САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Реклама
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2
«Химические свойства алканов»
1. Напишите уравнения реакций:
а) термического разложения этана ( с образованием простых веществ);
б) изомеризации н - бутана;
в) первой и второй стадии хлорирования этана;
г) горения пропана;
д) взаимодействие метана с парами воды с образованием синтез – газа;
е) дегидрирования этана.
2. Допишите левые части уравнений реакций, укажите условия их
протекания:
а)  СН3 – СНВr – СН2 – СН3 + НВr;
б)  СН3 – СН2 – СН3 + СН2 = СН – СН3;
в)  НССН + 3Н2;
г)  СН3 – СН2 – NО2 + Н2О.
3. Какие продукты образуются при взаимодействии натрия с:
а) 1 – бромпропаном;
б) 2 – хлорипаном;
в) смесью иодэтана и 1 – иодпропана.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
а) С  СН4  СН3Вr  С2Н6  СО2;
б) Аl4С3  СН4  СН3Сl  С2Н6  С2Н4;
в) этан  бромэтан  бутан  изобутан  оксид углерода (4).
5. При нитровании 4,48 л этана (н.у.) азотной кислотой получили 12 г
нитроэтана С2Н5NО2 . Вычислите массовую долю его выхода.
6. При прокаливании 4,8 г безводной натриевой соли карбоновой кислоты с
избытком гидроксида натрия образовался предельный углеводород. После
его сжигания выделился оксид углерода ( IV), на полную нейтрализацию
которого потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия массовой долей 12
% ( плотность раствора 1,1 г/мл). Формула исходной соли:
а) CH3COONa
б) CH3CH2COONa
в) CH3CH2CH2COONa
г) CH3CH2CH2CH2COONa
Похожие документы
Скачать