9 класс Тема: Свойства щелочных металлов (проблемный эксперимент) Цель: Формирование правильного представления учащихся об отношении щелочных металлов к растворам различных солей. Выявить роль воды, находящейся в растворах. Методы: Создание проблемной ситуации путем использования опытов. Проблемный эксперимент при изучении свойств щелочных металлов. Оборудование: CuSO4; CaCl2; MgCl2; AlCl3; FeCl3; Li. Набор демонстрационных пробирок, спички. Содержание урока 1. Повторение. Как взаимодействуют Me с растворами солей? Основываясь на электрохимическом ряду напряжений, учащиеся знают: каждый предыдущий Me вытесняет последующий из растворов солей. Fe Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu зеленый голубой раствор (FeCl (CuCl22)) Cu Содержание урока Каким образом будет происходить реакция между Li и CuSO4? Ученик у доски: 2Li + CuSO4 = Cu + Li2SO4 2. Проблемная ситуация. Выполнение опыта: Li + CuSO4 Собираем и поджигаем газ, а по характеру хлопка учащиеся убеждаются в том, что один из продуктов данной реакции – H2. В верхней части пробирки образуется интенсивный черный осадок. голубой раствор (CuSO4) черный голубой осадок (Cu(OH) (CuO) 2) Li H2 Содержание урока Запись на доске: осадок Li + CuSO4 H2 + черного цвета Учащиеся объясняют опыт: Какое именно вещество выпало в осадок? (Извесно только одно соединение меди с черной окраской) Запись на доске: Li + CuSO4 H2 + CuO Возникло противоречие с известным сложившимся представлением. Дополнительные опыты: прозрачн. раствор Li с растворами CaCl2; MgCl2 ;AlCl3 ;FeCl3. (AlCl3) Во всех случаях образование H2 и выпадает осадок MeOH. Значит, не происходит вытеснение менее активного Me, как думали раньше, а образуются нерастворимые гидроксиды. белый осадок Li H2 Содержание урока 3. Проблемная беседа с целью разрешения проблемной ситуации. Почему Me щелочные? Активно взаимодействуют в водой, образуя щелочь и водород, выделяя теплоту (Q). А мы имеем дело с растворами солей! Li + MgCl2 ? 1. 2Li + 2H2O = 2LiOH +H2 +Q А затем щелочь взаимодействует с раствором соли: 2. 2LiOH + MgCl2 ≥ Mg(OH)2 + 2LiCl 2Li + 2H2O + MgCl2 = Mg(OH)2 + H2 + 2LiCl Теперь, когда установили, что при взаимодействии щелочных Me образуется нерастворимое основание, вернемся к первому опыту: Почему образуется не голубой осадок Cu(OH)2, а CuO – черный? Ученики: Cu(OH)2 – н/о, разлагается за счет Q, выделяющейся при взаимодействии Li + H2O Содержание урока Учитель: t0, при которой разлагается Cu(OH)2 – 500C, измеряем t0 в верхней части пробирки (Повторяем опыт) t0 =700С. Этого достаточно для разложения Cu(OH)2. 4. Вывод-закрепление. Теперь мы можем дать полное объяснение необычного опыта и составить уравнение всех реакций: 1. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 + Q 2. 2LiOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Li2SO4 3. Cu(OH)2 ≥ CuO + H2O 2Li + CuSO4 = Li2SO4 + H2 + CuO Вывод: Щелочные Me не вытесняют менее активные Me из растворов солей. Важная роль принадлежит реакции взаимодействия щелочного металла с водой. Написать реакции: Li + CaCl2 Li + AlCl3 Li + FeCl3