Загрузил Владислав Миронюк

Текст

Реклама
1. Полярность связи. Дипольный момент молекулы
Поляризация химической
связи
—
асимметрия
(смещение)
электронной плотности, связывающей молекулярной орбитали ковалентной
связи. Если атомы, образующие ковалентную связь, одинаковы и несут
одинаковые
или
распределение
близкие
по
электронной
электроотрицательности
плоскости
симметрично
заместители,
относительно
плоскости, перпендикулярной связи и пересек
При образовании ковалентной химической связи между разными атомами (гетероядерные молекулы) электронная плотность распределяется не
симметрично относительно ядер. В молекуле она сдвинута в сторону атома,
имеющего большее значение электроотрицательности.
Электроотрицательность
–
это
характеристика
элемента,
показывающая способность атома притягивать к себе электронную плотность
при образовании химической связи с другим элементом. Она позволяет
оценивать вероятность распределения электронной плотности в молекулах
химических
соединений.
Чем
больше
разница
величин
электроотрицательности атомов, образующих химическую связь, тем больше
сдвигается
электронная
плотность
к
атому
с
большим
значением
электроотрицательности.
Вследствие
этого
в
двухатомной
молекуле
центры
тяжести
положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не
совпадают. Возникает система разных по знаку, но одинаковых по величине
электрических зарядов (δ+ и δ−) – электрический диполь.
Рис. 2.23. Схема образования диполя
в гетероядерной молекуле АВ
Мерой полярности связи (характеристикой диполя) является дипольный
момент μ – произведение величины заряда δ на расстояние между центрами
тяжести положительных и отрицательных зарядов (длина диполя l).
Единицей измерения дипольного момента в системе СИ [Кл⋅м] чаще
используется внесистемная единица Дебай (D): 1 D = 3,33⋅10-30 Кл⋅м. В
гетероядерных молекулах связь всегда полярна, но если число атомов в
молекуле три и более, то возникающая при этом система распределения
зарядов может привести к тому, что молекула в целом не будет являться
диполем – центры тяжести положительных и отрицательных зарядов
совпадают. Как правило, это связано с симметричным строением молекулы.
Если молекулу, даже если она не является диполем, поместить в элек
трическое поле напряженностью Е, происходит разделение центров тяжести
зарядов в результате смещения электронов относительно ядер, и смещения
атомов относительно друг друга в молекуле. При этом молекула приобретает
наведенный (индуцированный) дипольный момент. Способность молекул
приобретать
в
электрическом
поле
дипольный
момент
называется
поляризуемостью.
Дипольный
момент
наведенного
диполя
пропорционален
напряженности электрического поля: μи = αε0E , где α – коэффициент
поляризуемости (поляризуемость) атома или молекулы, ε0 – электрическая
постоянная.
Поверхностный избыток является алгебраической величиной. Если он
положителен, то вблизи поверхности данный компонент присутствует в
избытке, если же он отрицателен, то концентрация компонента па
поверхности ниже, чем в объеме фазы.
Метил — это одновалентный радикал метана. Следует отделять частицу
— свободный радикал ·CH3 (частица с неспаренным электроном на внешней
орбитали) и группу атомов — метильная группа -CH3 (также обозначается
как -Ме), являющейся частью химического соединения. Время жизни —
0.0084 секунд (в токе водорода и при разрежении 1-2 мм рт.ст.), но его можно
уменьшить или продлить при помощи катализаторов или ингибиторов
Локальное поле, или, как его еще называют, микроскопическое или
истинное поле,
—
это поле,
действующее
на
данный
конкретный
диполь в диэлектрике.
Локальное поле, или, как его еще называют, микроскопическое или
истинное поле, — это поле, действующее на данный конкретный диполь в
диэлектрике. Как уже говорилось ранее, напряженность Елок локального поля
представляется векторной суммой напряженностей
внешнего поля Ео и суммарного поля • Е h создаваемого всеми диполями
диэлектрика,
действует
за
исключением
того,
на
который
это
поле
. Это поле сильно изменяется в пределах
межмолекулярных расстояний и вследствие теплового движения молекул
изменяется также и со временем. Понятно, что вычислить Елок по
приведенному определению невозможно из-за громадного числа диполей в
макроскопическом объеме вещества. Однако если диэлектрик поляризован
однородно, т.е. в любой его области поляризован- ность Р одинакова по
величине и направлению, то можно, при определенных допущениях,
вычислить значение локального поля.
Алка́ны (также насыщенные алифатические углеводороды, парафины)
— ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения,
содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с
общей формулой CnH2n+2.
Алканы являются
насыщенными
углеводородами
и
содержат
максимально возможное число атомов водорода
Углеводоро́ды — органические
атомов углерода и водорода[1].
соединения,
Углеводороды
служат
состоящие
из
фундаментальной
основой органической химии — молекулы любых других органических
соединений рассматривают как их производные.
Ациклические соединения — органические соединения, в молекулах
которых отсутствуют циклы, и все атомы углерода соединены между собой в
прямые или разветвлённые (открытые) цепи. Различают две основные
группы
ациклических
соединений — насыщенные
(предельные)
углеводороды, у которых все атомы углерода связаны между собой только
простыми связями (напр., гомологический ряд метана), и ненасыщенные
(непредельные) углеводороды, у которых между атомами углерода имеются,
кроме простых (одинарных) связей, также двойные, тройные связи (напр.,
ряды этилена, ацетилена).
Ароматические
соединения
(арены) — циклические органические
соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему.
Основными
отличительными
свойствами являются
повышенная
устойчивость ароматической системы и, несмотря на ненасыщенность,
склонность к реакциям замещения, а не присоединения.
Карбоцикли́ческие соедине́ния — класс органических соединений,
характеризующихся
наличием
Карбоциклические
соединения
колец
(циклов)
отличаются
из
атомов углерода.
от гетероциклических
соединений отсутствием в кольцах каких-либо других атомов, помимо
атомов
углерода.
алициклические
—
Карбоциклические
насыщенные
соединения
подразделяются
(циклопарафины),
ненасыщенные
на
и
ароматические.
Арахиновая кислота (Эйкозановая кислота)
С19Н39COOH
—
одноосновная предельная карбоновая кислота. Содержится в коровьем
масле, в масле земляных орехов и в жирном веществе зёрен плодов
рамбутана; это последнее представляет глицерид арахиновой кислоты с
небольшой примесью глицерида олеиновой кислоты.
Олеиновая кислота (цис-9-октадеценовая кислота)
СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН — мононенасыщенная жирная кислота.
Относится к группе омега-9 ненасыщенных жирных кислот. Маслянистая
жидкость, легче воды, без запаха, без цвета, нерастворима в воде, но
растворяется в органических растворителях.
Радикал в химии – это атом или его группа, что способна переходить,
не претерпевая изменений, от одной комбинации соединения в другое
Концевые группы - гидроксильная и карбоксильная в метилированной
форме.
Метилирование - простой химический процесс, при котором метильная
группа - атом углерода и три атома водорода - связывается с другими
молекулами.
Карбоксильная группа (карбоксил) - СООН — функциональная
одновалентная
группа,
входящая
в
состав
карбоновых
кислот
и
определяющая их кислотные свойства.
Гидроксильная группа
функциональная
соединений,
в
группа
которой
ковалентной связью
(гидроксогруппа,
OH
атомы
органических
водорода
и
гидроксил)
и
—
неорганических
кислорода
связаны
Скачать
Случайные карточки
Каталог карточек