температуры T.
V.2.37. Термодинамический коэффициент сжимаемости, коэффициент
изотермической
сжимаемости,
изотермический
коэффициент
сжатия,
изотермическая сжимаемость
1 𝜕𝑉
𝛽𝑇 = ∙ ( )
𝑉 𝜕𝑝 𝑇
где V — объем системы; (𝜕𝑉 ⁄𝜕𝑝)𝑇 — изменение объема системы при
изотермическом уменьшении ее давления р.
V.2.38. Адиабатическая сжимаемость, адиабатический коэффициент сжатия,
коэффициент изоэнтропийной сжимаемости
1 𝜕𝑉
𝛽𝑆 = ∙ ( )
𝑉 𝜕𝑝 𝑆
где V — объем системы; (𝜕𝑉 ⁄𝜕𝑝)𝑆 — изменение объема системы при
адиабатическом уменьшении ее давления р.
V.2.39: а) термодинамический коэффициент давления, изохорный коэффициент
давления
1 𝜕𝑝
𝜈𝑡 = ∙ ( )
𝑝 𝜕𝑇 𝑉
б) термический (температурный) коэффициент давления
1 𝜕𝑝
𝜈 = ∙( )
𝑝0 𝜕𝑇 𝑉
где р — давление системы; р0 — давление системы при 273,15 К; (𝜕𝑝⁄𝜕𝑇)𝑉 —
изменение давления системы при изохорном увеличении ее температуры Т.
V.2.40. Температурный коэффициент линейного расширения (средний в
интервале температур)
1 ∆𝑙
𝛼= ∙
𝑙 ∆𝑇
200
где l — начальная длина тела; Δl — изменение длины тела при изменении его
температуры на ΔT; Δl/l — относительное удлинение тела.
V.2.41. Уравнение состояния идеального газа (для одного моля)
𝑝 ∙ 𝑉𝜈 = 𝑅𝜈 ∙ 𝑇
где р — давление газа; Vv — молярный объем газа; T — его термодинамическая
температура; Rv — универсальная газовая постоянная или молярная газовая
постоянная.
V.2.42. Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния идеального
газа для произвольной массы газа)
𝑅𝜈
𝑝∙𝑣 =
∙𝑇 =𝑅∙𝑇
𝜈
где р — давление газа; ν — число молей газа; v — его удельный объем; R — удельная
газовая постоянная.
V.2.43. Уравнение Ньютона для вязкости (внутреннего трения)
𝜕𝜈
𝐹 = −𝜂 ∙
∙ ∆𝑆
𝜕𝑙
𝛼=
где F — сила внутреннего трения между двумя слоями жидкости или газа,
движущихся со скоростями V1 и V2 соответственно; dv/dl — градиент скорости; ΔS
— площадь поверхности слоя, на которую действует сила F; η — динамическая
вязкость или коэффициент внутреннего трения (устар. динамический коэффициент
вязкости, коэффициент вязкости).
V.2.44. Согласно молекулярно-кинетической теории, динамическая вязкость
прямо пропорциональна средней скорости теплового движения молекул 𝑣̅ , средней
длине свободного пробега 𝜆̅ и плотности газа ρ
1
𝜂 = ∙ 𝑣̅ ∙ 𝜆̅ ∙ 𝜌
3
V.2.45. Текучесть жидкости, газа
1
𝜉=
𝜂
где η — динамическая вязкость (см. ф-лу V.2.43).
V.2.46. Кинематическая вязкость (устар. кинематический коэффициент
вязкости)
𝜂
𝑣=
𝜌
где η — динамическая вязкость; жидкости (газа); ρ — ее плотность.
V.2.47. Первый закон Фика
𝑑𝜌
∆𝑚 = −𝐷 ∙
∙𝑆∙𝑡
𝑑𝑙
где Δm — масса вещества, дифундирующего за время t через поверхность площадью
ΔS; dρ/dl— градиент плотности; D— коэффициент диффузии.
V.2.48. Работа изотермического увеличения площади поверхности жидкости
𝐴 = 𝛼 ∙ ∆𝑆
где α — удельная поверхностная энергия; ΔS — увеличение площади поверхности.
V .2.49: а) поверхностное натяжение, коэффициент поверхного натяжения
𝐴
𝜎=
∆𝑠
где А - работа, необходимая для изотермического увеличения площади поверхности
200
жидкости; ΔS — изменение площади поверхности. Поверхностное натяжение и
удельная поверхностная энергия для одной и той же жидкости численно совпадают;
б) в случае контакта жидкости с контуром
𝐹
𝜎=
𝑙
где F — сила, действующая на участок контура; l — длина этого участка.
