громова

Межмуниципальный
конкурс «Лучший тест для
подготовки к ЕГЭ по
химии»
Выполнила:
ученица 11 класса
Медведевской СОШ №3
Громова Ольга
А1.Неспаренные электроны на внешнем уровне в
основном состоянии имеет атом
Si
2. Ar
3. Be
4. Mg
1.
А2.Наиболее выраженные основные свойства проявляет оксид
Магний
2. Цинк
3. Барий
4. Кремний
1.
А3. Верны ли суждения о соединениях металлов?
А.Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида
алюминия.
Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
1.
А4. Ковалентную полярную и ковалентную неполярную связь
имеет соответственно:
Кислород и ацетилен
2. Аммиак и кислород
3. Йодид калия и йод
4. Оксид кальция и углерод
1.
А5. Наибольшую степень окисления хлор имеет в соединении
HCl
2. HClO4
3. Cl2
4. КСlO2
1.
А6.Веществом молекулярного строения является
1.
2.
3.
4.
Оксид углерода(lV)
Кремний
Хлорид бария
Алмаз
А7.В перечне веществ
а)FeО
б)ZnО
в)CrO3
г)Al2O3
д)СaO
е)K2O
основными оксидами являются
БГЕ
2. АВД
3. АДЕ
4. ГДЕ
1.
А8.Медь не взаимодействует с:
Концентрированная серная кислота
2. Концентрированная азотная кислота
3. Разбавленная азотная кислота
4. Разбавленная соляная кислота
1.
А9.Щелочь образуется при взаимодействии воды с
Цинк
2. Кальций
3. Железо
4. Алюминий
1.
А10. Гидроксид натрия реагирует с
Хлор
2. Хлорид лития
3. Оксид бария
4. Оксид магния
1.
А11.Как с раствором азотной кислоты, так и с раствором
гидроксида натрия взаимодействует
Бромид свинца(ll)
2. Хлорид калия
3. Сульфат магния
4. Сульфат аммония
1.
А12.
В схеме превращений ZnO→x1→ x2→ Zn(OH)2
веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно
1. ZnCO3 и Zn3(PO4)2
2. ZnSO4 и ZnCl2
3. ZnS и ZnSO4
4. Zn(OH)2 и Zn
А13. Структурными изомерами являются
бутан и 2-метилбутан
2. бутен-1 и пентен-1
3. бутен-2 и метилциклопропан
4. пентен-1 и пентан
1.
А14. В реакцию присоединения с бромной водой
вступает
бензол
2. толуол
3. полиэтилен
4. бутадиен-1,3
1.
А15. При нагревании бутанола-2 с концентрированной
серной кислотой до 170
∘ происходит
окисление спирта с образованием
бутаналя
2. дегидратация спирта с
преимущественным образованием
бутена-2
3. окисление спирта с образованием
бутанона-2
4. дегидратация спирта с
преимущественным образованием
бутена-1
1.
А16. Как муравьиная кислота, так и ацетальдегид
вступают в реакцию «серебряного
зеркала»
2. изменяют окраску индикатора
3. нейтрализуются гидроксидом натрия
4. полимеризуются
1.
А17. Ацетилен можно получить взаимодействием
1,2-дихлорэтана со спиртовым
раствором щёлочи
2. карбида алюминия с водой
3. этанола с концентрированной серной
кислотой
4. этилена с водородом
1.
А18. В схеме превращений CH СН СН ОН→X→С Н
3
веществом «X» является
пропен
2. бензол
3. пропаналь
4. 1-бромпропан
1.
2
2
6 12
А19. Взаимодействие лития с водой – это реакция
соединения, экзотермическая
2. замещения, экзотермическая
3. обмена, эндотермическая
4. замещения, эндотермическая
1.
А20. С наибольшей скоростью протекает реакция
 NaOH(р-р)+HCl(р-р)→
 2C+O2→
 3Ca+HCl(р-р)→
 4Fe+HCl(р-р)→
А21. В равновесной системе CO(г.) + H2O(г.) ⇆ CO2(г.) +
H2(г.) + Q смещение равновесия в сторону
образования исходных веществ произойдёт при
 повышении давления
 понижении температуры
 повышении температуры
 понижении давления
А22. Наибольшей электропроводностью (при одинаковой
концентрации растворённых веществ) обладает раствор
 пропановой кислоты
 бромида алюминия
 фенола
 сернистого газа
А23.Правая часть сокращённого ионного уравнения
=[Al(OH)4]
– соответствует взаимодействию
Al и NaOH
2. Al(OH)3 и NaOH
3. Al2O3 и H2O
4. AlCl3 и H2O
1.
