Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.

Презентацию подготовила Данилова
Александра 11б кл.
Представители группы:
Это щелочные металлы: Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr.
Металлы расположены в главной
подгруппе I группы Периодической
системы Д.Менделеева.
Среди них наиболее распространены Li
и Na
Общая характеристика:
Щелочные металлы легче отдают электроны
последнего энергетического уровня, чем
щелочноземельные. Энергия ионизации меньше,
чем у щелочноземельных. Сверху вниз в группах
радиус атома увеличивается, энергия ионизации
уменьшается. Сверху вниз с увеличением
радиуса металлические и восстановительные
свойства увеличиваются. На валентном уровне
атомов щелочных металлов содержится по
одному электрону. В соединениях эти металлы
проявляют единственную степень окисления (+I)
Строение атома
+3Li
2
1
1s 2s
1
2
2
6
+11Na 1s 2s 2p 3s
2
2
6
1
2
6
+19K
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
10 5s
6
6
+37Rb 1s 22s 22p 63s 2
3p 4s
3d
4p
2 4s
2
10 5s
6
6 3p
6 4p
6
+55Cs 1s 22s 22p 3s
4p
3d
4d 106s 1
1
2
Физические свойства:
Металлы серебристо-белые, легче воды, мягкие,
легкоплавкие, обладают хорошей
электропроводностью. Связь в кристаллической
решетке металлическая.
ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ:
Li-красный
Na-желтый
K-фиолетовый
Rb-красный
Cs-голубой
По химическим свойствам элементы IАгруппы являются типичными металлами;
кристаллы их солей и бинарных
соединений- ионные, щелочные металлы в
свободном виде проявляют высокую
восстановительную способность(в том
числе и в водном растворе), их оксиды и
гидроксиды имеют сильнощелочной
характер.
Химические свойства:
I. Взаимодействие с простыми
веществами:
1).с галогенами:
2Na+F2=2NaF
2).с кислородом:
2Na+O2=Na2O2
4Na+O2=2Na2O (сжигание)
3).Взаимодействие с водородом:
2Na+H2=2NaH (гидрид натрия)
4).с серой:
2Na+S=Na2S (сульфид натрия)
5).с фосфором:
3Na+P=Na3P (Фосфид натрия)
6).с азотом:
6Na+N2=2Na3N (нитрид натрия)
II. Взаимодействие со
сложными веществами:
1).с водой:
2Na+2H2O=2NaOH+H2 (взрыв)
2K+2H2O=2KOH+H2 (взрыв)
2).с кислотами:
2Na+2H2SO4 (конц.)=Na2SO4+H2S+H2O
Na+2HNO3 (конц.)=NaNO3+N2O+H2O
3). Взаимодействие с оксидами менее
активных металлов:
6Na+Al2O3=3Na2O+2Al
4). Взаимодействие с солями менее
активных металлов:
3Na+AlCl3=3NaCl+Al
5). Взаимодействие с жидким аммиаком:
2Na+2NH3=H2+2NaNH2
Получение:
Получение щелочных металлов
возможно только путем электролиза
расплава их галогенидов или гидроксидов.
2NaClэлектр.ток 2Na+Cl2
Применение:
Литий и его гидроксид LiOH применяют в
щелочных источниках тока. Карбонат
натрия- сырье для синтеза других
соединений натрия, нерастворимых в воде
карбонатов, производства стекла, мыла и
других моющих средств, эмалей, реактив
для устранения жесткости воды.
Соединения калия используют в качестве
удобрений.
Соединения:
Na2SO4*10H2O-глауберова соль
NaNO3-чилийская селитра
Na2CO3-сода кристаллическая
NaHCO3-сода питьевая
Na3AlF6-криолит
K2CO3-поташ
KCl-сильвин
KNO3-калийная селитра