ТЕМА УРОКА: МЕДЬ ЕЕ СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ

ТЕМА УРОКА: МЕДЬ ЕЕ СТРОЕНИЕ,
СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ
ЦЕЛЬ УРОКА: Продолжить формирование понятий
«химический элемент», «химическая реакция».
Закрепить и углубить знания о периодической
системе. Подтвердить общие и особенные свойства
меди и ее соединениях. Продолжить формирование
логического мышления: умение сравнивать, делать
выводы. Показать причинно- следственную
зависимость между составом, строением, свойствами
и применением.
Строение атома:
Cu – элемент I группы побочной
подгруппы.
Сu + 29
) 2 ) 8 )18 )1
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1
Степени окисления
+1 Cu2O
+2 CuO
Нахождение в природе.
Аузурит 2CuCO3 Cu(OH)2 –
(55,5 % меди)
Халькозин (медный блеск) Cu2S –
(79,8% меди)
Халькопирит CuFeS2 – (30 % меди)
Малахит CuCO3
(57,4 % меди)
Cu(OH)2 –
Ковеллин CuS – (64,4 % меди)
Месторождения Казахстана.
Жезгазган
Павлодарская область
Восточно-Казахстанская область
Рудный Алтай
Получение
Медь добывается:
а) пирометаллургическим путём
2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2
б) гидрометаллургическим путём
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Физические свойства:
Медь – блестящий, светло-розовый металл;
легко прокатывается;
температура плавления 1083;
плотность 8,9 г/см3;
Отличный проводник электрического тока (уступает
серебру);
Химические свойства:
1. Взаимодействует с неметаллами
Cu + Cl2 = CuCl2
2. При нагревании с кислородом и серой
2Cu + O2 = 2CuО
Cu + S = CuS
3. Взаимодействует с кислотами
Cu + 2H2SO4 (к ) = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 (к ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Соединения меди
Cu(OH)2 – студенистый осадок голубого
цвета; получают при действии щелочей на
соли Меди:
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Гидроксид меди
При нагревании разлагается:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
чёрный
Легко растворяется в кислотах:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuSO4 – сульфат меди, белого
цвета; с водой образует
кристаллогидрат голубого цвета
CuSO4 * 5H2O; Используется в с/х
в качестве антисептика и для
борьбы с
вредителями.
Биологическая роль меди.
Не смотря на то, что ионы меди ядовиты,
медь необходима нашему организму, она
участвует в процессах кроветворения,
входит в состав многих ферментов,
ускоряющих процессы окисления,
стимулирует углеводный обмен, синтез
гемоглобина и жиров, образование
витаминов. Cu в организме
концентрируется в печени.
Сплав меди.
Бронза – сплав меди и олова, превосходит медь в
твёрдости, устойчива к окислению. Бронзовый век
начало III тыс – I тыс до н. э
Бронза широко использовалась для изготовления
орудий труда, кухонная утварь: чаши, котлы. Изделия
из бронзы отливались у египтян, индусов. Ассирийцев.
Статуя высотой 32 м, созданная в 290 г. до н. э. в честь бога
Солнца Гелиоса, Колосс Родосский, была отлита из бронзы и
поставлена на самом восточном острове Эгейского моря
Родосе, у входа в порт.
(одно из чудес света)
В Японии в 749 г. была отлита и помещена в
храм Тодайзи четырехсоттонная статуя Будды.
Закрепление
Выполнить превращение
CuO → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4
1)
2)
3)
4)
СuO + …. =
Cu + ….. =
CuCl2 + …. =
Cu(OH)2 + …. =
Вода, едкий натр, соляная кислота …..
CuCl2 → Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2
1) CuCl2 →
1) Cu + …. →
1) CuO + …. →
1) Cu(NO3)2 + ….. →
Отдельно вещества HNO3 NaOH O2 H2 электролиз
Домашняя работа: Упр. 6-7 стр.185