Соединения серы.

сера
Тест
1) Укажите число валентных
электронов и число неспаренных
электронов в основном состоянии
атома серы:
а) 6 и 0
в) 6 и 2
б) 3 и 4
г) 7 и 1
2) Укажите число протонов в ядре
атома серы:
а) 8
в) 2
б) 15
г) 16
3) Укажите аллотропную
модификацию серы, которая
наиболее устойчива при комнатной
температуре:
а) ромбическая
б) жидкая
в) моноклинная
г) пластическая
4) Укажите формулу высшего оксида
серы:
а) SO
в) SO3
б) SO2
г) H2SO4
5) Соединения простых веществ с
серой называют:
а) гидросульфаты
б) сульфаты
в) сульфиты
г) сульфиды
6) При горении серы на воздухе
образуется:
а) H2S
в) SO3
б) SO2
г) H2SO4
7) Выберите из предложенных
вариантов формулу цинковой
обманки:
а) HgS
в) SO3
б) ZnS
г) H2SO4
Соединения серы.
Урок подготовила Дуланова И.Т.
S0
-2
S
+4
S
И окислитель
и восстановитель
Только
окислитель
S
Только
восстановитель
+6
H2S
-2
Сероводород в Чёрном море
Пользуясь учебником (параграф 23 пункт первый) объясните схему, изображенную на
слайде №7. Ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Назовите природные источники сероводорода.
Сероводород содержится в вулканических газах.
2) Назовите места, в которых образуется сероводород.
Сероводород образуется на дне Черного моря.
3) Назовите процессы, в результате которых образуется сероводород.
В результате процесса разложения (гниения) белковых тел образуется сероводород.
4) Запишите схему химического процесса, который происходит с
сероводородом при подъеме с морского дна при недостатке
кислорода.
2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2
5) Запишите схему реакции взаимодействия сероводорода с
избытком кислорода.
2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
SO2
+4
«Последний день Помпеи»
К. П. Брюллов
Сернистый газ выделяется
из трещин пород с кристаллической
серой.
• Ответьте на вопрос со слайда.
•Пользуясь учебником и конспектом
напишите известные вам способы получения
сернистого газа.
S + O2 = SO2
t
• Назовите вещество, в которое превращается
сернистый газ при растворении его в воде.
Сернистая кислота
•Напишите уравнение этой реакции.
H2O + SO2 = H2SO3
При извержении Везувия в Римской
империи погибло много
людей и не только от разрушений
при землетрясении.
Назовите ещё одну причину, которая вызвала
гибель людей.
Сернистая кислота очень неустойчива и
разлагается на
исходные вещества:
H2SO3
H2O
+
SO2
Сернистая кислота двухосновная и образует два вида
солей.Назовите и запишите их формулы.
NaHSO3
Гидросульфит
натрия
Na2SO3
Сульфит
натрия
SO3
+6
При окислении оксида серы (IV) образуется оксид серы (VI).
Напишите уравнение реакции.
t, V2O5
2SO2 + O2
2SO3
При растворении оксида серы (VI) в воде получается серная кислота.
Напишите уравнение реакции.
+6
+6
S O3 + Н2О =Н2 S O4
Назовите вещества, которые входят в состав олеума.
Раствор оксида серы (VI)SO3 в серной кислоте.
Взаимодействие серной кислоты с металлами
Одинаково ли взаимодействует с металлами концентрированная и разбавленная
серная кислота?
После просмотра опыта ответьте на поставленный вопрос и заполните таблицу:
Реактивы
Что наблюдал
УХР/в молекулярном виде и
электронный баланс. Выводы.
Взаимодействие серной кислоты с металлами
Реактивы
Что наблюдал
Zn и H2SO4 (разб)
Выделение пузырьков газа
Cu и H2SO4(разб)
Реакция не идет
Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2
Zn0 -2e = Zn+2
2H+ +1e = H02
Cu + H2SO4(разб) ==
Zn и H2SO4 (конц)
Выделение пузырьков газа
4Zn + 5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Cu и H2SO4(конц)
Выделение пузырьков газа
УХР/в молекулярном виде и
электронный баланс. Выводы.
Zn0 -2e = Zn+2 4
S+6 +8e = S-2 1
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu0 -2e = Cu+2
S+6 +2e = S+4
Дайте определение понятию гигроскопичность.
Гигроскопичность - свойство вещества поглощать влагу из воздуха
и из молекул органических веществ.
Качественная реакция на сульфит и сульфат - ионы.
После просмотра видео опыта заполните таблицу:
Реактивы
BaCL2, Na2SO3, Na2SO4
Что наблюдал
УХР/в молекулярном и ионном виде
Выводы.
ВаСl2+Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3
ВаСl2+Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Выпадение белого осадка
2+
Ba
+ SO
24
= BaSO4
2+
Ba
+ SO
23
= BaSO3
Выводы:
0
S
-2
+4
+6
S
S
S
H2S
SO2
SO3
Н2SO3
Н2SO4
NaHS, Na2S
NaНSО3 , Na2SО3
NaНSО4 , Na2SО4
Домашнее задание.
• § 23, упр. 1-8, подготовить сообщение/
презентацию на выбор по темам:
«Применение серной кислоты в
промышленности», «Применение
серной кислоты в медицине,
«Соединения серы в природе»,
«Осторожно! Соединения серы!».
• По темам сера и соединение
серы(§22,§23), составить кроссворд из
пяти и более вопросов.