Школьный этап олимпиады по химии 8 класс Тесты 1. Для осуществления превращения KOH (р-р) → K3PO4 можно использовать вещество, формула которого: а) P; б) P2O5; в) P2O5; г) Na3PO4. 2. Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионные связи: а) Na2SO4; б) CaF2; в) H3PO4; г) HF. 3. Укажите название химического элемента: а) вода; б) озон; в) азот; г) графит. 4. Укажите объем (дм.3, н. у.) который занимают 3,0*1023 молекул азота: а) 11,2; б) 14; в) 0,5; г) 67,2. 5. Химическое количество азота, содержащее 1,2*1024 молекул, равно: а) 2л; б) 28г; в) 2моль; г) 56г/моль. 6. Укажите формулу кислотного оксида: а) CuO; б) NO; в) CO2; г) Fe2O3. 7. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду: а) F, B, C; б) B, C, F; в) F, C, B; г) C, B, F. 8. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома, название которого: а) натрий; б) магний; в) калий; г) кальций. 9. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода: а) +1; б) +2; в) -2; г) -1. 10. Атомную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии образует: а) H2O; б) HCl; в) H3PO4; г) SiO2. Задачи 1. Анализ показал, что массовая доля Cu2S в руде составляет 88%. Рассчитайте, медь какой максимальной массы можно теоретически получить с такой руды, массой 6,5т. 2. Какую массу раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 20% нужно добавить к 80 г H2O, чтобы получить раствор гидроксида калия с массовой долей щелочи 8%? 3. К раствору, полученному растворением медного купороса массой 700мг в воде объемом 10см3, добавили твердый гидроксид калия массой 0,28г. Рассчитайте массу осадка, который выпал при этом.
