Тема урока: «Свойства концентрированной азотной кислоты» Подготовила работу учитель химии Фёдорова Ольга Валентиновна Блиц-опрос. 1.Степень окисления атома азота в азотной кислоте 2.Валентность атома азота в азотной кислоте – 3.В молекуле азотной кислоты связь – 4. 3 – 10% - раствор аммиака называется – 5. Аммиак при нормальных условиях – это … 6. Ион аммония образуется по … механизму. 7. Оксид азота (II) является – … оксидом. 8. При окислении оксида азота (II) образуется … 9. Оксид азота (IV) – это … 10. Оксид азота (IV) является – … оксидом. Помощник №1 Шкала оценивания: каждый правильный ответ оценивается в – 0.5 балла. 1.Степень окисления атома азота в азотной кислоте - + 5. 2.Валентность атома азота в азотной кислоте – IV. 3.В молекуле азотной кислоты связь – ковалентная полярная. 4. 3 – 10% - раствор аммиака называется – нашатырным спиртом. 5. Аммиак при нормальных условиях – это бесцветный газ с характерным запахом. 6. Ион аммония образуется по донорно - акцепторному механизму. 7. Оксид азота (II) является – несолеобразующим оксидом. 8. При окислении оксида азота (II) образуется оксид азота(IV). 9. Оксид азота (IV) – это бурый ядовитый газ с характерным удушливым запахом. 10. Оксид азота (IV) является – кислотным оксидом. Цель урока: продолжить изучение азотной кислоты, рассмотреть химические свойства концентрированной азотной кислоты. Задачи урока: Образовательные: 1) расширить представления учащихся об азотной кислоте; 2) продолжить формирование умений записывать уравнения реакций, характеризующих свойства азотной кислоты. Развивающие: 1) способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке; 2) применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий; 3) совершенствовать умения обобщать и делать выводы. Воспитательные: 1)воспитывать положительное отношение к знаниям, инициативность, способность преодолевать трудности для достижения цели; 2)формировать у каждого учащегося умения работать в группах, навыки взаимопроверки и взаимоконтроля. Свойства концентрированной азотной кислоты 1. Разложение при нагревании и под действием света 4HNO3(конц.)= 4NO2 + O2 + 2H2O Чем > t и чем > c (HNO3), тем быстрее идет разложение. Концентрированная азотная кислота всегда окрашена в желтоватый цвет, т.к. в ней растворен оксид азота(IV). 2. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты: а) окисление неметаллов При < c (HNO3) – NO , при > c (HNO3) – NO2 . Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную азотную кислоту, не только не гаснет, а ярко разгорается, разлагая кислоту с образованием NO2. C +4HNO3(конц.) = CO2 + 2H2O + 4NO2 б) окисление сложных веществ Иногда при окислении выделяется так много тепла, что окисляющееся вещество загорается само собой, без предварительного подогревания. Например: скипидар, бумага, солома, древесные опилки в концентрированной азотной кислоте самовоспламеняются. 3.Взаимодействие с белками. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко – желтого цвета. При работе с концентрированной азотной кислотой необходимо соблюдать крайнюю осторожность: не допускать ее попадания на кожу и одежду! В случае попадания кислоты на кожу смыть большим количеством проточной воды и обработать 2 % раствором соды 4. Взаимодействие с металлами а) с щелочными и щелочно – земельными металлами образуется Me(NO3)n + N2O + H2O ,например: 4Ca + 10HNO3(конц.) = 4Ca(NO3)2 + N2O +5 H2O; б) с Fe,Cr,Al,Au,Pt,Ta, Rh,Ir не взаимодействует; в) с другими тяжелыми металлами образуется Me(NO3)n + NO2 + H2O, например: Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Физкультминутка Чтобы голова не болела, Ей вращаем вправо-влево. (Вращение головой) А теперь руками крутим – И для них разминка будет. ( Вращение прямых рук вперед и назад) Тянем наши ручки к небу, В стороны разводим. (Потягивания – руки вверх и в стороны) Повороты вправо-влево Плавно производим. (Повороты туловища влево и вправо) Наклоняемся легко, Достаем руками пол. ( Наклоны вперед) Потянули плечи, спинки, А теперь конец разминке. (Дети садятся) Обобщающее закрепление Общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем больше разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот: увеличение увеличение концентрации активности кислоты металла Взаимодействие азотной кислоты с металлами Помощник №2 а)3Ag 0+4HN+5O3(разб.) =3Ag+NO3 + N+2O + 2H2O Ag0 -1e –Ag+ , 3 , окисляется, восстановитель N+5 +3e – N+2, 1 , восстанавливается, окислитель б)Ag0 +2HN+5O3(конц.) =Ag+NO3 + N+4O2 +H2O Ag0 -1e – Ag+ ,1 , окисляется, восстановитель N+5 +1e – N+4 , 1 , восстанавливается, окислитель Домашнее задание Изучите материал § 27 учебника, выполните тестовые задания в конце параграфа. Используя электронное приложение, ознакомьтесь с видеофрагментами к параграфу Рефлексия 1.На уроке вы узнали что-то новое? 2.Вы поняли новую тему? 3.На все возникшие у вас вопросы вы получили ответы? 4.По новой теме вам нужна дополнительная консультация? 5.На уроке вы поработали добросовестно?