Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Генетический ряд включает в себя вещества, образованные одним и
тем же элементом, но принадлежащие к разным классам, то есть отражают
разные формы его существования.
В неорганической химии рассматриваются генетический ряд металла и
генетический ряд неметалла.
В качестве примера рассмотрим генетический ряд меди и практически
осуществим его.
Cu
CuO
медь
оксид
меди (II)
CuSO4
сульфат
меди (II)
Cu(OH)2
гидроксид
меди (II)
CuCl2
Сu
хлорид
меди (II)
В этом ряду пять превращений.
1. 2Cu + O2 = 2CuO - прокаливаем медную проволоку, она покрывается
черным налетом это оксид меди (II)
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
К полученному оксиду меди (II) приливаем серную кислоту и нагреваем.
Наблюдается изменение цвета раствора, он становится голубым.
Образуются гидратированные катионы меди, соль меди – сульфат
меди (II).
3. К соли CuSO4 приливаем гидроксид натрия до выпадения осадка
голубого цвета – гидроксида меди (II) основания нерастворимого:
CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
4. Отфильтровываем Cu(OH)2 и добавляем к нему HCl – соляную
кислоту:
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O
5. К раствору CuCl2 - хлорид меди (II) добавляем железо. Наблюдается
образование меди.
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Вывод: был предложен генетический ряд меди, где наблюдалась
генетическая связь классов: металл (простое вещество), оксид, соль,
нерастворимое основание, соль, простое вещество – металл.
II .ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Цель работы: Совершенствовать практические умения и навыки
выполнения химического эксперимента, соблюдая правила ОТ и ТБ, научить
экспериментально осуществить превращения согласно схеме, проводить
наблюдения, записывать уравнения химических реакций, делать выводы.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель
для пробирок, этиловый спирт, железо, соляная кислота, раствор сульфата
цинка, раствор гидроксида натрия, серная кислота, хлорид кальция, раствор
нитрата серебра, алюминий, цинк.
Ход работы
1. Экспериментально осуществить превращения по схеме, записать все
наблюдения, составить уравнения соответствующих реакций, сделать
соответствующие выводы.
Задание 1.
Fe
FeCI2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
FeCI2
Fe
Задание 2.
Zn
ZnSO4
Zn(OH)2
Na2[ Zn(OH)4]
Zn(NO3)2
Эксперимент проведем в классе и запишем наблюдения.
ZnCI2
Zn