МКОУ «БОГОЛЮБОВСКАЯ СОШ» СТРОЕНИЕ АТОМА: Сера в периодической системе элементов Менделеева расположена в главной подгруппе VI группы, в третьем периоде. Строение атома серы: +16 S 1s2 2s2 2p6 3s² 3p4 Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: Встречается как в самородном виде, так и в виде соединений. Также встречается и составе органических соединений – нефти, каменного угля и белков. Особенно богаты серой белки бобовых культур. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ 1. Из самородных руд 2. При нагревании пирита без доступа воздуха FeS2 = FeS + S. 3. Окислением сероводорода при недостатке кислорода 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. 4. Из отходящих газов металлургических и коксовых печей, при нагревании в присутствии катализатора H2S + SO2 = 2H2O + 3S. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Сера представляет собой светло желтый порошок. Нерастворима в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, так как не смачивается водой. Температура плавления – 119 ºС. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: В обычных условиях сера малоактивна. При нагревании вступает в реакцию с как с простыми так и с сложными веществами Взаимодействие с простыми веществами 1. Взаимодействие с кислородом S+O2 = SO2 (оксид серы 4) 2. Взаимодействие с водородом S+Н2 = Н2S (сероводород) 3. Взаимодействие с металлами 3S + 2Al = Al2S3(Сульфид алюминия) 4. Взаимодействие со фтором S + 3F2 = SF6 (фторид серы 6) 5. Взаимодействие с фосфором 3S + 2P = P2S3 (сульфид фосфора 3) ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие со сложными веществами 1. Взаимодействие с конц. серной кислотой S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2. Взаимодействие с конц. азотной кислотой S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3. Взаимодействие с конц. Раствором щелочи 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 4. Взаимодействие с сульфитом натрия S + Na2SO3 + Na2S2O3 (тиосульфат натрия) ПРИМЕНЕНИЕ: 1. В сельском хозяйстве. 2. В пиротехнике. 3. Для получения органических веществ (красителей, лекарств) 4. Для вулканизации резины. 5. В производстве серной кислоты. 6. В медицине СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ: 1. 2. 3. Сероводород Оксид серы Серная кислота СЕРОВОДОРОД ( H2S ) Газ бесцветный с резким запахом, ядовит. В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Сероводород используют в лечебных целях, например в сероводородных ваннах. Получение: 1) H2 + S - H2S 2) FeS + 2HCl - FeCl2 + H2S Сероводород горит. При охлаждении пламени образуется свободная сера: 2H2S + O2 – 2H2O + 2S Сероводород – сильнейший восстановитель. ОКСИД СЕРЫ(IV) SO2 При горении серы, полном сгорании сероводорода и обжиге сульфидов образуется оксид серы(IV). 2H2S + 3O2 – 2H2O + 2SO2 В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов. СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 Серная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. H2O + SO3 – H2SO4