Практическая работа «Экспериментальное решение задач по теме: «Классы неорганических
реклама
Практическая работа «Экспериментальное решение задач по теме: «Классы неорганических соединений»». Разработка учителя химии Судницыной Г.В. МБОУ Спасская СОШ Рязанской области. Задачи: • Научить определять вещества по качественным реакциям. • Развивать умения работать с лабораторным оборудованием и химическими веществами. • Воспитывать дисциплину и аккуратность при выполнении эксперимента, соблюдение правил техники безопасности. Цель: решить предложенные задачи практическим путём. Оборудование: пробирки в штативе, спиртовка, стакан с водой, пипетки. Реактивы: щёлочь, соляная кислота, сульфат натрия, хлорид бария. Опыт №1 Доказать присутствие растворов: Н2О; НСl; NaOH Опыт №2 Определить в какой пробирке каждое вещество? вещество реактив Цвет раствора Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 CuSO4 бесцветный бесцветный голубой BaSO4 белый BaCl2 BaSO4 белый Опыт №3 Получить вещество Из Mg Mg Mg(OH)2 MgCl2 Mg(OH)2 Mg + HCl = MgCl2 + H2 MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl Уравнять уравнения реакций! Опыт №4 Получить вещество. CuSO4 CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuCl2 Составить уравнения реакций: CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + HCl = Опыт №5 Осуществить превращение FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 + … = Fe(OH)3 + … Fe(OH)3 = Fe2O3 + … Вывод: Кислоты и щёлочи можно определить с помощью индикатора, а соли качественными реакциями на их ионы. (по таблице растворимости) Решить предложенные задания. • Систематизировать формулы оксидов по: а) основности BaO, MnO, CrO, Cu2O, FeO б) амфотерности Cr2O3, Al2O3, BeO в) кислотности Mn2O7, CrO3, NO2, SiO2 Mn2O7, BaO, CO, MnO, Cr2O3, CrO, CrO3, Al2O3, Cu2O, NO, NO2, SiO2, FeO, BeO. Тест • 1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б) Mg(OH)2 в) H2SO4 г) СаО • 2. Если к указанным веществам прибавить воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? а) BaO в) CuO б) HNO3 г) КОН • 3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой? а) Аl(OH)3 в) Са(ОН)2 б) Fe(OH)3 г) LiOH 4. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2 г) Cu д) NaNO3 e) Mg 5. Используя таблицу растворимости составьте формулы разных кислот, дайте им названия, определите основность. Н, Н2, Н3 , S, NО3, РО4, СI, SО3, SiO3, BO3, SO4. Проверьте свои знания 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: Al2О3 + H Cl = Mg + H2SO4 = HNO3 + Zn SO4 = H Cl + Cu S = FeCl 3 + KOH = Ca CO3 + HNO3 = 4 Выполните цепочку превращений: S SO2 SO3 CuSO4 H2SO4 CuSO4 CuSO4 • Домашнее задание: • № 4,5,7 стр. 112 №1(задача) стр. 112 • Учебник Г.Е. Рудзитис.
