ГАПОУ «Нижнекамский индустриальный техникум» Алкены Выполнила: студентка группы 359 по профессии «Лаборант по ФМИ» Маленова Вероника Руководитель: мастер производственного обучения Арсланова Альбина Эльдаровна Консультант: преподаватель химии Акимова Светлана Яковлевна Содержание • Строение алкенов • Изомерия и номенклатура алкенов • Физические свойства • Получение • Химические свойства • Применение алкенов Строение алкенов Алкены – ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода. Общая формула алкенов – CnH2n Изомерия и номенклатура алкенов ( место положение кратной связи указывается в конце названия цифрой) Рассмотрим на примере бутена (С4Н8) 1. Углеводородного скелета СН3-С=СН2 и СН3-СН=СН-СН3 СН3 2-метилпропен-1 бутен-2 3. Пространственная цисСН3 С=С 2. Положение кратной связи Н СН3-СН=СН-СН3 и СН2=СН –СН2-СН3 бутен-2 бутен-1 трансСН3 СН3 изомер Н Н Н С=С СН3 Гомологический ряд алкенов С2Н4 - этен; этилен С3Н6 - пропен; пропилен С4Н8 - бутен; бутилен С5Н10 - пентен; пентилен С6Н12 - гексен; гексилен С7Н14 - гептен; гептилен С8Н16 - октен; октилен С9Н18 - нонен; нонилен С10Н20 - декен; декилен Физические свойства Формула название Температура кипения Агрегатное состояние C2H4 - этилен - 103,8 C3H6 - пропилен - 47,7 C4H8 - бутен - 6,3; - 6,9 C5H10 - пентен + 30,1; + 31,2 C6H12 - гексен + 63,5 C7H14 - гептен + 93,6 газы жидкости C18H36 - октадецен C19H38 - нонадецен твердые Этилен – бесцветный горючий газ со слабым запахом. Химические свойства 1. Реакции присоединения по кратной связи а) с галогенами СН3-СН=СН2+Н2 СН3-СН2-СН3 В2 В2 б) гидрирование ( т.е. присоединение Н2) СН3-СН=СН2+Н2 СН3-СН2-СН3 в) гальгеноводородами (по правилу Марковникова) СН3-СН=СН2+НВ2 СН3-СН-СН2 В2 Н СН3-СН-СН3 В2 2. Реакция окисления а) 3СН2=СН2+2КМnО4+Н2О 3НО-СН2-СН2-ОН+2КОН+2МnО2 б) горят (образуется СО2 и Н2О) 2С3Н6+9О2 6СО2+6Н2О 3.Реакции полимеризации n СН2=СН (СН2-СН)n СН3 СН3 полипропилен Получение 1. Промышленным способом Крекин алканов - расщепление на более мелкие молекулы С16Н34 С8Н16+С8Н18 Дегидрирование алканов (отнятие водорода) С4Н8 С4Н8+Н2 Дегидрировании дигалогеналканов (по правилу Зайцева) СН3-СН2-СН-СН2В2 + Na ОН Н СН3-СН2-СН= СН2+Na B2+ Н2О дегалогенирование СН3-СН-СН-СН3+Zn В2 В2 СН3-СН=СН-СН3 +ZnВ2 2.Лабораторным способом дегидрогалогенирование галогеналканов C4H9Br + NaOH C2H5OH to, H2SO4 спирт, to дегидрация спиртов дегалогенирование дигалогеналканов C4H8 + NaBr + H2O C2H4 + H2O СH3 – CHBr –CHBr – CH3 + Zn ZnBr2 + C4H8 Применение алкенов Задания для самостоятельной работы: 1 вариант 1. Написать три изомера и дать им названия по номенклатуре гексана 2. Закончить уравнения реакций а) СН2=СН-СН3+СL2 б) С5Н10+О2 и дать названия образовавшимся продуктам 2 вариант 1. Написать три изомера и дать им названия по номенклатуре гептена 2. Закончить уравнения реакций а) СН2=СН-СН2-СН3+НСL2 б) СН3-СН=СН-СН3+Н2 и дать названия образовавшимся продуктам Основные источники информации: http://ru.wikipedia.org/wiki/Алкены http://www.niikm.ru/articles/element_articles/ethylene/ http://www.turbopro.ru/itk/itk_02_08/2004/ceeva_ann/alken reak.htm http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u44.htm https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10klass---tretij-god-obucenia/urok-no13-fiziceskie-ihimiceskie-svojstva-alkenov Спасибо за внимание!