Типы дисперсных систем Дисперсные системы это системы, в которых одно вещество распределено в другом в виде очень мелких частиц. Дисперсная фаза – это распределенное, мелко раздробленное вещество. Дисперсионная среда – это вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Дисперсные системы можно разделить на типы по степени дисперсности, т.е. по размерам частиц дисперсной фазы. Дисперсные системы Грубодисперсные Коллоидные растворы (10-7 – 10-9 м) (10-7 – 10-5 м) растворы Истинные (меньше 10-9 м) гели суспензии эмульсии аэрозоли Т- Ж Ж-Ж Ж- Г жидкие твердые газовые Истинные растворы Истинные растворы – это гомогенные системы, состоящие из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Продуктами взаимодействия являются сольваты (или гидраты, если растворителем является вода). Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, иондипольного взаимодействия и водородных связей. Процесс растворения может быть экзо- и эндотермическим. Растворы являются физико-химическими системами. Способы выражения состава растворов Массовая доля () – отношение массы растворенного вещества к массе раствора: = m раствора mраствора= mвещества + mраств-ля mвещества mв еществ а m раств ора · 100% mвещества =mраствора∙ω ; mраствора= Vраствора∙ ρ Vраствора= m раствора Молярная концентрация (См) – число моль растворенного вещества в одном литре раствора: СМ = m(вещества) ; M (вещества) V моль/ л Vраствора= СМ = ; V mвещества М См mвещества = СM∙V∙M Понятие электролитов. Теория электролитической диссоциации Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания, соли. В растворах и расплавах они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Процесс распада электролитов на ионы под действием полярных молекул расворителя называется электролитической диссоциацией. Теория электролитической диссоциации разработана С.Аррениусом (1887 г.). Основные положения этой теории: 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы – положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. KatAn Kat+ + An2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду (отрицательному электроду), а анионы – к аноду (положительному электроду). 3. Диссоциация – процесс обратимый: параллельно с процессом распада молекул на ионы идет процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация). Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты в растворах диссоциированы нацело, слабые – частично. Для характеристики силы электролита используется понятие степень диссоциации . Она представляет собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы n к общему числу растворенных молекул N: α n N α% n 100% N По величине электролиты делятся на три типа: если 3%, то электролит слабый; если 3% 30%, то электролит средней силы; если 30%, то электролит сильный. Cильные электролиты Кислоты HNO3 H2SO4 HCl HBr HI HClO4 HMnO4 Основания, образованные активными металлами (IA и IIA от Са и ниже) NaOH, КОН, Ca(OH)2 Соли практически все, но следует различать растворимые и нерастворимые (см. табл.растворим.)