Строение атома Учитель Ситникова Н.И.
реклама
Строение атома Учитель Ситникова Н.И. Атом - неделимый Демокрит (460-370 гг. до н.э.). В России идеи о(1766-1844) мельчайших частицах Английский ученый Джон Дальтон впервые предпринял Основные элементы его картины природы таковы: вещества развивал Михаил Васильевич попытку количественного описания свойств атомов. Именно им было о существовании атомов, тех неделимых частиц, -ВсеГипотеза тела состоят из атомов, которые неделимы и имеют неизменную Ломоносов введено понятие атомной массы (1711-1765). и составлена первая таблица форму. различные конфигурации которых в пустоте образуют Различая два вида частиц материи, он дает им относительных атомных масс различных химических элементов. При -Число атомов бесконечно, число различных типов атомов тоже окружающий нас названия объективный мир, так же стара, как и наша (равные понятию “атом”) и этом атом представляется как“элементы” мельчайшая неделимая, то есть бесконечно. цивилизация. частица Понятие атома(равные существует уже“молекула”). по крайнейПо “корпускулы” понятию бесструктурная, вещества. -Атомы обладают различными выступами, углублениями и крючками, Ломоносову, “элемент есть часть тела, не мере 25 столетий. позволяющими им сцепляться друг другом и тем самым образовывать состоящая из скаких-либо других меньших устойчивые соединения. частиц”, а “корпускула есть собрание элементов в одну небольшую массу”. что даже Философ был настолько убежденным атомистом, человеческую душу представлял в виде комбинации атомов. 1887г Генрих Герц открыл фотоэффект Атом имеет сложное строение 1896 г Анри Беккерель открыл явление радиоактивности (самопроизвольного излучения, которое может засветить фотопластинку) 30 апреля 1897 г., когда Джозеф Джон Томсон доложил о своих исследованиях катодных лучей, считается “днём рождения” электрона. Модели атома В 1898 году Дж. Дж. Томсон смоделировал атом в виде нафаршированного электронами шарика из положительно заряженной материи, который назвали "сливовым пудингом". В 1903 году немецкий физик Филипп фон Ленард предположил, что атом состоит из так называемых динамид, попарно связанных положительных и отрицательных зарядов равной массы, разделенных пустым пространством. В 1904 г японец Хантаро Нагаока увидел в атоме подобие Сатурна: кольца из тысяч электронов, вращающиеся вокруг центрального ядра (ранее нечто подобное предложил английский физик Оливер Лодж). Ректор Мюнхенского университета Фердинанд Линдеман в 1905 г. утверждал, что «атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы – форму лепёшки». «Сливовый пудинг» Пудинговая" модель объясняла кое-какие опытные факты, но изначально была мертворожденной. Погубил ее английский математик Сэмюел Ирншоу, в 1842 году доказавший, что система покоящихся постоянных магнитов не может находиться в статическом равновесии. Поскольку это утверждение легко распространяется и на электрические заряды, из него вытекает, что атом Томсона в основном состоянии существовать не может. Чтобы преодолеть это затруднение, Томсон в 1904 году предположил, что электроны вращаются внутри атома. Правда, непонятно, почему положительная материя "пудинга" не тормозит это вращение Планетарная модель . 1911 г Резерфорд вспоминал: “Это было самым невероятным событием в моей жизни. Оно было столь же невероятным, как если бы 15-дюймовый снаряд, выпущенный в кусок папиросной бумаги, отскочил от нее и ударил бы в стреляющего” Квантовые постулаты Бора. 1913 г . Атомная система может находиться только в особых стационарных , или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En; в стационарном состоянии атом не излучает. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большой энергией EK в стационарное состояние с меньшей энергией En. Энергия излучения фотона равна разнице энергий стационарных состояний Трудности теории Бора Построена на основе законов Ньютона и Кулона. Вводились квантовые постулаты, не согласованные с классической механикой и электродинамикой Максвелла. (Квантовая механика сформировалась в середине 20 века) Правила квантования применимы не всегда. Построена только модель атома водорода Виды спектров Сплошной спектр дает нагретое тело Линейчатый спектр дают тела в атомарном состоянии. Полосатый спектр дают тела в молекулярном состоянии. Спектрометр
