Конспект урока химии в 11 классе по теме &quot

Реклама
Строение атома
1. История развития атомизма
1.1. Представления о том, что все вещества состоят из атомов, мельчайших частиц
впервые появились в трудах древнегреческих философов Левкиппа, Демокрита,
Эпикура живших в 5-3 веках до н.э. Все природные явления они пытались объяснить
движением этих невидимых частиц.
1.2. В эпоху средневековья атомистические представления были забыты, и в науке
более 1000 лет господствовало мистическое учение Аристотеля, утверждавшего что
основу мира составляет четыре начала - вода, земля, воздух, огонь.
1.3. Возвращение атомистических представлений стала возможно с началом эпохи
возрождения, благодаря трудам первых ученых –экспериментаторам. Огромную роль
сыграли исследования Роберта Бойля и Исаака Ньютона.
1.4. В 1860 году в Международном конгрессе химиков в Карлсруэ были даны первые
научные определения атома и молекулы.
2. Положения атомно- молекулярного учения:
1. Атом –является мельчайшей частицей вещества.
2. Атом неделим и неизменен во времени
3. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но отличаются от атомов другого
вида.
4. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых
атомов, из которых состоят первоначальные вещества.
3. Атом –частица имеющее сложное строение
Сложность строения атома была доказана учеными- экспериментаторами
В 1879 году английский ученый У. Крукс открыл поток быстролетящих отрицательно
заряженных частиц размеры которых были меньше атома водорода.
В 1891 году Д. Стонэй предложил назвать открытие частицы электронами.
В 1896 году Анри Беккерель открыл явление радиоактивности - самопроизвольного
распада ядер тяжелых элементов.
В 1898 году Мария и Пьер Кюри изучавшие явление радиоактивности открыли новый
радиоактивный элемент- полоний.
Главным итогом открытий являлся то ,что атом имеет сложное строение.
Было предложено несколько гипотез – моделей строения атома.
5. Модель Томсона. В 1904 году Дж.Томсон попытался объединить имеющиеся
представления о сложном составе атома. Все они основывались на том ,что атом
оставаясь в целом электронейтральным, представляет собой совокупность
положительно и отрицательно заряженных частиц.
Модель Томсона представляет собой положительно заряженную сферу в которую
вкраплены отрицательно заряженные электроны.
Модель Томсона не была подтверждена экспериментами.
6. Планетарная модель атома Резерфорда. (1911 г.) согласно которой атом состоит
из положительно заряженного ядра и электронов , вращающихся вокруг ядра по
замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца.
Классическая теория Резерфорда могла объяснить излучение и поглощение энергии
атомом.
Квантовые постулаты Бора. (1913г) внесли в планетарную модель атома Резерфорда
квантовые представления
1 постулат. Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным стационарным
орбитам, при этом энергия не поглощается и не выделяется.
2 постулат. Электрон переходит из одного энергетического состояния в другое, что
сопровождается излучение или поглощение кванта энергии.
В 1932 году была разработана протонно-нейтронная теория ядра,согласно которой ядра
атомов состоят из протонов и нейтронов.
Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц,
состоящая из ядра (протонов и нейтронов) и электронов.
7. Корпускулярно-волновые свойства элементарных частиц.
Квантовая механика характеризует частицы микромира как объекты обладающие
двойственной природой- корпускулярно- волновым дуализмом: они одновременно
являются и частицами и волнами.
Корпускулярно- волновой дуализм подтверждена экспериментально интерференцией и
дифракцией частиц.
Двойственная природа электрона может быть подтверждена на опыте. Если электроны,
испускаемые катодом пропускать через маленькие отверстия в пластинке
поставленной на их пути, то они попадая на фотопластинку вызывают ее почернение
После проявления на ней можно увидеть совокупность чередующихся светлых и
темных колец. То есть дифракционную картину.
Дифракционная картина включает в себя как собственно дифракцию - огибание
препятствия, так и интерференцию, т.е. наложение волн друг на друга.Эти явления
доказывают наличие у электрона волновых свойств.
Однако, попадая на фотослой, электрон дает почернение лишь в одном месте, что
свидетельствует о наличии у него корпускулярных свойств.
Д.з. Подготовить к следующему уроку по записям и $1 3-6 стр.Ответить на
вопросы 1-5 на стр 6.
Похожие документы
Скачать