«АЗОТНАЯ КИСЛОТА» УРОК ХИМИИ ПО ТЕМЕ: 9 КЛАСС

МОУ «Хлебниковская средняя общеобразовательная школа»
УРОК ХИМИИ ПО ТЕМЕ:
«АЗОТНАЯ КИСЛОТА»
9 КЛАСС
КАШИНА ЕЛЕНА ВИКТОРОВНА,
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ
КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ
2008
Сегодня на уроке мы должны:
•записать молекулярную, электронную и
структурную формулы азотной кислоты;
• изучить химические свойства азотной
кислоты;
• выяснить признаки взаимодействия
разбавленной и концентрированной азотной
кислоты с металлами;
• познакомиться с основными этапами
промышленного получения кислоты и
особенностями их проведения;
• узнать, насколько важно производство
данной кислоты для народного хозяйства
нашей страны и для каждого человека в
отдельности;
Повторение пройденного материала
по теме «Азот»
(Строение молекулы. Физические и химические
свойства. Получение. Применение.)
Выполните тест «Азот»:
(Само- и взаимоконтроль)
Вариант № 1
/Повышенный уровень/
•Простое вещество азот
менее реакционноспособен,
чем кислород, так как
1) молекулы азота имеют
меньшую массу; 2) атомы его
имеют меньший заряд ядра;
3) азот не имеет аллотропных
модификаций; 4) в молекуле
более прочные связи.
•Азот-окислитель, реагируя с
1) O2; 2) Ca; 3) H2; 4) Si
Вариант № 2
/Базовый уровень/
Закончите высказывания:
1. формула азота…
2. его получают в промышленности
из…
3. в составе воздуха азота…
4. степени окисления азота…
5. легче или тяжелее воздуха…
6. азот применяют…
7. вид химической связи в молекуле азота…
Изучение нового материала
Строение молекулы
Молекулярная
формула
Электронная
формула
HNO3
:O
Структурная
формула
O
//
H─O─N
\\
O
:
H :O: N
:
:O
Физические свойства
• ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
• НNO3 (конц.) ω = 1
«дымится на воздухе», на свету
желтеет, т. к. подвергается
разложению
• НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
• жидкость
«Дымит», так как пары
ее образуют с влагой
воздуха мелкие капельки
тумана
Химические свойства
Общие с другими кислотами
• действие индикаторов:
НNO3 + лакмус фиолетовый = красный
НNO3 + метиловый оранжевый = красный
• диссоциация
+
НNO3
 H + NO 3
• с оксидами металлов
2НNO3 + MgO =
Mg(NO3)2 + H2O
• с основаниями
2НNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + H2O
• с солями
2НNO3 + CaCO3 =
Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O
Cпецифические свойства
с неметаллами:
Многие неметаллы легко окисляются:
• сера при кипячении с азотной кислотой постепенно
окисляется в серную кислоту;
• фосфор — в фосфорную;
• тлеющий уголек, погруженный в концентрированную
HNO3 , ярко разгорается.
3C + 4HNO3 =
3CO2 +4NO↑ + 2H2O
3P + 5HNO3 + 2H2O =
3H3PO4 + 5NO ↑
S + 2HNO3 =
H2SO4 + 2NO ↑
«Горение фосфора
в азотной кислоте»
/Видеофрагмент/
с металлами:
Ca + 10HNO3 (конц) = Ca(NO3)2 + 2 N2O ↑ + 5H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Ag + 4HNO3(разб) = 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O
«Взаимодействие азотной
кислоты со свинцом»
/Видеофрагмент/
ЗАПОМНИ! ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!
Еще более сильным окислителем, чем чистая
азотная кислота, является смесь концентрированной
азотной кислоты с концентрированной соляной
кислотой ("царская водка"):
HNO3 + 3HCl = 2Cl + NOCl + 2H2O
В "царской водке" растворяются даже золото и
платина:
Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O
(Сообщение учащегося)
Виртуальная лабораторная работа
Окислительные свойства азотной кислоты
Инструкция /пошаговая/
1. Запустите программу «Виртуальная химическая лаборатория»
(щелчок мышкой)
а) Фамилия  Имя  (регистрация)
б) класс  9  (вход)
2. Войдите в раздел «Свойства неорганических веществ»
а) щелчок: «Подгруппа азота»
б) щелчок: название лабораторного опыта
3. Ознакомьтесь с порядком выполнения работы
4. Проделайте опыт по инструкцию
5.
По окончании работы нажмите мышкой левый
верхний угол
6. Составьте уравнение реакций в молекулярном виде
7. Составьте краткие ионные уравнения
8.
Результаты эксперимента оформите в лабораторную
тетрадь, при оформлении используйте справочные
материалы «Коллекция», «Таблица»
9. Выход: нажмите правый верхний угол
Производство азотной кислоты.
В лаборатории:
NaNO3 + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3
(первым применил данный способ крупнейший
химик XYII в. И.- Р. Глаубер)
В промышленности:
• Электродуговым – из N2.
• Аммиачным – из NH3.
(открытие этого способа принадлежит
инженеру-химику И.И.Андреевуоснователю промышленного получения
HNO3 в России (1916 г.))
Химизм процессов производства азотной кислоты:
N2
+О2
1 стадия
NO
NH3
сырье
+ О2
+ Н2О
+Н2О
NO2
2 стадия
3 стадия
HNO3
Применение:
HNO3
Проверь себя:
Составьте практически осуществимые уравнения
реакций азотной кислоты с веществами, формулы
которых:
• Na2SiO3 ------------------------------------- Л
• BaCl2 ----------------------------------------- С
• Ca(OH)2 -------------------------------------- Я
• Al2O3 ------------------------------------------М
• CaCO3 --------------------------------------- П
• CO2 ------------------------------------------ Ю
• Fe(OH)3 -------------------------------------- И
• CuO ------------------------------------------- С
Из букв, соответствующих правильным ответа,
вы составите название соли азотной кислоты,
которую применяют в медицине для прижигания
ран:
Сегодня на уроке мы:
• изучили строение и свойства азотной
кислоты
• узнали промышленный и лабораторный
способы получения данной кислоты
• ознакомились с применением азотной
кислоты в повседневной жизни человека
Домашнее задание:
• Читать §27 c.156-157;
• Выполнить упражнения № 1,2,4,5 с. 158;
• Решить задачу № 6 с. 158;
• Поиск информации о солях азотной
кислоты в сети Интернет;
• Творческая работа по солям азотной
кислоты (MS Power Point).