А24. Лакмусовая бумажка приобретает розовый
цвет в растворе
ацетата натрия
2. иодида калия
3. фторида лития
4. хлорида цинка
1.
А25. Окислительно-восстановительная реакция
возможна между углекислым газом и
гидроксидом натрия
2. серной кислотой
3. оксидом кальция
4. магнием
1.
А26. Высокотоксичным веществом является
оксид кремния(IV)
2. карбонат кальция
3. глицерин
4. метанол
1.
А27. Восстановлением из оксида с помощью
водорода получают
 вольфрам
 натрий
 алюминий
 кальций
А28. Объём кислорода, необходимого для полного
сгорания 3 литров ацетилена, равен
 1,5 л
6л
 7,5 л
 15 л
B1.Установите соответствие между названием
вещества и классом веществ, к которому оно относится
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) изопропилацетат
Б) глицилаланин
В) глюкоза
Г) бутанон
1.
2.
3.
4.
5.
6.
ОТВЕТ
КЛАСС ВЕЩЕСТВ
непредельный
одноосновный спирт
предельный альдегид
сложный эфир
моносахарид
пептид
кетон
В2. Установите соответствие между названием
вещества и степенью окисления углерода в нём.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) бензол
Б) ацетилен
В) дихлорметан
Г) формальдегид
ОТВЕТ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1. -4
2.
-2
3.
-1
4.
0
5. +2
6.
+4
В3. Установите соответствие между названием вещества и
основными газообразными продуктами электролиза его водного
раствора
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) хлорид калия
Б) нитрат бария
В) хлорид ртути(II)
Г) нитрат серебра

1.
2.
3.
4.
5.
ОТВЕТ
6.
ГАЗООБРАЗНЫЕ
ПРОДУКТЫ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
O2,H2
H2,Cl2
NO2
O2
H2
Cl2
В4. Установите соответствие между формулой соли и средой
в её водном растворе.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Na2SO3
Б) LiClO4
В) KI
Г) CrCl3
ОТВЕТ
СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ
1) нейтральная
2) кислотная
3) щелочная
В5. Установите соответствие между реагирующими
веществами и одним из продуктов их взаимодействия.
ФОРМУЛЫ
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
А) MnO2+HCl
Б) MnO2+Al
В) KMnO4+HBr
Г) Cl2+HBr
ОТВЕТ
ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ
РЕАКЦИИ
1) Cl2
2) Br2
3) Mn
4) MnCl4
5) MnO2
В6. Свойства пропина
1.
2.
3.
4.
5.
6.
все атомы углерода находятся в sp−гибридном состоянии
тримеризуется с образованием бензола
при гидратации образует альдегид
вступает в реакции присоединения
обесцвечивает раствор перманганата калия
в молекуле имеется тройная связь
ОТВЕТ
В7. Продуктами взаимодействия органического вещества с
водным раствором гидроксида натрия могут быть
1.
2.
3.
4.
5.
6.
метилат натрия и ацетат натрия
метилат натрия и хлороводород
глицерин и стеарат натрия
этанол и формиат натрия
вода и фенолят натрия
этанол и хлороводород
ОТВЕТ
В8. Этиламин вступает в реакции с
1.
2.
3.
4.
5.
6.
водородом
азотной кислотой
водой
хлорметаном
гидроксидом натрия
Бензолом
ОТВЕТ
В9. К 200 г 10%-ного раствора нитрата калия добавили
навеску нитрата калия и получили 20%-ный раствор. Масса
навески равна ___г. (Запишите число с точностью до целых).
 РЕШЕНИЕ
В10. Для получения 70 г железа из оксида железа(III)
потребуется водород объёмом ______ л (при н.у.). (Запишите
число с точностью до целых).
 РЕШЕНИЕ
С1. Используя метод электронного баланса, составьте
уравнение реакции
K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O. Определите
окислитель и восстановитель
 РЕШЕНИЕ
С2. Даны вещества: карбонат калия (раствор),
гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид
магния, магний. Напишите уравнения четырех
возможных реакций между этими веществами.