V.2.50. Длина свободного пробега (средняя)
1
𝜆̅ =
𝑛0 ∙ 𝜎
где п0 — число молекул в единице объема; σ — эффективное поперечное сечение
соударения.
V.2.51. Уравнение Вант-Гоффа
𝜈 ∙ 𝑅𝜈 ∙ 𝑇
𝑝=
𝑉
где р — осмотическое давление; ν — число молей растворенного вещества; V —
объем раствора; T — температура раствора; Rv — универсальная газовая постоянная.
200
V.2.52. Парциальное давление і-го газа в смеси — давление, под которым
находился бы газ, если бы из смеси были удалены все остальные газы, а объем и
темпера тура сохранились прежними.
𝑚𝑖 𝑅 ∙ 𝑇
𝑝𝑖 =
∙
𝜈𝑖
𝑉
где рі — парциальное давление; νi — количество вещества i-го газа; mi — его масса;
V — объем смеси; T - её температура.
V.2.53. Летучесть (фугитивность) i-го компонента смеси идеальных газов
𝑓𝑖 = 𝑝𝑖 = 𝑥 ∙ 𝑝
где pi — парциальное давление i-го компонента; х — его молярная доля; р—
давление смеси. Подстановка fi вместо pi в уравнения идеального газа сохраняет
внешнюю форму этих уравнений и делает их применимыми для реальных газов.
V.2.54. Абсолютная термодинамическая активность вещества в данной фазе
𝜇𝐵
ln 𝜆𝐵 =
𝑅∙𝑇
где μΒ — химический потенциал вещества В в данной фазе при данной температуре
T; λB — величина безразмерная.
V.2.55. Скорость массопередачи
𝑚
𝑢=
𝑆∙𝑡
где m — масса вещества, перешедшего из одной фазы в другую за время t; S —
площадь соприкосновения фаз.
V.2.56. Постоянная Больцмана
𝑅
𝑘=
𝑁𝐴
где R — универсальная газовая постоянная (см. ф-лу V.2.41); NA — постоянная
Авогадро (см. п. 32 разд. VI); k — см. п. 14 разд. VI.
V.2.57. Концентрация (объемное число молекул или частиц)
𝑁
𝑛=
𝑉
где п— число молекул (частиц), содержащихся в объеме V.
V.2.58. Концентрация компонента B:
а) массовая (устар. массово-объемная или объемно-весовая концентрация)
𝑚
𝜌𝐵 =
𝑉
б) молярная (молярность компонента В, концентрация компонента В) (устар.
мольно-объемная концентрация)
𝜈
𝐶𝐵 =
𝑉
где т — масса; V— количество вещества компонента B в растворе (смеси); V — объем
раствора;
в) ранее применяли эквивалентную концентрацию раствора. Она равнялась
числу грамм-эквивалентов (килограмм-эквивалентов) ионов одного знака,
содержащихся в единице объема электролита в свободном состоянии и связанных
в молекулах;
г) молярность — количество растворенного вещества (число молей) в 1 л
раствора;
д) моляльность- количество растворенного вещества (число молей) в 1 кг
растворителя; 𝑚𝐵 = 𝑉 ⁄𝑚;
е) нормальность — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л
раствора;
ж) титр — масса растворенного вещества в 1 мл раствора.
V.2.59. Доля компонента В (долевая концентрация) :
а) массовая (устар. весовая, весовая долевая концентрация или весовая доля)
𝑚𝐵
𝑐=
𝑚
б)
объемная
𝑉𝐵
𝑐, =
𝑉
в)
молярная (устар. молярная, молярная долевая концентрация или молярная
доля)
𝜈𝐵
𝑥=
𝜈
где mB, VB, νB – соответственно масса, объем и количество вещества компонента В
в смеси; т, V, ν — масса, объем и количество вещества смеси. Если νB и ν измеряли
в грамм-атомах, то их отношение называли атомной долевой концентрацией.
Доля компонента может выражаться в относительных единицах, процентах,
промилле или миллионных долях.
V.2.60. Скорость изменения температуры
∆𝑇
𝑐=
∆𝑡
где ΔT — изменение температуры за время Δt.
