Тема урока: «Серная кислота» 9 класс План урока: • Строение молекулы серной кислоты • Физические свойства • Химические свойства • Получение • Применение Строение молекулы серной кислоты H2SO4 - молекулярная формула Вопросы: Простое или сложное вещество? Какова валентность атомов: H, S, O? Какой тип химических связей в веществе? Какой атом более электроотрицательный? К какому атому смещена электронная плотность? Физические свойства серной кислоты H2SO4 Ответьте на вопросы: 1. Каково агрегатное состояние серной кислоты? 2. Хорошо ли она смешивается с водой? 3. Серная кислота легче, или тяжелее воды? 4. Что произойдет, если прилить воду к кислоте? 5. Какие правила техники безопасности Химические свойства разбавленной кислоты Дописать уравнения реакций: • Взаимодействие с металлами: H2SO4+Mg-> • Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H2SO4+Na2O-> • Взаимодействие с основаниями: H2SO4+KOH-> • Взаимодействие с солями: H2SO4+BaCL2-> Химические свойства концентрированной кислоты: • 1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О 2. С водой образует гидраты: H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O 3.Регирует почти со всеми металлами: Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами Металл Продукт реакции Средней активности SO2, S, H2S Медь, ртуть, серебро SO2 Золото, платина Железо, хром, алюминий Не реагируют Не реагируют (пассивируются) Соли серной кислоты Предложите названия следующим веществам . Каково их применение? Получение серной кислоты в промышленности Осуществить цепочку превращения: FeS2SO2SO3H2SO4 По учебнику самостоятельно изучить получение серной кислоты в промышленности. Обсудите полученные знания с соседом по парте. Демонстрация эксперимента получения серной кислоты в лаборатории. Применение серной кислоты Домашнее задание: Рудзитис: &13. Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно, Упр. 14-21 письменно.