1. Полярность связи. Дипольный момент молекулы Поляризация химической связи — асимметрия (смещение) электронной плотности, связывающей молекулярной орбитали ковалентной связи. Если атомы, образующие ковалентную связь, одинаковы и несут одинаковые или распределение близкие по электронной электроотрицательности плоскости симметрично заместители, относительно плоскости, перпендикулярной связи и пересек При образовании ковалентной химической связи между разными атомами (гетероядерные молекулы) электронная плотность распределяется не симметрично относительно ядер. В молекуле она сдвинута в сторону атома, имеющего большее значение электроотрицательности. Электроотрицательность – это характеристика элемента, показывающая способность атома притягивать к себе электронную плотность при образовании химической связи с другим элементом. Она позволяет оценивать вероятность распределения электронной плотности в молекулах химических соединений. Чем больше разница величин электроотрицательности атомов, образующих химическую связь, тем больше сдвигается электронная плотность к атому с большим значением электроотрицательности. Вследствие этого в двухатомной молекуле центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают. Возникает система разных по знаку, но одинаковых по величине электрических зарядов (δ+ и δ−) – электрический диполь. Рис. 2.23. Схема образования диполя в гетероядерной молекуле АВ Мерой полярности связи (характеристикой диполя) является дипольный момент μ – произведение величины заряда δ на расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов (длина диполя l). Единицей измерения дипольного момента в системе СИ [Кл⋅м] чаще используется внесистемная единица Дебай (D): 1 D = 3,33⋅10-30 Кл⋅м. В гетероядерных молекулах связь всегда полярна, но если число атомов в молекуле три и более, то возникающая при этом система распределения зарядов может привести к тому, что молекула в целом не будет являться диполем – центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Как правило, это связано с симметричным строением молекулы. Если молекулу, даже если она не является диполем, поместить в элек трическое поле напряженностью Е, происходит разделение центров тяжести зарядов в результате смещения электронов относительно ядер, и смещения атомов относительно друг друга в молекуле. При этом молекула приобретает наведенный (индуцированный) дипольный момент. Способность молекул приобретать в электрическом поле дипольный момент называется поляризуемостью. Дипольный момент наведенного диполя пропорционален напряженности электрического поля: μи = αε0E , где α – коэффициент поляризуемости (поляризуемость) атома или молекулы, ε0 – электрическая постоянная. Поверхностный избыток является алгебраической величиной. Если он положителен, то вблизи поверхности данный компонент присутствует в избытке, если же он отрицателен, то концентрация компонента па поверхности ниже, чем в объеме фазы. Метил — это одновалентный радикал метана. Следует отделять частицу — свободный радикал ·CH3 (частица с неспаренным электроном на внешней орбитали) и группу атомов — метильная группа -CH3 (также обозначается как -Ме), являющейся частью химического соединения. Время жизни — 0.0084 секунд (в токе водорода и при разрежении 1-2 мм рт.ст.), но его можно уменьшить или продлить при помощи катализаторов или ингибиторов Локальное поле, или, как его еще называют, микроскопическое или истинное поле, — это поле, действующее на данный конкретный диполь в диэлектрике. Локальное поле, или, как его еще называют, микроскопическое или истинное поле, — это поле, действующее на данный конкретный диполь в диэлектрике. Как уже говорилось ранее, напряженность Елок локального поля представляется векторной суммой напряженностей внешнего поля Ео и суммарного поля • Е h создаваемого всеми диполями диэлектрика, действует за исключением того, на который это поле . Это поле сильно изменяется в пределах межмолекулярных расстояний и вследствие теплового движения молекул изменяется также и со временем. Понятно, что вычислить Елок по приведенному определению невозможно из-за громадного числа диполей в макроскопическом объеме вещества. Однако если диэлектрик поляризован однородно, т.е. в любой его области поляризован- ность Р одинакова по величине и направлению, то можно, при определенных допущениях, вычислить значение локального поля. Алка́ны (также насыщенные алифатические углеводороды, парафины) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода Углеводоро́ды — органические атомов углерода и водорода[1]. соединения, Углеводороды служат состоящие из фундаментальной основой органической химии — молекулы любых других органических соединений рассматривают как их производные. Ациклические соединения — органические соединения, в молекулах которых отсутствуют циклы, и все атомы углерода соединены между собой в прямые или разветвлённые (открытые) цепи. Различают две основные группы ациклических соединений — насыщенные (предельные) углеводороды, у которых все атомы углерода связаны между собой только простыми связями (напр., гомологический ряд метана), и ненасыщенные (непредельные) углеводороды, у которых между атомами углерода имеются, кроме простых (одинарных) связей, также двойные, тройные связи (напр., ряды этилена, ацетилена). Ароматические соединения (арены) — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему. Основными отличительными свойствами являются повышенная устойчивость ароматической системы и, несмотря на ненасыщенность, склонность к реакциям замещения, а не присоединения. Карбоцикли́ческие соедине́ния — класс органических соединений, характеризующихся наличием Карбоциклические соединения колец (циклов) отличаются из атомов углерода. от гетероциклических соединений отсутствием в кольцах каких-либо других атомов, помимо атомов углерода. алициклические — Карбоциклические насыщенные соединения подразделяются (циклопарафины), ненасыщенные на и ароматические. Арахиновая кислота (Эйкозановая кислота) С19Н39COOH — одноосновная предельная карбоновая кислота. Содержится в коровьем масле, в масле земляных орехов и в жирном веществе зёрен плодов рамбутана; это последнее представляет глицерид арахиновой кислоты с небольшой примесью глицерида олеиновой кислоты. Олеиновая кислота (цис-9-октадеценовая кислота) СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН — мононенасыщенная жирная кислота. Относится к группе омега-9 ненасыщенных жирных кислот. Маслянистая жидкость, легче воды, без запаха, без цвета, нерастворима в воде, но растворяется в органических растворителях. Радикал в химии – это атом или его группа, что способна переходить, не претерпевая изменений, от одной комбинации соединения в другое Концевые группы - гидроксильная и карбоксильная в метилированной форме. Метилирование - простой химический процесс, при котором метильная группа - атом углерода и три атома водорода - связывается с другими молекулами. Карбоксильная группа (карбоксил) - СООН — функциональная одновалентная группа, входящая в состав карбоновых кислот и определяющая их кислотные свойства. Гидроксильная группа функциональная соединений, в группа которой ковалентной связью (гидроксогруппа, OH атомы органических водорода и гидроксил) и — неорганических кислорода связаны
