Классификация оксидов Физические и химические свойства. Получение.

Классификация оксидов
Физические и химические свойства. Получение.
Оксиды
Оксиды – это соединения, состоящие из
двух элементов, одним их которых
является кислород в степени окисления -2.
Например, оксид кальция: Са+2О-2.
В состав пероксида входит кислород в
степени окисления -1.
Например, Н+12О-12(пероксид водорода),
атомы кислорода связаны друг с другом.
Классификация оксидов
По строению оксиды могут быть
 Ионными (оксиды щелочных и щелочноземельных
металлов)
 ковалентными соединениями.
Остальные оксиды – это оксиды с ковалентной
полярной связью:
 Такие оксиды в твердом состоянии могут иметь
атомную (SiO2) или
 ионную кристаллическую решетку (твердые СО2
или SO2).
По кислотно-основным
свойствам оксиды делятся на:
По кислотно-основным свойствам
оксиды делятся на:
Кислотным
кислоты.
оксидам
соответствуют
Основным
основания.
оксидам
соответствуют
Амфотерным – амфотерные соединения.
Несолеобразующими
называются
те
оксиды, которым не соответствуют ни
кислота, ни основание.
Основные и кислотные
 К основным оксидам относятся оксиды
металлов главной подгруппы I и II групп и
оксиды некоторых переходных металлов в
низших степенях окисления. (Ag2O, HgO,
NiO, Cu2O).
 Кислотные
оксиды
–
это
оксиды
неметаллов (CO2, SO2, SiO2, SO3, P2O5) и
некоторых переходных металлов в высоких
степенях окисления (CrO3, Mn2O7, V2O5).
Амфотерные и несолеобразующие
 К амфотерным оксидам относятся оксиды
некоторых металлов в степени окисления
+2, +3, +4.
 Это: BeO, ZnO, Cr2O3, Al2O3, SnO, TiO2, MnO2 .
 - Несолеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды представлены в
основном такими: CO, NO, N2O, H2O, F2O,
SiO.
Физические свойства
Многие оксиды
неметаллов при
стандартных
условиях
газообразны
CO2, SO2, SO3,
оксиды азота.
Есть жидкие
оксиды:
например, Mn2O7,
Сl2O7.
Большинство
оксидов металлов
– твердые (Ag2O,
HgO, NiO, Cu2O)
Физические свойства
Оксиды бывают
бесцветными
(CO2, SO2.) или
имеют окраску
например, NO2- ,
бурый газ (лисий
хвост).
Химические свойства оксидов
1. Отношение к воде:
С водой реагируют оксиды щелочных и
щелочноземельных металлов. (Li2O, Na2O, K2O,
Pb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO, RaO)
Na2O + H2O →2 NaOH (1)
CaO + H2O → Ca (OH) 2 (2)
Оксиды,
которым
нерастворимые основания,
реагируют.
соответствуют
с водой не
Химические свойства
оксидов
Кислотные оксиды реагируют с водой
с образованием кислот. Исключение
– SiO2.
N2O5 + H2O → 2HNO3 (3)
SO3 + H2O → H2SO4
(4)
Амфотерные и несолеобразующие
оксиды с водой не взаимодействуют.
Химические свойства
2.
Реакции,
приводящие
образованию солей.
к
В реакциях солеобразования участвуют
вещества,
обладающие
противоположными кислотно-основными
свойствами.
Основные оксиды взаимодействуют
кислотами с образованием соли и воды:
MnO +2 HCl → MnCl2 + H2O (5)
с
Химические свойства
Амфотерные оксиды реагируют как с
кислотами с образованием соли и воды, так и
со щелочами:
ZnO +2 HCl → ZnCl2 + H2O
(6)
ZnO +2 KOH → K2ZnO2 (цинкат калия)+
H2O (7)
реакция (7) может протекать в растворе и
при сплавлении. При этом образуются
различные продукты, в которых металл,
образующий оксид, находится в ионной
форме.
Химические свойства
Кислотные
оксиды
реагируют
с
основаниями, с образованием соли и воды.
SO2 +2 KOH → K2SO3 + H2O (8)
Основные
и
кислотные
оксиды
взаимодействуют между собой
с
образованием солей:
MnO + SO2 → MnSO3
(9)
3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
(10)
Получение оксидов
1. При горении простых веществ. Не
реагируют благородные газы, галогены,
золото и платина.
4Li +O2 →2Li2O
(11)
4P + 5O2 →2P2O5
(12)
2. При горении сложных веществ:
CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O
(13)
2H2S + 3O2 → 2SO2 +2H2O
(14)
Получение оксидов
3. Термическое
сложных веществ.
разложение
некоторых
Mg(OH)2 MgO + H2O
H2SiO3SiO2 + H2O
(CuOH)2CO3 2CuO + CO2+ H2O