 РЕШЕНИЕ
С3. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3
Х1 → Х3 → СО2
 РЕШЕНИЕ
→
Х1
→
Х2
→
С4Рассчитайте какой объем 10%-ного раствора хлороводорода
плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида
кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если
выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96л(н.у.)
 РЕШЕНИЕ
С5. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной
кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось
5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
 РЕШЕНИЕ
А1 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А1 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А2 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А2 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А3 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А3 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А4 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А4 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А5 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А5 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А6 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А6 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А7 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А7 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А8 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А8 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А9 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А9 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А10 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А10 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А11 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А11 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А12 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А12 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А13 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А13 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А14 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А14 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А15 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А15 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А16 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А16 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А17 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А17 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А18 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А18 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А19 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А19 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А20 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А20 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А21 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А21 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А22 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А22 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А23 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А23 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А24 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А24 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А25 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А25 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А26 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А26 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А27 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А27 НЕВЕРНО
 НАЗАД
А28 ВЕРНО
 ДАЛЕЕ
А28 НЕВЕРНО
 НАЗАД
В1. 3546
 ДАЛЕЕ
В2. 3344
 ДАЛЕЕ
В3. 2164
 ДАЛЕЕ
B4. 3112
 ДАЛЕЕ
В5. 1322
 ДАЛЕЕ
B6. 456
 ДАЛЕЕ
В7. 345
 ДАЛЕЕ
В8. 234
 ДАЛЕЕ
В9. 25
 ДАЛЕЕ
Обозначим массу навески за х.
Тогда m(KNO3в полученном растворе)=m(раствора)⋅w(KNO3)+x=200⋅0,1+x=(20+x)г
m(раствора 2)=m(раствора1)+x=(200+x) (г)
w(KNO3в р-ре )=m(KNO3в полученном растворе):m(раствора)=(20+x):(200+x)
. Известно,что массовая доля нитрата калия в растворе равна
0,2 (то есть 20%). Составим уравнение
(20+x):(200+x)=0,2x х=25
В10. 42
 ДАЛЕЕ
Fe2O3+3H2=3H2O+2Fe
n(Fe)=m(Fe):M(Fe)=70:56=1,25(моль)
n(H2)=3n(Fe):2=3⋅1,25:2=1,875(моль)
V(H2)=n(H2)⋅Vm=1,875⋅22,4=42(л)
С1. K2Cr2O7 + 6KI + H2SO4 → 3I2 + Cr2(SO4)3
+4K2SO4+ H2O
 Запишем электронный баланс:
 Cr+6 + 3e- → Cr+3 2 вос-ие, ок-ль
 2I-1 – 2e- → I20
3 ок-ие, вос-ль
 K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3
+4K2SO4 + 7H2O
 K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, KI (I-1) –
восстановитель
 ДАЛЕЕ
С2.
 K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
 2K2CO3 + H2O + MgCl2 = (MgOH)2CO3 +
CO2 + 4KCl
 2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCl + CO2 +
H2O
 CO2 + 2Mg = C + 2MgO
 ДАЛЕЕ
С3.
1)CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2 → CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 +
HBr
2) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + KOH(спирт.) → CH3-CH=C(CH3)CH3 + H2O + KBr
3) CH3-CH=C(CH3)-CH3 + HBr →CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3
t
4) 2CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + 2Na → CH3-CH2-C(CH3)2C(CH3)2-CH2-CH3 + 2NaBr
t
5) 2C10H22+ 31O2 → 20CO2↑ + 22H2O
ДАЛЕЕ
С4. 278,1мл
 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
 n(C2H2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
 n(Ca(OH)2) = 0,4 моль
 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
 n(HCl) = 2 . n(Ca(OH)2) = 0,8 моль
 m(HCl) = 0,8 моль . 36,5 г/моль = 29,2г
 m(р-ра HCl) = 29,2 г / 0,1 = 292 г
 V(р-ра HCl) = 292 г / 1,05 г/мл = 278,1 мл
 ДАЛЕЕ
С5. C4H9COOH
 CnH2n+1COOH + NaHCO3 →
СnH2n+1COONa + H2O + CO2
 n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль
 n(CnH2n+1COOH) = 0,25 моль
 М(CnH2n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль =
102 г/моль
 12n + 2n + 1 + 45 = 102
 n = 4,
C4H9COOH