S СЕРА

СЕРА
S
План изучения:
• Положение в П.С. Д.И.Менделеева.
• Сера простое вещество.
• Химические свойства.
• Содержание в природе.
Дезинфекция
помещений
Производство
спичек
Производство
Серной
кислоты
Взрывчатые
вещества
S
Лекарства
Косметические
средства
Приготовление
красок
Резины
Пластмасс
Отбеливание
бумаги и
тканей
Соединения серы:
• С.О: -2
• Сероводород → Сульфиды
• С.О: +4
• Оксид серы (IV) → Сернистая кислота → Сульфиты.
• С.О: +6
• Оксид серы (VI) → Серная кислота → Сульфаты.
Особые свойства серной
концентрированной кислоты.
H2SO4
Активные
металлы:
От Мg до Н
S-2,S0
Неактивные
металлы:
Сu,Аg, Нg
S+4
Наибольшее значение имеет контактный способ
получения серной кислоты.
По этому способу можно получить кислоту любой
концентрации, а также олеум (раствор оксида серы (VI) в
серной кислоте).
Процесс состоит из нескольких стадий:
1. Получение SO2
2. Очистка SO2
3. Получение SO3
4. Получение H2SO4
Схема производства
серной кислоты
Производство:
1.Солей
2.Кислот
3.Электролитическ
ой меди
4.Минеральный
удобрений
5.Красителей
6.Взрывчатых
веществ
7.Искусственного
шёлка
8.Глюкозы
9.Очистка
нефтепродуктов
10.В качестве
электролита в
аккумуляторах
Домашнее задание:
• стар учеб § 21,22 упр №3,2 стр 99.
• Новые учеб § 22,23 упр №2,3,стр 129