Годовая контрольная работа: «Химия 11 класс

Годовая контрольная работа по химии 11 класс
Демо-вариант
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид
которого соответствует формуле ЭО2:
1) …3s23p63d104s24p2
2) …3s23p63d104s24p5
3) …3s23p63d104s24p3
4) …3s23p63d104s24p4
2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:
1) B, Al, Mg.
2) S, P, As.
3) Mn, Cl, Br.
4) F, Cl, Br.
3. Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:
1) CO2.
2) C(алмаз)
3) RbCl.
4) Br2.
4. Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3гибридизацию центрального атома:
1) BeCl2.
2) H2O.
3) BCl3.
4) CCl4.
5. Гомологом бутена-1 является:
1) Пентен-1.
2) Бутан.
3) Пентен-2.
4) 2-Метилпропен.
6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой
2СО(г)+О2(г)↔2СО2(г)+ Q
Сместится в сторону продуктов реакции в случае:
1) Применение катализатора.
2) Увеличение температуры.
3) Увеличение давления.
4) Уменьшение концентрации О2.
7. Продуктами реакции гидролиза жира являются:
1) Аминокислоты
2) Сахароза
3) Глицерин и карбоновые кислоты
4) Глюкоза
8. Полимер – это:
1) Сахарин.
2) Клетчатка.
3) Жиры.
4) Стеариновая кислота.
9. Железо взаимодействует с каждым веществом в группе:
1) N2O5, H2SO4(разб), CuSO4.
2) HCl, Cl2, O2.
3) H2SO4(конц), S, ZnSO4.
4) Mg, HNO3(конц), H3PO4.
10.Химическое превращение, которое нельзя осуществить одну стадию:
1) P2O5 → Na3PO4.
2) P → P2O5.
3) P2O5 → H3PO4.
4) Ca3(PO4)2 → PH3.
11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
1
2
3
4
NaH ← Na → NaOH → Na2CO3 → CaCO3.
12. Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных
признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную
реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в
свете ТЭД.
13. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
1
2
3
Этанол → этаналь → этановая кислота → этилформиат.
14. Закончите определение: « Твердое мыло – это…».
15.Стальную проволоку массой 5г сожгли в кислороде, при этом получили
0,1г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой
стали.