V.2.61: а) скорость химической реакции
𝑑𝑐
𝑣=−
𝑑𝑡
б) уравнение скорости химической реакции
𝑛𝑖
200
𝑣 = 𝑘 ∙ ∏ 𝐶𝑖
𝑖
где k — константа скорости; Ci - молярная концентрация i-го компонента
(реагента); ni - порядок реакции по данному реагенту; с — концентрация; t — время;
v — есть скорость исчезновения одного из реагирующих веществ или появления
одного из продуктов реакции.
V.2.62. Адсорбция поверхностная
∆𝜈
Г=
∆𝑆
где Δv — избыток количества вещества в поверхностном слое по сравнению с его
содержанием в таком же объеме соприкасающихся фаз; ΔS — площадь
поверхностного слоя.
V.2.63. Поверхностная активность адсорбата
𝜕𝜎
𝐺=
𝜕𝐶
где σ — поверхностное натяжение; С — массовая концентрация.
V.2.64. Удельный расход топлива
𝑚𝑡
1
=
𝑁
𝑄𝐻 ∙ 𝜂
где mt — массовый расход топлива; QH — его теплота сгорания (массовая); N —
полезная мощность теплосиловой установки; η — коэффициент полезного
действия.
V.2.65. Жесткость воды — свойство воды, обусловленное содержанием в ней
ионов кальция (½ Ca2+) и магния (½ Mg2+). Единица жесткости воды соответствует
определенной концентрации эквивалентов ионов кальция и магния. Общая ж. в. —
сумма молярных концентраций эквивалентов ионов кальция (½ Ca2+) и магния (½
Mg2+) в воде. Карбонатная ж. в. — сумма молярных концентраций эквивалентов
карбонатных (CO3-) и гидрокарбонатных (HCO3-) ионов в воде. Некарбонатная ж.
в. — разность между общей и карбонатной ж. в. Устранимая или временная ж. в.
удаляется при кипячении и определяется экспериментально. Неустранимая или
постоянная ж. в. — разность между общей и устранимой ж. в. Классификация воды
по жесткости: мягкая — до 2 моль/м3; средней жесткости— 2—5 моль/м3; жесткая
— 5—10 моль/м3; очень жесткая — более 10 моль/м3.
V.2.66. Эквивалент — реальная или условная частица, которая эквивалентна
одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону
в данной окислительно-восстановительной реакции. Эквивалент равен 1/Z части
частицы, где Z — число эквивалентности. Форма записи: fэкв(Ca2+) Ca2+ = ½ Ca2+,
где fэкв (Ca2+) = ½ — фактор эквивалентности.
а) количество вещества эквивалента
1
𝑛 ( ∙ 𝑋) = 𝑍 ∙ 𝑛(𝑋)
𝑍
б) молярная масса эквивалента
1
𝑀(𝑋)
𝑀 ( ∙ 𝑋) =
𝑍
𝑍
в) молярная концентрация эквивалента
1
𝑛 ( ∙ 𝑋)
1
𝑍
𝐶 ( ∙ 𝑋) =
𝑍
𝑉
где n(X) — количество вещества, отнесенное к частицам X; M(X) — молярная
200
масса, отнесенная к частицам X; V — объем системы (раствора); Z — число
эквивалентности.
Понятия эквивалентный вес, нормальность раствора (обозначение N) применять
не следует. Необходимо использовать понятия: молярная масса эквивалента,
молярная концентрация эквивалента. Вместо грамм (килограмм)-эквивалента
следует использовать моль. Молярная масса в молях численно совпадает с прежним
грамм- эквивалентом.
V.2.67, Абсолютная влажность воздуха
𝑚
𝑓=𝜌=
𝑉
где т — масса водяного пара, содержащегося в объеме V воздуха; ρ — плотность
пара; f обычно выражают в граммах на кубический метр.
V.2.68. Абсолютная влажность воздуха в метеорологии
1,058 ∙ 𝐸
𝑓=
1 + 0,00367 ∙ 𝑡
где E — давление паров воды при температуре t, мм рт. ст.; t — температура воздуха,
𝑏=
°С; f выражают в граммах на кубический сантиметр.
V.2.69. Относительная влажность воздуха
𝑓
𝑝
𝑟= =
𝑓0 𝑝п
где f — абсолютная влажность воздуха; f0 — количество водяного пара, которое
необходимо для насыщения 1 м3 воздуха при данной температуре; р — давление
водяного пара, содержащегося в воздухе; рп — давление насыщенного водяного пара
при данной температуре; r выражают в процентах.
200