Серная кислота и ее свойства

Серная кислота и ее свойства.
План урока
•
•
•
•
•
•
•
1. Историческая справка.
2. Т/б при работе с Н2SО4 .
3. Состав, строение, химическая связь.
4. Физические свойства.
5. Химические свойства:
а) с органическими веществами;
б) с неорганическими веществами (общие с
другими кислотами и специфические).
• 6. Экологические проблемы.
• 7. Общий вывод урока.
Разбавление серной кислоты водой
Чтобы разбавить кислоту,
Лила в нее водицу.
Плохо! Видно за версту,
Это не годится!
Химик же, наоборот,
Вот так поступает:
Кислоты чуть-чуть в воду льет
И медленно мешает.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- Вязкая, маслообразная, бесцветная
нелетучая жидкость,
- очень гигроскопична,
- р=1.84 г/см3,
- т/пл.=10.450С ,
- т/кип=2960С.
Концентрированная серная кислота
разрушает ткани
Обугливает сахар
разбавленная
Таблица
Химические свойства серной кислоты
концентрированная
Отношение к неорганическим
веществам
1) диссоциация
Н2SО4→ Н++ HSO4HSO4-→ Н++ SO42-→
2) к индикаторам
Лакмус - красный
*метилоранж - бесцветный
3) к металлам
до Н
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + Н2↑
после Н
Си + H2SO4≠
4) к основным и амфотерным оксидам
H2SO4 +MgO→ MgSO4 + H2O
5) к основаниям
H2SO4+ КОН →К2SO4+ H2O
6) к солям
К2СО3 + H2SO4 →К2SO4+ H2СO3
Отношение к органическим веществам
1)
2)
3)
4)
бумага+ H2SO4 → сжигает, образует
дыры
ткань + H2SO4 → обугливает
лучина + H2SO4 → обугливает
кожа + H2SO4 →ожоги, шрамы
специфические
1.с металлами
Си + 2H2SO4 → СиSO4 + SО2 ↑+2Н О
2.С водой
H2SO4 +nH2O → H2SO4 nH2O+Q
3.качественная реакция
H2SO4 +BaCl2→BaSO4 ↓+2HCl
белый
Опыт
К раствору хлорида бария ВаСl2 приливаем раствор сульфата натрия Nа2SО4 . Обращаем
внимание, что образовался белый осадок. Необходимо составить молекулярное, полное и
сокращённое уравнения.
ВаСl2 + Nа2SО4 → 2 NаСl + ВаSO4↓
(белый осадок, нерастворимый ни в воде, ни в НNО3)
2+
Делаем вывод: реактивом на сульфат-ион является ион бария Ва .
Экологические проблемы
Экологические проблемы
Домашнее задание
1. Параграф 13 (часть 2 стр.35-36), упражнения 1- 4, задачи 1 и 2.
2. Узнайте, где и как в местном хозяйстве используется серная кислота?
3. Подготовить сообщение «Влияние кислотных дождей на памятники под открытым
небом».
4. Отгадайте кроссворд «Свойства серной кислоты»
1. Если в концентрированную серную кислоту опустить лучинку, то произойдёт…
2. Химический элемент, входящий в состав серной кислоты.
3. Чем является сера в реакции с водородом.
4. Безводная 96-98% серная кислота.
5. Процесс присоединения электронов.
6. Соли серной кислоты.
1
2
3
5
6
к
и
с
л
4о
т
а